Способи добування оксидів

1. Взаємодія простих речовин з киснем (горіння). Але так можна одержати не всі оксиди:

.

2. Розклад основ. Деякі основи або амфотерні гідроксиди за нагрівання втрачають воду, утворюючи відповідні основні або амфотерні оксиди. Ступінь окиснення металу не повинна змінюватися.

( - основний оксид);

( - основний оксид);

( - амфотерний оксид);

( - амфотерний оксид).

3. Розклад нестійких кислот. Нестійкі кисневмісні кислоти (при спробі їх добування за реакціями обміну) втрачають воду, перетворюючись на кислотні оксиди:

.

4. Розклад солей, утворених кисневмісними кислотами. В результаті розкладу утворюються оксид металу (основний чи амфотерний) та кислотний оксид:

( - основний оксид, - кислотний оксид);

( - амфотерний оксид, - кислотний оксид).

5. Взаємодія складних речовин з киснем (горіння):

6. Взаємодія кислот – сильних окисників (сульфатної концентрованої, нітратної розведеної та концентрованої) з деякими металами: