Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Ход реакции





 

14. Тепловой эффект, а также изменение энтальпии химической реакции зависят от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Поэтому при сопоставлении величин Qри ΔHприняты определенные стандартные условия. За стандартные принимают значения:

 

а) давления 1 атм и температуры 0°С;

б) давления 101325 Па и температуры 273К;

в) давления 100 Па и температуры 100К;

г) давления 101325 Па и температуры 298К.

 

15. Стандартные тепловые эффекты принято обозначать

а) ΔUст;

б) ΔH298;

в) Q273101,3;

г) ΔH ст.

 

16. Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных состояниях?

 

а)1 кДж;

б) 298 Дж;

в) нулю;

г) 273 кДж.

17. Стехиометрические коэффициенты в термохимических уравнениях указывают на:

а) соотношение между количествами веществ;

б) реальные количества реагирующих и образующихся веществ;

в)массы веществ;

г)скорость расходования и образования веществ.

 

18. Единицей измерения энергии в системе СИ является джоуль. Однако до сих пор так же широко используется внесистемная единица — калория (килокалория) люди, далекие от химии, хорошо знакомы, например, с термином «калорийность» продуктов). Как связаны между собой джоуль и калория?

 

а) 1 кал = hcν Дж;

б) 1 Дж = 6,02 1023 кал;

в) 1 Дж = 22,4 кал;

г) 1 кал = 4,184 Дж.

 

19.Каждый человек поглощает энергию в виде пищи и напитков. Рассчитайте, какое количество энергий поглощает человек, съедая 100 г белого хлеба (в нем содержится 50 г углеводов, 8 г белков, 2 г жиров и около 40 г воды). Калорийность углеводов, белков и жиров составляет соответственно 3,8; 4,1 и 9,1 ккал/г.

а) 241ккал;

б) 100 кДж;

в) 1008,3 кДж;

г) –13 кал.

20. Девушка, строго следящая за фигуру, не удержалась от соблазна сладостей и съела шоколада в два раза больше ее обычной ежедневной нормы (9200 кДж). Чтобы ликвидировать энергетические излишества, в течение ближайших двух часов ей пришлось:



 

а) стирать белье (540);

б)ездить на велосипеде (920);

в) бегать трусцой по парку (2300);

г) плавать в бассейне (1200).

В скобках указаны энергетические затраты организма ΔH сгорания в кДж/ч.

 

21. Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен:

а) сумме теплот образования исходных веществ;

б) сумме теплот образования продуктов реакции;

в) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции;

г) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции.

 

22. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔH298)?

а) 1/2N2 + О = NO;

б) N+ 1/2O2 = NO;

в) 1/2N2 + l/2O2 = NO;

г) 2NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3H2O.

 

23. Какие из нижеприведенных реакций являются эндотермическими?

 

а) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3 ΔH298 = –46 кДж/моль;

б) H2 + 1/2O2 = H2О, ΔH298 = –242 кДж/моль;

в) 1/2N2 + l/2O2 = O2, ΔH298 = 90 кДж/моль;

г) 1/2H2 + 1/2I2 = HI, ΔH298 = 26 кДж/моль;

 

24. Сколько энергии надо затратить для разложения 9 г жидкой воды на водород и кислород в стандартных условиях?

 

а) 1 ккал;

б) 286 кДж;

в) Разложение воды происходит без видимых затрат энергии;

г) 143 кДж.

 

25 Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартные условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

 

а) ΔH298 = –1,9 кДж/моль;

б) ΔH298 = 1,9 кДж/моль;

в) Графит невозможно превратить в алмаз;

г) ΔH298 = 0.

26. Экспериментально теплоты сгорания (а также энтальпии образования) определяют в специальном приборе, называемом:

 

а) спектрофотометром;

б) калориметром;

в) аппаратом Кипа;

г) колориметром.

 

27. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна

333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?

 

а) – 143,1 кДж/моль;

б) + 47,7 кДж/моль;

в) – 47,7 кДж/моль;

г) нулю.

28. Энергии диссоциации Н2, С12 и энтальпия образования НС1 составляют соответственно 436, 243 и –92 кДж/моль. Чему равна энергия связи Н–С1?

 

а) –46 кДж/моль;

б) –486 кДж/моль;

в) +431,5 кДж/моль;

г) +218 кДж/моль.

 

29. Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный оксид углерода (IV) был поглощен 5,7%-ным раствором гидроксида бария массой 75 г. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения карбоната магния составляет 102 кДж/моль.



 

а) 8,4% Ва(НСО3)2;

б) образовался осадок ВаСО3;

в) 10% (Ва(ОН))2СО3;

г) 10% Ва(НСО3)2.

 

30. Все вопросы данной главы иллюстрируют утверждение, что любая химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии (см. задание 5). Однако изменения энергии могут происходить не только в результате химических, но и в ряде физических превращений. Назовите физическое превращение, в результате которого не происходит изменение энтальпии.

а) растворение соли в воде;

б) плавление льда;

в) сублимация иода;

г) интерференция света.

 

31. Стандартная молярная энтальпия плавления ΔHпл. т — это:

 

а) изменение энтальпии, которым сопровождается испарение одного моля вещества;

б) изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля данного вещества при его температуре плавления и давлении одна атмосфера;

в) изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля данного вещества при нормальных условиях;

г) теплота, которую необходимо затратить для преодоления сил притяжения, существующих между частицами жидкости.

 

32. Эмпирическое правило Трутона формулируется так: отношение стандартной молярной энтальпии испарения жидкости (ΔHисп. m) при ее температуре кипения к значению этой температуры в шкале Кельвина равно приблизительно 88 Дж/(К-моль). Используя это правило, определите значение ΔHисп. mбензола (tкип. = 80,1С).

 

а) 31,1 Дж/моль;

б) 62,2 кДж/моль;

в) 31,1 кДж/моль;

г) 93,3 Дж/моль.

 

33. Наибольший вклад в развитие термодинамических и термохимических представлений внесли работы следующих ученых:

 

а) Гесса и Авогадро;

б) Моцарта и Бетховена;

в) Гессе и Гейне;

г) Майера и Гесса.


 

1. в). 12. б). 23. в) и г).
2. г). 13. в). 24 г).
3. в). 14. г). 25. б).
4. б). 15. б). 26. б); в ответе г) нет опечатки -колориметр — это прибор для определения концентрации веществ по интенсивности цвета окрашенного раствора.
5. а). 16. в). 27. а).
6. г). 17. б). 28. в).
7. в). 18. г). 29. а).
8. в) 19. а) или в), поскольку 241 ккал — 10083 кДж (см. задание 18). 30. г).
9. а). 20. г). 31. б).
10. в). 21. в). 32. в).
11. а). 22. в). 33. г) – немецкий врач (!) Ю.Р.Майср в 1840 г. впервые сформулировал первое начало термодинамики.

 

 


12. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

 

ВЫЧИСЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ








Date: 2015-09-18; view: 1101; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2018 year. (0.01 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию