![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Способи добування амфотерних гідроксидів
Для добування амфотерних гідроксидів застосовують реакцію обміну між сіллю металу (у розчині) та розчином лугу чи аміаку. Щоб запобігти розчиненню амфотерних гідроксидів у надлишку лугів, дотримуються молярних співвідношень реагентів відповідно до рівнянь реакцій. В осад повинен випадати тільки гідроксид, який необхідно добути. Решта учасників реакції повинні бути добре розчинними.
Солі Солями називають сполуки, які складаються з катіона металу та аніона кислотного залишку і є продуктами заміщення гідрогену кислоти металом або продуктами обміну гідроксигрупи гідроксидів металів на кислотні залишки кислот. Солі поділяються на середні, кислі, основні та комплексні. Середні солі є продуктами повного заміщення атомів гідрогену кислоти на катіони металів (наприклад Назви середніх солей складаються з назв кислотного залишку в називному відмінку і залишку основи в родовому відмінку. Наприклад, Середні солі реагують: а. з кислотами за реакціями обміну, якщо утворюються: важкорозчинні солі: важкорозчинні кислоти: нестійкі кислоти: леткі кислоти: слабкі кислоти: Якщо середня сіль реагує з однойменною багатоосновною кислотою, утворюються кислі солі: б. з кислотними оксидами (за нагрівання) з утворенням нової солі та нового кислотного оксиду, якщо останній більш леткий, ніж той, що вступив у реакцію: в. з основами, утворюючи за реакціями обміну основні солі (за нестачі основи) або відповідні малорозчинні основні чи амфотерні гідроксиди. Якщо гідроксид металу, що може утворитися, є амфотерним, то, за надлишку сильної основи, утворюються комплексні солі: г. з середніми солями за реакціями обміну, якщо в результаті може утворитися інша малорозчинна середня сіль:
Кислі солі – продукти неповного заміщення гідрогену кислоти на катіони металів. Утворення кислих солей характерно тільки для багатоосновних кислот. Кислі солі складаються з катіона металу, кислотного залишку та гідрогену, здатного заміщуватись на катіон металу (наприклад Табл.3
Назви кислих солей утворюють з назв середніх солей, додаючи префікс гідро -: У хімічних реакціях кислі солі можуть поводитися аналогічно до середніх солей (наприклад вступати в реакції обміну з іншими солями) або до кислот (реагуючи з основами, утворюючи середні солі). Кислі солі реагують: а. з кислотами за реакціями обміну, якщо утворюються: важкорозчинні кислоти: нестійкі кислоти: леткі кислоти: слабкі кислоти: б. з середніми солями, утворюючи внаслідок реакції обміну малорозчинні солі (тобто поводяться аналогічно до середніх солей): слабкі, малорозчинні або нестійкі кислоти, якщо кислота, яка утворювала кислу сіль, є достатньо сильною. У цьому випадку кисла сіль поводить себе аналогічно до кислот: в. з основними солями, утворюючи внаслідок часткової нейтралізації середні солі та воду: г. з основами, утворюючи кислі (за нестачі лугу), середні або комплексні солі (за надлишку лугу, якщо вихідна сіль утворена залишком амфотерного гідроксиду):
Основні солі – продукти неповного заміщення гідроксильних груп гідроксидів на кислотні залишки. Утворення основних солей характерно тільки для багатокислотних гідроксидів. Подібно до середніх солей, основні солі складаються з залишку основи (багатокислотної) та залишку кислоти. Залишок основи містить атом металу та одну або декілька гідроксигруп (наприклад
Табл.4
Назви основних солей утворюють з назв середніх солей, додаючи префікс гідрокси -: Основні солі реагують: а. з кислотами, утворюючи середні солі: Утворюється одна сіль, бо кислота та вихідна основна сіль мають однакові кислотні залишки. Утворюються дві солі, бо кислота та вихідна основна сіль мають різні кислотні залишки. б. з основами, утворюючи малорозчинні гідроксиди, основні солі (за нестачі основи), а за надлишку лугу та наявності залишку амфотерного гідроксиду у складі вихідної солі — комплексну сіль: Комплексні солі – сполуки, до складу яких входять комплексні частинки, що складаються з центрального атома чи іона (комплексоутворювача), оточеного лігандами. Комплексоутворювач – центральний атом чи іон, до якого приєднуються нейтральні молекули або іони. Оскільки комплексні частинки утворюються за донорно-акцепторним механізмом, то комплексоутворювачі мають бути акцепторами електронів і мати вільні електронні орбіталі. Наприклад, у комплексній солі Ліганди (приєднані частинки) – молекули або іони, які координуються навколо комплексоутворювача і є донорами електронів. Наприклад, у комплексних солях Координаційне число визначається числом місць у просторі, які може надавати комплексоутворювач для приєднання лігандів (число хімічних зв’язків між комплексоутворювачем і лігандами). Координаційне число для іонів залежить від електронної будови іона-комплексоутворювача та від його радіуса. Найчастіше координаційні числа дорівнюють 4 та 6. Наприклад, у комплексній солі Внутрішню координаційну сферу комплексної солі складають комплексоутворювач разом з лігандами, які приєдналися відповідно до координаційного числа комплексоутворювача. Внутрішню координаційну сферу позначають у квадратних дужках. Наприклад, у комплексній солі Зовнішня координаційна сфера – це катіони або аніони (протиіони), які компенсують заряд внутрішньої координаційної сфери, щоб речовина загалом була електронейтральною. Наприклад, у комплексних солях Приклади складання формул комплексних солей: а. Скласти формулу комплексної солі, яка утворюється під час реакції гідроксиду хрому (ІІІ) з гідроксидом калію (координаційне число комплексоутворювача дорівнює 6). Комплексоутворювач - б. Скласти формулу комплексної солі, яка утворюється під час реакції гідроксиду стануму (ІІ) з гідроксидом натрію (координаційне число комплексоутворювача дорівнює 4). Комплексоутворювач -
Комплексні солі реагують: 1. з кислотами з утворенням середніх солей, якщо кислоту взято у надлишку: 2. за нестачі кислоти може утворитися або суміш основної та середньої солі, або (найчастіше) осад гідроксиду та середня сіль. В обох випадках середня сіль утворюється з іонів зовнішньої сфери. Date: 2015-09-05; view: 1387; Нарушение авторских прав |