Лабораторна робота № 17

Комплексні сполуки та їх властивості.

Мета роботи: ознайомитись з методами отримання комплексних сполук, їх хімічними властивостями.

Прилади та реактиви: лабораторний штатив, пробірки, газовідвідні трубки, лучина, спиртівка. Цинк. Порошок оксиду купруму (ІІ). Перманганат калію. Розчини: хлороводневої кислоти, йодиду калію, сірчаної кислоти,3% пероксиду гідрогену, нітрату ртуті (ІІ).

ДОСЛІД 1. Отримання та дослідження комплексної сполуки сульфату тетраамінкупруму (ІІ).

До пробірки внести розчин сульфату купруму і додати хлорид барію. Спостерігати утворення осаду.

Отримати комплексну сполуку купруму, для чого до пробірки внести розчин сульфату купруму і додати по краплях 25% розчин аміаку. Спостерігати спочатку утворення осаду основного сульфату купруму та його наступне розчинення з утворенням комплексного сульфату тетраамінкупруму (ІІ). До комплексу додати хлорид барію. Чи випадає осад в цьому випадку?

Завдання. Записати рівняння проведених реакцій. Порівняти поведінку сульфату купруму та комплексної солі купруму.

ДОСЛІД 2. Отримання аніонних та катіонних комплексів.

2.1. Отримання аніонних гідроксокомплексів. До трьох пробірок внести розрізнено розчини солей цинку, хрому (ІІІ), алюмінію і до кожної додати по краплях розчин лугу. Спостерігати спочатку утворення осадів та їх розчинення в надлишку лугу.

2.2. Отримання катіонного комплексу нікелю. До пробірки внести розчин сульфату нікелю і додати їдкого натру. Піпеткою відібрати рідку фазу і залишити осад гідроксиду нікелю (ІІ). До осаду додати 25% розчин аміаку. Спостерігати утворення комплексу та його забарвлення.

Завдання. Написати рівняння реакцій, враховуючи, що в досліді 2.1. утворюються тетрагідроксо- комплекси, а 2.2. – сульфат тетрааміннікелю.

ДОСЛІД 3. Комплексні сполуки в реакціях обміну.

До пробірки внести розчин сульфату купруму і додати аліквот ний об’єм розчину гексаціаноферрату (ІІ) калію. Відмітити колір осаду гексаціаноферрату купруму.

Завдання. Написати рівняння реакції і молекулярному та іонному вигляді.

ДОСЛІД 4. Комплексні сполуки в окисно-відновних реакціях.

До пробірки внести розчин перманганату калію, підкіслити його сірчаною кислотою і додати розчин гексаціаноферрату (ІІ) калію до знебарвлення розчину.

Завдання. Написати рівняння реакції, враховуючи, що комплекс феруму (ІІ) переходить до комплексу феруму (ІІІ) з тим самим координаційним числом, а перманганат калію в кислому середовищі відновлюється до сульфату мангану (ІІ).

ДОСЛІД 5. Міцність комплексних іонів. Руйнування комплексів.

До пробірки внести розчин нітрату срібла і додати 0,1н. розчин йодиду калію по краплях, струшуючи пробірку після кожного додавання. Чому розчиняється осад йодиду срібла? До розчину додати декілька крапель води. Що спостерігається?

Завдання. Описати процеси, що спостерігаються. Написати рівняння реакцій утворення йодиду срібла, комплексу та дисоціації комплексного іону. Записати вираз константи нестійкості для цього випадку.

Контрольні питання

1. Що називають комплексною сполукою?

2. Що таке комплексоутворювач та координаційне число?

3. Що таке ліганд, та які бувають види лігандів?

4. Як відбувається дисоціація комплексної сполуки? Пояснити на прикладі.

Задачі

1. Визначити ступень окислення комплексоутворювачів в наступних комплексних іонах: [Co(NH₃)₅Cl], [Cr(NH₃)P0₄], [Cr(OH)₆], [Pd(H₂0)₃Cl]Cl.
2. Напишіть координаційні формули наступних сполук: а) диціаноаргентат калію, б) гексанітрокобальтат (III) калію, в) хлорид гексааміннікелю (II), г) гексаціанохромат (III) натрію, д) сульфат тетраамінкарбонатхрому (III), є) нітрат діакватетрааміннікелю (II).
3. Розрахувати концентрацію іонів Ag⁺ в 0,1М розчині [Ag(NH₃)₂]NО₃, що містить у надлишку 1 моль/л NH₃.