Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Влияние температуры на направление реакции





Согласно уравнению ΔG = ΔН – TΔS влияние температуры на ΔG определяется знаком и величиной ΔS. На рис. 2 показана зависимость ΔG ряда реакций от температуры. Если пренебречь влиянием Т на значения ΔН и ΔS, то приведённая зависимость ΔG =ƒ(T)

является уравнением прямой, наклон которой определяется знаком ΔS. На рис. 2 при ΔS>0 прямая идет вниз, при ΔS<0 – вверх. Для реакции

2C (графит) + O2 (г) = 2СО (г), ΔS>0,

протекающей с увеличением энтропии, повышение температуры приводит к увеличению отрицательного значения ΔG. Высокотемпературный режим благоприятствует протеканию процесса. Для реакции 2Hg (ж) + O2 (г) = 2HgO (к), ΔS<0,

 

Рис. 2. Зависимость ΔG ряда

оксидов от температуры

 

протекающей с уменьшением энтропии, с повышением температуры отрицательное значение ΔG уменьшается. Следовательно, в этом случае высокотемпературный режим препятствует протеканию процесса. При соответствующей температуре ΔG приобретает положительное значение, и тогда реакция должна протекать в обратном направлении. Как видно на рис. 2, изменение знака ΔG для этой реакции достигается при 500 К. Выше этой температуры реакция протекает в обратном направлении:

2HgO (к) = 2Hg (ж) + O2 (г), ΔS>0

Таким образом, при низкотемпературном режиме (до 500 К) ртуть окисляется кислородом, в то время как при высокотемпературном режиме (выше 500 К) оксид ртути распадается с выделением кислорода. Эти процессы можно использовать для получения кислорода в лаборатории.

Если же при протекании процесса энтропия системы не изменяется, то значение ΔG от температуры практически не зависит. Так, для реакции

C (графит) + O2 (г) = СО2 (г), ΔS≈0

зависимость ΔG =ƒ(T) на рис.2 изображена прямой, практически параллельной оси абсцисс.

Процессы, протекающие с уменьшением энтальпии (ΔН < 0) и увеличением энтропии (ΔS > 0), практически необратимы. В этом случае ΔG всегда будет иметь отрицательное значение, какую бы температуру ни приняли.

 








Date: 2015-09-18; view: 781; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.01 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию