Химические свойства оксидов

Основные оксиды реагируют:

1) с водой с образованием оснований:

Na₂О + H₂O = 2NaОH;

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

2) с соединениями кислотного характера (кислотными оксидами, кислотами) с образованием солей и воды:

CaO + СО₂ = СаСО₃;

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O;

3) с соединениями амфотерного характера:

Li₂O + Al₂O₃ = 2Li AlO₂;

3NaOH + Al(OН)₃ = Na₃AlO₃ + 3Н₂О;

Кислотные оксиды реагируют:

1) с водой с образованием кислот:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

2) с соединениями основного характера (основными оксидами и основаниями) с образованием солей и воды:

SO₂ + Na₂O = Na₂ SO₃;

CO₂ + 2NaОH = Na₂CO₃ + H₂O;

3) с соединениями амфотерного характера

СО₂ + ZnO = ZnCO₃;

СО₂ + Zn(OH)₂ = ZnСО₃ + H₂O;

Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов. Им отвечают амфотерные гидроксиды:

кислая среда щелочная среда
Ве(ОН)₂ ВеО Н₂ВеО₂

Zn(OH)₂ ZnO Н₂ZnО₂

Аl(OН)₃ Al₂O₃ H₃AlО₃ , НАlO₂

Cr(OН)₃ Сr₂O₃ HCrO₂

Pb(OH)₂ PbO Н₂PbО₂

Sn(OH)₂ SnO Н₂SnО₂

Амфотерные оксиды взаимодействуют с соеднинениями кислого и основного характера:

Металлы с переменной валентностью могут образовывать оксиды всех трех типов. Например:

CrO основной Cr(OH)₂;

Cr₂O₃ амфотерный Cr(OH)₃;

Cr₂O₇ кислотный H₂Cr₂O₇;

MnO, Mn₂O₃ основной;

MnO₂ амфотерный;

Mn₂O₇ кислотный HMnO₄.

Date: 2015-10-19; view: 338; Нарушение авторских прав