Получение оксидов

Для получения оксидов используют различные способы:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

С + O₂ СO₂; S + O₂ SO₂; 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃.

2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O; СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О.

3. Термическое разложение малорастворимых оснований. При этом образуется основный или амфотерный оксид и вода:

Mg(OH)₂ MgO + H₂O; 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

4. Термическое разложение некоторых кислот. При этом образуются кислотный оксид и вода:

H₂CO₃ CO₂ + H₂O; H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O; H₂SO₃ SO₂ + H₂O.

5. Термическое разложение некоторых солей, например, карбонатов или сульфитов двухвалентных металлов. При этом образуются по два оксида – основный или амфотерный и кислотный:

CaCO₃ CaO + CO₂; ZnCO₃ ZnO + CO₂.

6. Действие водоотнимающих веществ (фосфорный ангидрид, концентрированная серная кислота) на некоторые кислородсодержащие кислоты:

2HNO₃ + P₂O₅ N₂O₅ + 2HPO₃; H₂SO₄ + P₂O₅ SO₃ + 2HPO₃.

Некоторые оксиды являются природными соединениями (минералами): H₂O – вода, SiO₂ – кварц, Al₂O₃ – корунд, Fe₂O₃ – гематит, MnO₂ – пиролюзит, TiO₂ – рутил, SnO₂ – касситерит и др.