Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Общие указания по проведению опытов
|
|
Вещества, между которыми проводится реакция, берутся в одинаковых пропорциях (8–10 капель), причем, смешивание веществ следует производить в той последовательности, которая указана в задании.
Внимательно следите за внешними изменениями (изменение цвета, запаха, выделение газа или осадка) при протекании реакции и фиксируйте их. Для определения возможных продуктов воспользуйтесь таблицей 7.1. Рекомендуется начать определение возможных продуктов реакции с поиска потенциальных окислителей и восстановителей.
Оформление опытов следует начинать с написания уравнений электронно-ионного баланса, затем, просуммировав эти уравнения с учетом найденных коэффициентов, получают сокращенную ионную форму ОВР. Дополнив левую и правую часть сокращенной ионной формы фоновыми ионами, получают полную ионную форму ОВР и, наконец, объединив ионы в молекулы, – молекулярную форму ОВР.
Опыт №1. Реакции, в которых окислителями являются элементы в высшей степени окисления
| 1. KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 2.KMnO4 + H2O + NaNO2 3. KMnO4 + NaOH + NaNO2 4. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 5. CuCl2+ NaNO2 6. FeSO4+ H2SO4+ K2CrO4 |
7. KMnO4 + H2SO4 + Na2S
8. (NH4)2Cr2O7 
9. KMnO4 + MnSO4
10. KMnO4 + KOH +Na2S2O3
11. KMnO4 + KOH +KI
12. KMnO4 + KOH +I2
|
Таблица 7.1. Степени окисления и внешние признаки основных окислителей и восстановителей
| Элемент | Степень окисления | Соединение или ион | Внешние признаки |
| Азот | +5 | NO3- | Бесцветный раствор |
| +4 | NО2 ↑ | Бурый газ с резким запахом | |
| +3 | NО2-(KNО2,...) | Бесцветный раствор | |
| +2 | NO↑ | Бесцветный газ с резким запахом | |
| + 1 | N2O↑ | Бесцветный газ со слабым наркотическим действием | |
| N2↑ | Бесцветный газ без запаха | ||
| –3 | NH3 или NH4+ (NH4NO3..) | Бесцветный газ с резким запахом или бесцветный раствор | |
| Сера | –2 | H2S↑, или S2- (Na,S...) | Бесцветный газ или раствор с запахом тухлых яиц |
| S↓ | Осадок или взвесь белого цвета | ||
| +2 | S2O32- (Na2S2O3.,.) | Бесцветный раствор | |
| +4 | SO2↑, SО32- (Na2SO3..) | Бесцветный газ с резким запахом или бесцветный раствор | |
| +6 | SO42- (Na2SO4...) | Бесцветный раствор | |
| Марганец | +7 | MnO4-(KMnО4...) | Малиновый раствор |
| +6 | MnO42- (K2MnО4...) | Зеленый или сине-зеленый раствор | |
| +4 | MnO2 | Бурый оcадок или взвесь | |
| +2 | Mn2+ (MnSO4..) | Бесцветный раствор | |
| Хром | +6 | CrO42-_ (K2CrO4...), Сr2О72- (К2Сr2О7...) | Желтый раствор Оранжевый раствор |
| +3 | Cr3+ (CrCl3, Cr2(SO4)3...) | Зеленый или фиолетово-голубой раствор | |
| Железо | +3 | Fe3+ (Fe2(SO4),...) | Желтоватый раствор |
| +2 | Fe2+ (FeCl2, FeSO4...) | Очень бледный желтый или зеленоватый раствор | |
| Медь | +2 | Cu2+ (CuCl2,...) | Голубой раствор |
| +1 | Cu1+ (CuCl,...) | Зеленый раствор | |
| Иод | +3 | IO3- (KIO3, NaIO3..) | Бесцветный раствор |
| + 1 | IO-(KIO,NaIO...) | Бесцветный раствор | |
| I2 | Бурый раствор с характерным запахом или темно-фиолетовые кристаллы | ||
| –1 | I- (KI, NaI...) | Очень бледно-желтый (почти бесцветный) раствор | |
| Кислород | O2↑ | Бесцветный газ без запаха | |
| –1 | H2O2 | Бесцветная жидкость | |
| –2 | h2o, oh- | Бесцветная жидкость |
Опыт №2. Реакции, в которых восстановителями являются элементы в низшей степени окисления или свободные металлы
| 1. KMnO4 + H2SO4 +KI 2. KI+FeCl3 3. KI+ H2SO4 + NaNO2 4. KI+ H2SO4конц 5. Mg+ HNO3конц 6. Mg+ HNO3разб 7. K2CrO4+ H2SO4+Mg | 8. KMnO4 + H2SO4 +Mg 9. KI+ HNO3конц 10. KI+ H2SO4 + K2CrO4 11. KMnO4 + H2SO4 +Na2S 12. Na2S+I2 13. Na2S+ H2SO4 + K2CrO4 14. KMnO4 + H2SO4 +Zn |
Опыт №3. Окислительно-восстановительная двойственность элементов в промежуточной степени окисления
| 1. KI+ H2SO4 + H2O2 2. NaNO2+ H2SO4+ K2CrO4 3. H2O2+ H2SO4+ K2CrO4 4. Na2S2O3+ NaOH +I2 5. Na2S2O3+ H2SO4 6. Na2S2O3+HCl | 7. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 8. I2+ KOH 9. KMnO4 + H2O2 10. Na2S2O3+ KMnO4 11. Na2S2O3+ H2SO4 + K2CrO4 12. CuCl2+ Na2S2O3 |
Выводы
По каждой реакции следует указать, какой элемент ипочему является окислителем и восстановителем, составить уравнения электронно-ионного баланса и на их основании молекулярные уравнения ОВР и пояснить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.
Лабораторная работа №8
Date: 2015-09-24; view: 585; Нарушение авторских прав