Классификация оксидов

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по курсу «Общая химия»

Ростов - на – Дону

Содержание

1. Основные классы неорганических соединений....................... 3

2. Строение атома................................................. 11

3. Химическая кинетика и равновесие................................ 19

4. Растворы...................................................... 23

5. Электролитическая диссоциация.................................. 26

6. Гидролиз солей.................................................29

7. Окислительно-восстановительные реакции.........................34

8. Электродные потенциалы. Гальванические элементы.................40

9. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии................... 46

10. Вяжущие вещества. Коррозия бетонов............................52

Основные классы неорганических соединений

Роль химии в научно-техническом прогрессе велика. Множество простых и сложных веществ применяют в разных областях строительной, производственной и сельскохозяйственной сфер. Среди них достаточное количество неорганических соединений. К важнейшим классам неорганических соединений относят оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксиды

Оксид – сложное вещество, включающее в себя два элемента, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э_хО_у, где х – число атомов элемента; у – число атомов кислорода.

Состав оксидов

Состав оксида определяется положительной степенью окисления элемента, образующего оксид.

Название оксида складывается из слова “оксид” и названия элемента. Если элемент проявляет переменную валентность, то рядом с названием оксида ставится валентность в скобках:

Na₂O – оксид натрия;

CaO – оксид кальция;

SO₂ – оксид серы (IV);

SO₃ – оксид серы (VI);

Mn₂O₇ – оксид марганца (VII).

Получение оксидов

Получение оксидов:

a) окислением элементов кислородом

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

S + O₂ = SO₂;

б) при разложении сложных веществ

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O;

t⁰C

H₂SO₃ → SO₂ + H₂O;

в) при окислении сложных веществ

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.

Классификация оксидов

По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные (СО, NO, N₂O, SiO).

Продукты взаимодействия оксидов с водой называются гидроксидами, которые могут быть основаниями (NaOH, Cu(OH)₂), кислотами (H₂SO₄, H₃PO₄), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)₂ = H₂ZnO₂).

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основными называют оксиды, которым соответствует основание: CaO → Ca(OH)₂, кислотными – которым соответствует кислота: CO₂ → H₂CO₃. Амфотерным оксидам соответствуют как кислоты, так и основания:

Zn(OH)₂ ← ZnO → H₂ZnO₂.

Основные оксиды образуют металлы, кислотные – неметаллы и некоторые металлы побочных подгрупп, амфотерные – амфотерные металлы.