Сполуки з ступенем окислення Гідрогену -1

В залежності від природи зв’язаного з ним елемента атоми Гідрогену в сполуках можуть бути поляризовані позитивно (ступінь окислення +1) або негативно (ступінь окислення -1):

сполуки H(-1)-----------пром. сполуки ----------сполуки H(+1)

Коли Гідроген виступає в якості окисника, він веде себе як галоген, утворюючи аналогічні галідам - гідриди. За окисною активністю Гідроген істотно поступається галогенам. З цієї ж причини виразний іонний характер проявляють лише гідриди найбільш активних металів – лужних і лужноземельних, наприклад KH и CaH₂. До ковалентних відносяться, наприклад, гідриди складу SiH₄ и BH₃. Гідриди неметалів являються кислотними сполуками.

Характерною особливістю гідролізу гідридів являється виділення Гідрогену. Реакція протікає за окисно-відновному механізму. Негативно поляризований атом H(-1) в гідриді та позитивно поляризований атом H(+1) в воді переходять до стану з нульовим ступенем окислення:

KH + HOH = KOH + H₂; -----------SiH₄ + 3HOH = H₂SiO₃ + 4H₂

За рахунок виділення Гідрогену гідроліз протікає повністю і не зворотно. При цьому основні гідриди утворюють луги, а кислотні - кислоту.

В якості амфотерної сполуки можна розглядати гідрид Алюмінію AlH₃:

AlH₃ (основний) + 3BH₃ = Al(BH₄)₃

KH + AlH₃(кислотний) = K[AlH₄]

Стандартний потенціал системи ¹/₂H₂/H^- дорівнює -2,23 В. Тому, іон H^- - один з самих сильних відновників. Відповідно, іонні, та комплексні гідриди - сильні відновники.

Сполуки Гідрогену (I)

За звичайних умов це гази (HCl, H₂S, H₃N), рідини (H₂O, HF, HNO₃), тверді речовини (H₃PO₄, H₂SiO₃). Властивості цих сполук сильно залежать від природи елемента, з яким безпосередньо зв’язаний Гідроген. Внаслідок здатності утворювати водневі зв’язки і вступати в донорно-акцепторну взаємодію рідкі HF, H₂O і H₃N являються гарними іонізуючими розчинниками.

Атоми Гідрогену входять також до складу гідросолей типу NaHS, NaHCO₃, NaHSO₄. Групи HS^-, HCO^-₃, HSO^-₄ можуть існувати в розчинах у вигляді вільних іонів, що називають відповідно гідросульфід-, гідроКарбонат- и гідросульфат- іонами. Структура таких солей в твердому стані також обумовлена водневим зв’язком.