Примеры составления условий задач и их решения. Задача 1015. Показать, какие продукты образуются при взаимодействии алюминия с водным раствором едкого натрия:

⇐ ПредыдущаяСтр 57 из 64Следующая ⇒

Задача 1015. Показать, какие продукты образуются при взаимодействии алюминия с водным раствором едкого натрия:

Al + NaOH + H₂O →.

При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты – соли, содержащие алюминий в составе аниона:

Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]

(тетрагидроксоалюминат натрия).

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород:

2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑.

Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат:

Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄].

Удвоив последнее уравнение и сложив его с предыдущим, получим суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи:

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑.

Задача 1027. Показать, какие продукты образуются при сплавлении металла с окислительно-щелочными смесями:

Mo+KOH+O₂ →

Раствор щелочи практически на молибден не действует. Молибден может быть переведен в раствор методом окислительного щелочного сплавления с образованием соответствующего молибдата – молибдата калия.

Mo⁰+KOH+O₂ → K₂Mo⁺⁶O₄ +2H₂O

2 4 Mo+8OH^- - 6e = MoO₄^2-+4H₂O

3 6 O₂+2H₂O+4e = 4OH^-

2Mo+16OH^-+3O₂+6H₂O → 2MoO₄^2-+8H₂O +12OH^-

2Mo+4KOH +3O₂ = 2 K₂MoO₄+2H₂O.

В задачах (1008-1033) показать, какие продукты образуются при взаимодействии металлов с водными растворами щелочей: при сплавлении с окислительно-щелочными смесями.

1008. 1009. 1010. 1011. 1012. 1013. 1014. 1015. 1016. 1017. 1018. 1019. 1020. 1021. 1022. 1023. 1024. 1025. 1026. 1027. 1028. 1029. 1030. 1031. 1032. 1033.

Be + NaOH + H₂O → Al + NaOH + H₂O → Na₃[Al(OH₆)] +…. Ga + NaOH + H₂O → Sn + KOH + H₂O → K₂[Sn(OH)₄] +…. Sn + NaOH + H₂O → Na₂[Sn(OH)₆] +…. Pb + KOH + H₂O →K₂[Pb(OH)₄] +…. Pb + NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)₆] +…. Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH₄)] +… Zn + NaOH + H₂O → Si + KOH + H₂O → K₂SiO₃ +…. Ge + KOH + H₂O → K₂[Ge(OH)₆] + … V + KOH + H₂O → KVO₃ + H₂O Nb + KOH + H₂O → Ta + KOH + H₂O → V + KOH + O₂ → K₃[VO₄] + H₂O Nb + KOH + O₂ → Ta + KOH + O₂ → W + KOH + O₂ → Cr + KOH + O₂ → Mo + KOH + O₂ → Mo + NaOH + NaNO₃ → Na₂MoO₄ + NaNO₂ + H₂O Ru + KOH + KClO₃ → K₂RuO₄ +…..+…. Os + KOH + KNO₃ → Ru + NaOH + KClO → Na₂RuO₄ + KCl + H₂O Os + NaOH + KClO → Te + KOH(t⁰, кипячение) → K₂TeO₃ + K₂Te + H₂O

8.3. Окисление металлов ионами Н⁺ в водных растворах

Металлы, имеющие отрицательное значение стандартного окислительно-восстановительного электродного потенциала, вытесняют водород из кислот (HCl, разбавленной H₂SO₄, CH₃COOH и др.) (см. табл. 4)

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H_2.

Разности потенциалов для реакции между магнием и соляной кислотой при условиях близких к стандартным:

E = - = 0.00 – (-2.34) = 2.34 B.

Металлы, которые могут иметь различную степень окисления, при взаимодействии с обычными кислотами образуют соли низшей степени окисления:

Fe⁰ + H₂SO₄ = Fe⁺²SO₄ + H₂⁰.

Образование солей металлов с низшей степенью окисления объясняется сравнительно слабыми окислительными свойствами катионов водорода и более отрицательным значением электродных потенциалов: ( = - 0.44 В) по сравнению с электродным потенциалом ( = - 0.04 В).

Некоторые металлы, имеющие отрицательное значение электродного потенциала, не растворяются в кислотах вследствие образования на их поверхности осадка нерастворимой соли (хлорида, сульфата, карбоната, фосфата). Например, свинец практически не растворяется в соляной и разбавленной серной кислоте, т.к. поверхность металла покрывается осадками хлорида и сульфата свинца.

Металлы, имеющие положительные значения, не могут вытеснять водород из кислот и поэтому с ними не взаимодействуют.

⇐ Предыдущая 52 53 54 55 565758 59 60 61 Следующая ⇒

Date: 2015-09-24; view: 780; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию