Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Типовые задачи. Задача 1. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г, если его стограммовый кусочек содержит 7,4 г белков





Задача 1. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г, если его стограммовый кусочек содержит 7,4 г белков, 57,1 г углеводов и 1,2 г жиров. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.

Решение

1. Найти массы белков (mб), углеводов (mу) и жиров (mж) в 450 г хлеба «Бородинский»:

 
 

2. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г:

К = (mб ·16,5 + mу · 16,5 + mж · 37,7) кДж

К = 33,3 · 16,5 + 256,95 · 16,5 + 5,4 · 37,7 = 4992,705 кДж

Ответ: К = 4992,705 кДж.

 

Задача 2. Определить изменение энтальпии химической реакции:

2Н5ОН(ж) → С2Н5-О-С2Н5(ж) + Н2О(ж) , используя следующие данные:

0сгор С2Н5ОН(ж) = –1370,00 кДж·моль-1

0сгор С2Н5ОС2Н(ж) = –2720,04 кДж·моль-1

0сгор Н2О(ж) = 0 кДж·моль-1

 

Решение:

Поскольку даны энтальпии сгорания реагентов и продуктов, то используя 2-ое следствие из закона Гесса запишем:

0р-я = SDН0сгор. реагентов – SDН0сгор. продуктов

Применительно к этой реакции:

0р-я = 2DН0сгорС2Н5ОН(ж) – DН0сгорС2Н5ОС2Н5(ж) = 2 · (–1370,00) – (–2720,04) =

-2740,00 + 2720,04 = –19,96 кДж·моль-1.

Ответ: 0р-я = –19,96 кДж·моль-1.

 

Задача 3. Определить стандартную энтальпию образования оксида меди (II) CuO(к), используя следующие данные:

1) 3CuO(к) + 2NH3(г) = 3Cu(к) + N2(г) + 3H2O(ж), DH10 = –299,53 кДж·моль-1

2) 1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г), DH20 = –46,19 кДж·моль-1

3) H2(г) + 1/2О2(г) = H2О(ж), DH30 = –285,838 кДж·моль-1

 

Решение:

Поскольку необходимо определить стандартную энтальпию образования оксида меди (II), то используя I-ое следствие из закона Гесса запишем:

0р-я = SDН0обр. продуктов – SDН0обр. реагентов

Применительно к 1-ой реакции:

0р-я = 3DН0обрCu(к) + DН0обрN2(г) + 3DН0обрН2О(ж) – (3DН0обрCuО(к) – 2DН0обрNH3(г)).

Учитывая, что в термохимии энтальпии образования простых веществ азота N2(г) и меди Cu(к) приняты равными нулю и раскрыв скобки, получаем следующее уравнение:

0р-я = 3DН0обрН2О(ж) – 3DН0обрCuО(к) – 2DН0обрNH3(г).



Переносим в левую часть уравнения DН0обрCuО(к) с обратным знаком и получаем:

 
 

 
 

Подставим числовые значения указанных параметров:

Ответ:0обр CuО(к) = - 155,20 кДж·моль-1.

Задача 4. Рассчитать величину стандартного изобарно-изотермического потенциала для следующей реакции: 2C4H10(г) + 5О2(г) → 4CH3COOH(ж) + 2Н2О(ж), используя следующие данные:

0р-я = –2267,94 кДж·моль-1

DS0р-я = –866,30 Дж·моль-1

Решение:

Поскольку даны значения энтальпийного и энтропийного факторов, то для расчета стандартного изобарно-изотермического потенциала используем следующее уравнение:

DG0р-я = DН0 – Т·DS0

Прежде, чем подставить в это уравнение значения указанных параметров, необходимо перевести величину энтропийного фактора в кДж·моль-1. Это будет составлять –0,866 кДж·моль-1.

Подставляем цифровые значения указанных величин в приведенное уравнение. При этом учитываем, что стандартная температура составляет 298 К:

DG0р-я= –2267,94 – 298 · (–0,866) = –2009,782 кДж·моль-1

Ответ: DG0р-я= –2009,782 кДж·моль-1

 






Date: 2015-09-22; view: 386; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2020 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию