Властивості лужних металів та їх сполук

Мета роботи: ознайомитись з хімічними властивостями елементів – металів І А групи та їх деяких сполук.

Прилади та реактиви: лабораторний штатив, пробірки, платиновий дріт, скляна паличка, спиртівка. Пероксид Натрію. Дистильована вода. Фенолфталеїн. Нітрат Натрію або калію. Розчини: перманганату калію, хлороводневої кислоти, йодиду калію, хлориду калію, Карбонатів Натрію і калію, сульфатів Натрію і калію, сульфіту Натрію, сульфіду Натрію.

Техніка безпеки: при проведенні дослідів з пероксидами лужних металів строго дотримуватися інструкції, в зв’язку з їх вибухонебезпечністю. Гідроксиди Натрію та калію – сильні луги, які руйнують шкіру та одяг. При попаданні на руки необхідно змити великою кількістю води. Нітрати лужних металів є сильними окисниками та здатні утворювати вибухонебезпечні суміші, тому не допускати попадання сторонніх домішок до реактивних склянок.

ДОСЛІД 1. Властивості пероксиду Натрію

1.1. Взаємодія з водою. До пробірки внести невелику кількість пероксиду Натрію, додати 8-10 крапель дистильованої води та розмішати паличкою. Внести 1 краплю фенолфталеїну для визначення лугу.

Завдання.

Написати рівняння реакцій пероксиду натрію з водою

____________________________________________________________________

1.2. Окисні властивості. До пробірки внести 1-2 краплі розчину йодиду калію, таку ж кількість сульфатної кислоти, шпатель пероксиду натрію та 10 крапель дистильованої води. Внести 1 краплю розчину крохмалю для визначення вільного йоду.

Завдання.

Написати рівняння реакцій пероксиду натрію з йодидом калію з утворенням вільного йоду

____________________________________________________________________

1.3. Відновні властивості. До пробірки налити 5-7 крапель розчину перманганату калію, додати мікрошпатель пероксиду натрію та перемішати. Відмітини зміну кольору розчину.

Завдання.

Написати рівняння реакцій пероксиду натрію з перманганатом калію з утворенням вільного Оксигену та оксиду мангану (ІV)

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Властивості гідроксиду Натрію

Взяти пінцетом шматочок гідроксиду натрію та покласти його до фарфорового тиглю і додати по краплям води обережно перемішуючи до повного розчинення. Внести краплю фенолфталеїну. Визначити реакцію середовища. По краплям внести хлороводневу кислоту до знебарвлення фенолфталеїну в розчині.

Завдання.

Написати молекулярне та іонне рівняння взаємодії гідроксиду натрію з хлороводневої кислотою. ________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про властивості гідроксиду натрію.

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Розкладення нітрату Натрію (калію)

До пробірки внести мікрошпатель нітрату Натрію або калію. Закріпити пробірку в штативі та нагрівати над полум’ям горілки до розплавлення солі та початку виділення бульбашок газу. Для визначення газу внести до пробірки тліючу лучину.

Завдання.

Скласти рівняння розкладення нітрату лужного металу при нагріванні і зробити висновок.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Гідроліз солей Натрію та калію

На червону лакмусовий папір нанести краплину розчинів: карбонатів Натрію і калію, сульфатів Натрію і калію, сульфіту Натрію, сульфіду Натрію. Визначте реакцію середовища в розчинах солей.

Завдання.

Скласти рівняння гідролізу солей і зробити висновок про властивості солей натрію і калію.

1. _______________________________________________________________

2. _______________________________________________________________

3. _______________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Забарвлення полум’я солями лужних металів

Платиновий дріт занурити до насиченого розчину хлориду калію і внести у полум’я горілки. Відмітити забарвлення. Дослід повторити з розчинами сульфату літію і хлориду Натрію. Перед кожним дослідом дріт слід очищувати шляхом занурення його у концентровану хлороводневу кислоту та прожарювання у полум'ї горілки.

Завдання. Заповнити таблицю