Первое начало термодинамики для идеального газа

Идеальный газ – система, которая подчиняется уравнению Менделеева-Клаперона: и внутренняя энергия системы зависит только от температуры .

Первое начало термодинамики для простого тела: . Для идеального газа: , , , . Получим:

Получили закон Майера: .

Универсальная газовая постоянная .

15. Принцип существования энтропии идеального газа.

Энтропия , . Удельная энтропия ,

Принципом существования энтропии идеального газа

Энтропия всё время возрастает. В изолированной системе энтропия может оставаться постоянной.

При и температуре удельная энтр .

, где - вторая средняя теплоёмкость или logарифмет. теплоёмкость.

Так как , то если энтропия растёт, то есть , то тепло подводится, то есть .

Уравнение, определяющее энтропию (полученное)

Термодинамические процессы изменения состояния простого тела

Название и уравнение процесса	Показатель Политропы	Графическое изображение	Работа	Количество теплоты	Координаты T-S
Политропный pvn = idem	-¥ £ n £ +¥, n =		l1,2 = , w1,2 = n , t 1,2 = = = = =	q1,2 = Du1,2 + l1,2 = = Dh1,2 + w1,2, q1,2 =
Изобарный p = idem, dp = 0	n = 0		l1,2= p×(v2 - v1), w1,2= 0, t 1,2 = =	q1,2 = Du1,2 + l1,2 = = Dh1,2	1-2 – изобарный процесс

					1-2’ – изохорный процесс
Изохорный v = idem, dv = 0	n = ± ∞		l1,2 = 0, w1,2 = v×(p1 - p2), t 1,2 = =	q1,2 = Du1,2 = Dh1,2 + w1,2
Изопотенциаль-ный pv = idem	n = 1		l1,2 = w1,2 = = pv×ln = pv×ln , t 1,2 = 1	q1,2 = Du1,2 + l1,2 = = Dh1,2 + w1,2
Адиабатный δ q = 0, pvk = idem	n = k = ns =		l1,2 = , w1,2 = k× , t 1,2 = = = = =	q1,2 = 0

Date: 2015-09-18; view: 670; Нарушение авторских прав