Властивості магнію, лужноземельних металів та їх сполук

Мета роботи: вивчити хімічні властивості елементів ІІ-А групи та деяких сполук, що вони утворюють.

Прилади та реактиви: пробірки, спиртівка, шпатель, металічний магній та кальцій, дист. вода, фенолфталеїн. Розчини: хлороводневої кислоти, гідроксиду Натрію, хлоридів амонію, кальцію, магнію, стронцію, барію, карбонатів Натрію, кальцію, сульфату Натрію.

Техніка небезпеки: Кальцій брати лише за допомогою пінцету. При виконанні дослідів використовуються отруйні солі стронцію та барію. Не допускати попадання цих розчинів на столи та руки. По закінченні роботи вимити поверхню стола та руки.

ДОСЛІД 1. Взаємодія магнію та кальцію з водою

До двох пробірок внести кусочок магнієвої стрічки, попередньо зачищеної від оксидної плівки та кальцію. Додати 1-2 мл води. Відмітити у якій з пробірок відбувається реакція за умов кімнатної температури. Пробірку з магнієм нагріти. Додати краплю фенолфталеїну до пробірок.

Завдання.

1.Написати рівняння реакцій утворення гідроксидів кальцію та магнію.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Отримання та властивості гідроксиду магнію

До пробірки налити близько 1 мл розчину хлориду магнію і додати по краплям гідроксид Натрію до випадіння осаду. Вміст пробірки розділити на три пробірки. При перемішуванні до першої прилити розчин хлороводневої кислоти, до другої – гідроксид Натрію, до третьої – хлорид Амонію.

Завдання. Написати рівняння реакцій взаємодії гідроксиду магнію з а)хлороводневою кислотою, б) гідроксидом натрію, в) хлоридом амонію в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді, відмітити колір осаду та. Зробити висновок про властивості гідроксиду Магнію.

а)_______________________________________________________________________________________________________________________________________б)_______________________________________________________________________________________________________________________________________в)_______________________________________________________________________________________________________________________________________Висновок________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Отримання оксиду кальцію та його гідратація

Кусочок мармуру або крейди покласти до пробірки і додати декілька крапель води. Внести 1 краплю фенолфталеїну. Чи з’являється червоне забарвлення? Інший кусочок крейди або мармуру сильно прожарити у полум’ї протягом 3-4 хвилин. Прожарений кусочок перенести до фарфорової чашки з водою і додати краплю фенолфталеїну. Що спостерігаєте?

Завдання.

1. Скласти рівняння реакції розкладення карбонату кальцію.

____________________________________________________________________

2. Чи розчиняється гідроксид кальцію у воді? Дайте промислову назву розчину гідроксиду кальцію у воді.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Взаємодія солей магнію та лужноземельних металів з карбонатом натрію

Взяти чотири пробірки. Внести по 3-4 краплі: в першу – хлориду магнію, в другу – хлорид кальцію, в третю – хлорид стронцію, в четверту – хлорид барію. До кожної пробірки додати 3-4 краплі карбонату натрію. Відмітити утворення осадів. Додати до кожної пробірки ще декілька крапель хлороводневої кислоти.

Завдання.

Скласти рівняння реакції взаємодії досліджуваних солей з карбонатом натрію.

____________________________________________________________________Зробити висновок про властивості карбонатів лужноземельних металів.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Сульфати лужноземельних металів

До трьох пробірок внести 3-4 краплі розчинів солей: 1 – хлориду кальцію, 2 – хлориду стронцію, 3 – хлориду барію. До кожної пробірки додати 3-4 краплі сульфату Натрію. Відмітити різну швидкість утворення осадів. Додати до кожної пробірки ще декілька крапель хлороводневої кислоти.

Завдання.

Скласти рівняння реакції взаємодії хлоридів лужноземельних металів з сульфатом натрію у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.

1._______________________________________________________________________________________________________________________________________2._______________________________________________________________________________________________________________________________________3._______________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про властивості сульфатів лужноземельних металів.

________________________________________________________________________________________________________________________________________