Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Сполуки з ступенем окислення Гідрогену -1
|
|
В залежності від природи зв’язаного з ним елемента атоми Гідрогену в сполуках можуть бути поляризовані позитивно (ступінь окислення +1) або негативно (ступінь окислення -1):
| LiH | BeH2 | B2H6 | CH4 | H3N | H2O | HF |
| NaH | MgH2 | AlH3 | SiH4 | H3P | H2S | HCl |
| KH | CaH2 | GaH3 | GeH4 | AsH3 | H2Se | HBr |
| RbH | SrH2 | InH3 | SnH4 | SbH3 | H2Te | HI |
| CsH | BaH2 |
сполуки H(-1)-----------пром. сполуки ----------сполуки H(+1)
Коли Гідроген виступає в якості окисника, він веде себе як галоген, утворюючи аналогічні галідам - гідриди. За окисною активністю Гідроген істотно поступається галогенам. З цієї ж причини виразний іонний характер проявляють лише гідриди найбільш активних металів – лужних і лужноземельних, наприклад KH и CaH2. До ковалентних відносяться, наприклад, гідриди складу SiH4 и BH3. Гідриди неметалів являються кислотними сполуками.
Характерною особливістю гідролізу гідридів являється виділення Гідрогену. Реакція протікає за окисно-відновному механізму. Негативно поляризований атом H(-1) в гідриді та позитивно поляризований атом H(+1) в воді переходять до стану з нульовим ступенем окислення:
KH + HOH = KOH + H2; -----------SiH4 + 3HOH = H2SiO3 + 4H2
За рахунок виділення Гідрогену гідроліз протікає повністю і не зворотно. При цьому основні гідриди утворюють луги, а кислотні - кислоту.
В якості амфотерної сполуки можна розглядати гідрид Алюмінію AlH3:
AlH3 (основний) + 3BH3 = Al(BH4)3
KH + AlH3(кислотний) = K[AlH4]
Стандартний потенціал системи 1/2H2/H- дорівнює -2,23 В. Тому, іон H- - один з самих сильних відновників. Відповідно, іонні, та комплексні гідриди - сильні відновники.
Сполуки Гідрогену (I)
За звичайних умов це гази (HCl, H2S, H3N), рідини (H2O, HF, HNO3), тверді речовини (H3PO4, H2SiO3). Властивості цих сполук сильно залежать від природи елемента, з яким безпосередньо зв’язаний Гідроген. Внаслідок здатності утворювати водневі зв’язки і вступати в донорно-акцепторну взаємодію рідкі HF, H2O і H3N являються гарними іонізуючими розчинниками.
Атоми Гідрогену входять також до складу гідросолей типу NaHS, NaHCO3, NaHSO4. Групи HS-, HCO-3, HSO-4 можуть існувати в розчинах у вигляді вільних іонів, що називають відповідно гідросульфід-, гідроКарбонат- и гідросульфат- іонами. Структура таких солей в твердому стані також обумовлена водневим зв’язком.
Date: 2015-09-02; view: 553; Нарушение авторских прав