Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Окисление металлов катионами других металлов в водных растворах





Металлы могут окисляться катионами других металлов, если металл поместить в водный раствор соли другого металла с большим электродным потенциалом. Катион-окислитель при этом восстанавливается до металла:

( 0=+0,34)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag( 0=+0,8),

или до катиона с меньшим зарядом:

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2

Окислительно–восстановительный потенциал системы Fe3+/Fe2+(0.77B) выше, чем у системы Cu2+/Cu0 (0.34 В).

В задачах (1132 – 1149) на основании стандартных электродных потенциалов определить возможность протекания реакции.

(см. табл. 4-6).


1032. Zn + CuSO4

1033. Zn + CdSO4

1034. Zn + NiSO4

1035. Zn + FeSO4

1036. Mg + TiCl4

1037. Mg + ZrCl4

1038. Mg + HfCl4

1039. Zn + SnSO4

1040. Cu + Pd(No3)2

1041. K + AlCl3

1042. Zn + AgNO3

1043. NpF4 + Ba →

1044. Fe + CuSO4

1045. Cr + CuCl2

1046. Cr + SnCl2

1047. Cr + NiCl2

1048. Mg + UF4

1049. Zn + PbCl4


При выполнении тестового задания рекомендуется использовать материалы [4].

Тесты. Химические свойства металлов

Вариант 1

1. Какие из указанных ниже металлов будут взаимодействовать с водой при комнатной температуре:

1) Fe, Co, Ni; 2) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода;

3)Cu, Ag, Au; 4)Ba, Sr, Ca; 5)Be, Al, Mn?

2. Какие продукты образуются при действии воды на магний:

l)MgO,H2; 2)MgH22; 3)Mg(OH)2; 4) Mg(OH)2, Н2; 5)MgО2,H2?

3. Какое соединение алюминия образуется при взаимодействии его с раство­ром гидроксида калия:

1)А1203; 2)А1(ОН)3; 3)К[А1(ОН)4]; 4) нет ответа; 5)А1Н3?

4. Какие продукты получаются при взаимодействии бериллия с раствором гид­роксида калия:

1) Ве(ОН)2 , К; 2) К2Ве02, Н20; 3) К2[Ве(ОН)4]; 4) нет ответа;

5) К2[Ве(ОН)4], Н2?

5.Укажите, какой из указанных ниже металлов активнее взаимодействует суксусной кислотой:

l)Cd; 2)Pb; 3) Ag; 4) Hg; 5) нет ответа?



Вариант 2

1. Какой из указанных ниже металлов не растворяется в разбавленной серной кислоте:

1) магний; 2) алюминий; 3) медь; 4) кобальт; 5) хром?

2. Какой продукт окисления золота образуется при его взаимодействии с царской водкой:

l)Au(N03)3; 2)Au203; 3)AuCl; 4) нет ответа; 5)AuCl3?

3. Какие из взятых попарно веществ не будут взаимодействовать друг с другом:

l)Mg + KOH; 2)Cu + HN03; 3)PtCl4 + Cu; 4)Fe + HCl; 5) нет ответа?

4. Между какими веществами (металл + водный раствор) будет протекать окислительно-восстановительная реакция:

1)К20 + КОН; 2)Cd + H20; 3)Fe + KOH; 4) Си + НС1 (конц.); 5)Ва + КОН?

5. Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже со­лей. С какими солями медь будет взаимодействовать:

1)(CH3COO)2Pb; 2)Sn(N03)2; 3)AgN03; 4) FeCl3; 5) нет ответа?

Вариант 3

1. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже со­лей. С какими солями никель будет взаимодействовать:

1)ВаС12; 2)PtCl4; 3)FeSO4; 4) А1С13.; 5) нет ответа?

2. Какие из перечисленных ниже металлов пассивируются холодной концен­трированной азотной кислотой:

1)хром; 2) медь; 3) магний; 4) нет ответа; 5) цинк?

3. Какие продукты восстановления азотной кислоты наиболее вероятны, если медь взаимодействует с разбавленной азотной кислотой:

1)N02; 2)NO; 3)N20; 4)N2; 5)NH3?

4. До какого продукта восстанавливается концентрированная азотная кислота цинком:

1)Н2; 2) нет ответа; 3)NO; 4)NО2; 5)N2?

5. До какой степени окисления окисляется железо разбавленной соляной ки­слотой:

1) не окисляется; 2)+6; 3)+3; 4) +2; 5) нет ответа?

Вариант 4

1. В каких из приведенных ниже кислотах можно растворить висмут:

1) СНзСООН (конц.); 2) НС1 (конц.); 3) H2S04 (разб.);

4) HC1 (разб.); 5) H2S04 (конц, горячая)?

2. Какие продукты восстановления серной кислоты наиболее вероятны, если никель взаимодействует с разбавленной серной кислотой:

1)Н2; 2)H2S; 3)SО2; 4) S; 5) нет ответа?

3. В каких из перечисленных ниже кислотах можно растворить золото:

1) НС1 (конц.); 2) 3 НС1 (конц.) + HN03 (конц.); 3) HNOs (конц.);

4) H2S04 (конц.); 5) HN03 (разб.)?

4. До какого продукта восстанавливается концентрированная серная кислота кадмием:

1)Н2; 2)H2S; 3)SО2; 4) S; 5)H2S04?

5. Какое из указанных ниже веществ преимущественно получается при взаи­модействии магния с избытком азотной кислоты:

1)N02; 2)NH4N03; 3)NO; 4) NH3; 5) N20?

Вариант 5

1. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Cd + H2SO4 (конц.) → CdSО4 + Н2;

2) Cd + H24 (конц.) → CdSО4 + H2S + H20;

3) нет ответа;

4) Cd + H24 (конц.) → CdSО4 + S + H2О;

5) Cd + H24 (конц.) → CdSО4 + SО2 + Н2О?

2. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Pb + HNО3 (разб.) → Pb(NО3)2 + NО2 + H2О;

2) Pb + HNOs (разб.) → Pb(NО3)2 + NO + H2О;

3) Pb + HNО3 (конц.) → Pb(NО3)2 + N2О + H2О;



4) Pb + HNО3 (разб.) → Pb(NО3)2 + NH3 + H2О;

5) Pb + HNО3 (разб.) → Pb(NО3)2 + N2 + H2О?

3. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Fe + H24 (разб.) → Fe2(SО4)3 + H2О;

2) Fe + H24 (разб.) → Fe2(SО4)3 + SО2 + Н2О;

3) Fe + H24 (разб.) → FeSО4 + SО2 + H2О;

4) Fe + H24 (разб.) → FeSО4 + H2;

5) нет ответа?

4. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Ag + HNО3 (конц.) → AgNО3 + N02 + Н2О;

2) Ag + HNО3 (конц.) → не взаимодействует;

3) Ag + HNО3 (конц.) → AgNО3 + NO + Н2О;

4) Ag + HNО3 (конц.) → AgNО3 + N2 + H20;

5) Ag + HNО3 (конц.) → AgNО3 + NH4NO3 + H2О?

5. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Mg + HNО3 (конц.) → Mg(NО3)2 + N02 + H2О;

2) Mg + HNО3 (разб.) → Mg(NО3)2 + NO + Н2О;

3) Mg + HNО3 (разб.) →Mg(NО3)2 + NH4NO3+ H2О;

4) Mg + HNО3(разб.) → MgO + NO + H20;

5) нет ответа?

Вариант 6

1. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Cu + HNO3(конц.) → Cu(NО3)2 + NО2 + Н2О

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)8; 2)6; 3) 4; 4)2; 5) нет ответа?

2 . Рассмотрите уравнение реакции Cd + H24 (конц.) → CdSО4 + SО2 + H2О Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участву­ет в реакции:

1)8; 2)6; 3)4; 4)2; 5) нет ответа?

3. Рассмотрите уравнение реакции Zn + H24 (конц.) → ZnSО4 + H2S + H2О Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участву­ет в реакции:

1)10; 2)8; 3)6; 4)4; 5) 5?

4. Рассмотрите уравнение реакции Ag + HNО3 (разб.) → AgNО3 + NO + H2О . Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)2; 2)4; 3)6; 4)8; 5) нет ответа?

5. Рассмотрите уравнение реакции Mg + HNО3 (разб.) → N2 + Mg(NО3)2 + H2О Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)12; 2)10; 3)8; 4)6; 5)4?

Вариант 7

1. Какой из указанных ниже металлов не растворяется в разбавленной серной кислоте:

1) никель; 2) нет ответа; 3) кальций; 4) алюминий; 5)медь?

2. Какое соединение алюминия образуется при взаимодействии его с раство­ром гидроксида натрия:

1)А12О3; 2)А1(ОН)3; 3)Na[Al(OH)4]; 4) нет ответа; 5)А1Н3?

3. Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет взаимодействовать:

1)Mg(CH3COO)2; 2)SnSО4; 3)AgNО3; 4)ZnCl2; 5) нет ответа?

4. Какие из указанных ниже металлов будут взаимодействовать с водой при комнатной температуре:

1)Na; 2) Си; 3)Fe; 4) нет ответа; 5)Ni?

5. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе:

1)MgO; 2)Mg3N2; 3) нет ответа; 4) MgO + Mg3N2; 5)Mg(OH)2?

Вариант 8

1. В каких из перечисленных ниже кислотах можно растворить медь:

1) НС1 (разб.); 2) H2S04 (разб.); 3) СН3СООН (разб.);

4) H2S04 (конц.); 5) нет ответа?

2. Укажите, какой из указанных ниже металлов активнее взаимодействует с уксусной кислотой:

1)Cd; 2)Sn; 3)Fe; 4) нет ответа; 5) Ag?

3. Рассмотрите уравнение реакции А1+HNO3(разб.)→NH4NO3+A1(NO3)3+H2O Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)10; 2)18; 3)24; 4) 30; 5) нет ответа?

4. Рассмотрите уравнение реакции А1 + КОН + Н2О → К[А1(ОН)4] + Н2 Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль воды участвует в реак­ции:

1)2; 2)3; 3)4; 4) 6; 5)8?

5. Закончите уравнение реакции Al + 3 НС1 + HNO3 → АlС13 + NO + Н2O Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Чему равна сумма коэффициентов пра­вой части уравнения:

1)6; 2)4; 3)2; 4) нет ответа; 5) 5?

8.8. Тесты. s-, p-, d-, f – элементы и их соединения

Вариант 1

1. Укажите число электронов на энергетическом уровне n=4 атома стронция.

1) 18; 2) 32; 3) нет ответа; 4) 8; 5) 2.

2. Какая электронная конфигурация соответствует атому магния, находивше­муся в возбужденном состоянии

1)1s22s22p6; 2) 1s22s22p63s2; 3) 1s22s2;

4) 1s22s22p63s1; 5) ls22s22p63s13p1?

3. Какому элементу соответствует окончание электронной формулы 4s24p64d5s1

1)Rb; 2)Ca; 3) Sr; 4) К; 5) нет ответа?

4. Какое окончание электронной формулы соответствует иону Ва2+

1)...6s26p6; 2)...5s25p65d26s2; 3)нет ответа; 4) ...5s25p65d10; 5)... 5s25p6?

5. Укажите тип гибридизации орбиталей атома магния в молекуле MgCl2

1) нет гибридизации; 2) sp; 3) sp2 ; 4) sp3 ; 5) d2sp3.

Вариант 2

1. Какова геометрическая форма [Mg(NH3)6]2+

1) квадрат; 2) пирамида; 3) треугольник; 4) тетраэдр; 5) октаэдр?

2. Какой тип гибридизации проявляется при образовании комплексного иона [Ве(ОН)4]2- и какую пространственную конфигурацию имеет данный ион

1) d2sp3 , октаэдр; 2) sp3 , тетраэдр; 3) sp3 , треугольник;

4) dsp3, пирамида; 5) нет ответа?

3. Какие вещества образуются при сгорании щелочных металлов на воздухе:

1) Na2О2; КО2; Li2О; CsО2; 2) Na2О; Li2О; КО3;CsО3;

3) NaО2;Li2О2;CsО3; K2О; 4) Na2О; Li2О; Cs2О; K2О;

5) Na2О2; LiО3; Cs2О2; K2О2?

4. Укажите оксид, который не растворяется в воде, но растворяется в кислотах и щелочах.

l)MgO; 2)Rb2О; 3)ВеО; 4)ВаО; 5) К2О.

5. Укажите формулу супероксида.

1)ВаО2; 2)К2О2; 3) Li2О; 4)KО2; 5)ВаО.

Вариант 3

1. Атом какого из р - элементов в невозбужденном состоянии имеет электрон­ное строение внешнего энергетического уровня …. 3s23p2xЗр2 yЗр2z

1)N; 2)Ar; 3) Р; 4) S; 5) CI?

2. В каких соединениях сера имеет высшую степень окисления:

a) SO2F2; б) H2S2O3; в) SF6; г) SOCl2; д) Ca(HSO3)2; e) H[SO3C1]

1)а,б,д; 2) б, в, г; 3) г, д, е; 4) а, в, е; 5) а, д, е?

3. В каких соединениях валентные орбитали атома углерода находятся в со­стоянии sp3- гибридизации: а) СН4; б) С2Н2; в) С2H4; г) С6Н6; д) CF4; е)СС14

1) а, б, в; 2)в, г, д; 3) а, д, е; 4) г, д, е; 5) б, д, е?

4. Оксид серы содержит 60% кислорода. Какова формула это оксида

1)SO3; 2)S2O; 3) SO; 4)S2O3; 5)SO2?

5. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 26,96 г алюминия в водном растворе гидроксида натрия

1)22,4 л; 2) 44,8 л; 3) 11,2 л; 4) 67,2 л; 5)33,6л?

 

Вариант 4

1. Сколько литров метана (н.у.) выделится при растворении молярной массы карбида алюминия в воде

1)22,4 л; 2)67,2л; 3) 44,8 л; 4) 33,6 л; 5) 11,2 л?

2. Чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции германия со смесью азотной и хлорводородной (соляной) кислот? Образуется хлорид германия (IV), а окислитель приобретает степень окисления +2

1)28; 2)30; 3)26; 4)34; 5) 32?

3. Свободный висмут образуется при взаимодействии BiCl3 и K2SnO2 в щелочной среде. Сколько молей гидроксида калия необходимо для этой реакции

1)4; 2)8; 3) 6; 4)5; 5)3?

4. Чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сероводорода с сернистой кислотой

1)8; 2)7; 3)6; 4)10; 5) 9?

5. Окисляя сульфид мышьяка (III), азотная кислота восстанавливается до NO2. Сколько молей HNO3 необходимо для окисления молярной массы этого сульфида, если в результате реакции образуются ортомышьяковая и серная кислота

1)28; 2)26; 3)10; 4)24; 5)4?

 

Вариант 5

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому хрома

1)...4d55sl; 2)...4s24p4; 3) ...3d54s1; 4)...3d44s2; 5) ...4d45s2?

2. Какие степени окисления наиболее характерны для хрома

1) +З и +6; 2) + 2, + 3 и + 4; 3) + 1, + 2, + 4 и + 5; 4) + 4 и + 6; 5) + 2 и + 3?

3. Степень окисления атомов хрома в его комплексных соединениях [Сr(Н2O)6]С13, K3[Cr(CN)6], [Cr(CO)6] соответственно равна:

1) + 3, + 3, + 3; 2) + 6, + 6, + 6; 3) + 2, + 3, + 6; 4) + 3, + 3, 0; 5) + 6, + 6, 0.

4. Какое окончание электронной формулы соответствует иону

хрома Сг3+

1)...3s23p63d54s0; 2)...3s23p6; 3) ...3d34s0;

4)нет ответа; 5) ...4s24p64d35s0?

5. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей, наиболее характерный для хрома:

1) d2sp3 и sp3; 2) sp, sp2 и sp3; 3) только d2sp3; 4) только sp3; 5) нет ответа.

Вариант 6

1. Какой тип гибридизации характерен для комплексных ионов хрома, напри­мер [Сr(OН)6]3-? Какую геометрическую форму должны иметь эти ионы

1) sp3, тетраэдр; 2) нет гибридизации, линейная; 3) d2sp3, октаэдр;

4) dsp3, пирамида; 5) dsp2, квадрат?

2. Какой из указанных методов используют для получения чистого хрома в технике:

1) электролиз; 2) нет ответа; 3) гидротермия; 4) карботермия;

5) металлотермия?

3. При взаимодействии хрома с разбавленной серной кислотой образуется:

1)Cr2(SO4)3; 2) CrSO3; 3) СrO3; 4) Сr2O3; 5) не взаимодействует.

4. Какие из перечисленных ниже кислот пассивируют хром

1) НС1 (конц.); 2) HNO3(конц.); 3) HNO3 (разб.); 4) H2SO4 (разб.);

5) нет ответа?

5. Какими свойствами обладает оксид хрома (III)

1) основными; 2) кислотными; 3) амфотерными;

4) несолеобразующий оксид; 5) окислительными?

Вариант 7

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому церия

1) [Xe] 4f15d16s2; 2) [Xe] 4f36s2; 3) [Xe] 5d16s2; 4) [Xe] 4f46s2;

5) [Xe] 5d26s2?

 

2. Впервые лантаноиды были обнаружены финским химиком

Ю. Гадолином в…

1) 1894; 2) 1803; 3) 1794; 4) 1900; 5) 1700 г.?

3. Поскольку у лантаноидов валентными в основном являются 5d16s2 – электроны, их устойчивая степень окисления равна:

1) +2; 2) +3; 3) +1; 4) +4; 5) +6

4. Лантаноидное сжатие – это…

1) Монотонное изменение свойств в ряду Ce – Lu;

2) внутренняя периодичность; 3) внешняя периодичность;

4) постепенное уменьшение в ряду Ce – Lu атомных и ионных радиусов;

5) избирательная периодичность?

5. Прометей обнаружен в продуктах деления ядер урана в атомных реакторах в…

1) 1947; 2) 1942; 3) 1944; 4) 1950; 5) 1952г.?

Вариант 8

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому урана

1) [Rn] 5f36d17s2; 2) [Rn] 5f46d17s2; 3) [Rn] 5f67s2;

4) [Rn] 6d17s2; 5) [Rn] 6d27s2?

2. Для соединений актиноидов в водных растворах характерны …

1) гидролиз, полимеризация; 2) комплексообразование;

3) реакции, вызываемые интенсивным облучением;

4) гидролиз, полимеризация, комплексообразование

5) гидролиз, полимеризация, комплексообразование, реакции, вызываемые интенсивным облучением?

3. К растворимым солям актиноидов относятся…

1) нитраты, фториды, сульфаты; 2) нитраты, сульфаты, хлориды, иодиды;

3) нитраты, фосфаты; 4) фториды, фосфаты; 5) сульфаты, хлориды?

4. В степени окисления +3 соединения Th – Np являются сильными восстановителями и разлагают воду . . .

1) UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + Cl2 + H2;

2) UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + HCl + Cl2;

3) UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + HCl + H2;

4) UCl3 + H2O → U(OOH)Cl2 + Cl2;

5) UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + H2.

5. Природный уран состоит из трех радиоактивных изотопов 238U(около 99,3%), 235U(около 0,7%) и 234U(около 0,005%). Периоды полураспада их соответственно равны…

1)4,5*109, 7*108, 2,5*105; 2) 4,3*108, 7*106, 2,3*104; 3) 3,9*109, 6*108, 2,3*106; 4) 4,5*105, 7*104, 2,5*103; 5) 4,5*108, 7*107, 2,5*108 лет?

9. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
В ОРГАНИЗМЕ

Биологическая роль химических элементов в организме человека чрезвычайно разнообразна.

Главная функция макроэлементов (содержание в организме выше 10-2 %) состоит в построении тканей, поддержании постоянства осмотического давления, ионного и кислотно-основного состава.

Микроэлементы (содержание в организме находится в пределах от 10-3 до
10-5%) входят в состав ферментов, гормонов, витаминов, биологически активных веществ в качестве комплексообразователей или активаторов, участвуют в обмене веществ, процессах размножения, тканевом дыхании, обезвреживании токсических веществ. Микроэлементы активно влияют на процессы кроветворения, окисления – восстановления, проницаемость сосудов и тканей.

Органы человека по-разному концентрируют в себе различные химические элементы, т.е. микро- и макроэлементы неравномерно распределяются между разными органами и тканями. Большинство микроэлементов накапливаются в печени, костной и мышечной тканях. Эти ткани являются основным депо (запасником) для многих микроэлементов.

Элементы могут проявлять специфическое сродство по отношению к некоторым органам и содержатся в них в высоких концентрациях. Так цинк концентрируется в в поджелудочной железе, иод – в щитовидной, фтор – в эмали зубов, алюминий, мышьяк, ванадий накапливаются в волосах и ногтях, кадмий, ртуть, молибден в почках, олово – в тканях кишечника, стронций – в предстательной железе, костной ткани, барий – в пигментной сетчатке глаза, бром, марганец, хром – в гипофизе и т.д.

Основой для изучения свойств элементов и, в частности, их биологической роли является периодический закон Д.И. Менделеева. Как правило, с увеличением заряда ядра атомов увеличивается токсичность элементов данной группы и уменьшается их содержание в организме. Уменьшение содержания связано с тем, что многие элементы длинных периодов из-за больших атомных и ионных радиусов, высокого заряда ядра, сложности электронных конфигураций, малой растворимости соединений плохо усваивается живыми организмами.

В организме в значительных количествах содержатся легкие элементы s- и p- блоков.

Водород, натрий, калий, магний, кальций – жизненно необходимы для живых и растительных организмов. Изучение p- элементов особенно важно, так как пять из них – С, N, P, O и S – являются органогенными и составляют основу живых систем, а ряд других – F, Cl, I – незаменимые микроэлементы.

Более 1/3 всех микроэлементов организма составляют d-элементы. В биохимических реакциях d-элементы наиболее часто проявляют себя как металлы-комплексообразователи. Белковые молекулы образуют с d-элементами биоэнергетические комплексы – кластеры или биокластеры. Природа регулирует формирование биокластеров с ионами d-элементов определенных размеров. Биокластеры выполняют различные функции. Транспортные комплексы доставляют к органам кислород и необходимые элементы. Другие биокластеры выполняют аккумуляторную (накопительную) роль – это железосодержащие белки: гемоглобин, миоглобин, ферритин. Элементы Zn, Fe, Co, Mo, Cu – жизненно необходимы, входят в состав металлоферментов, катализируя кислотно-основное и окислительно-восстановительное взаимодействие, перенос кислорода.

d-элементы в организме обеспечивают запуск большинства биохимических процессов, обеспечивающих нормальную жизнедеятельность.

При выполнении тестового задания рекомендуется использовать учебное пособие [5].

 






Date: 2015-09-24; view: 419; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.03 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию