Лабораторна робота № 6

Усувана твердість води, визначення хлоридів-

Тимчасова (усувана) твердість води

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

розчин соляної кислоти

метиловий оранжевий

дистильована вода

хімічна пробірка

конічна колба 200 мл

мірна колба 100 мл

фільтрувальний папір

Х і д а н а л і з у. Одну порцію досліджуваної води (50мл) тітрують розчином соляної кислоти у присутності метилового оранжевого, визначаючи загальну лужність. Другу порцію води (100мл) кип‘ятять 15 хвилин, охолоджують та фільтрують у мірну колбу, ємністю 100мл, розводять до мітки дистильованою водою, перемішують та фільтрують у чисту суху колбу. 50 мл фільтрату тітрують соляною кислотою у присутності метилового оранжевого, визначаючи залишкову лужність.

Тимчасову (усувану) твердість розраховують за формулою:

Т.тв. = (мг-екв/л)

де V₂ – об‘єм розчину соляної кислоти, витраченого на тітрування загальної лужності, мл;

V₃ - об‘єм розчину соляної кислоти, витраченого на тітрування. залишкової

лужності,мл;

N- нормальність розчину соляної кислоти;

V₀ - об‘єм води, що тітрувалась, мл;

Визначення хлориду

Найчастіше галогениди визначають за методом Мора - тітруванням розчинною сіллю срібла. При цьому утворюється нерозчинний осад галогениду (хлориду) срібла за реакцією

Cl^- + Ag⁺ → AgCl

^{білий осад}

Реакція йде до повного зв‘язування іонів хлориду, а перша крапля надлишку розчинної солі срібла реагує з індикатором - хроматом калію (K₂CгO₄), що утворює бурий осад Ag ₂CгO₄.

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

розчин K₂CгO₄

розчин азотнокислого срібла (AgNO₃)

дистильована вода

хімічна пробірка

конічна колба 200 мл

Х і д а н а л і з у. До 10 мл досліджуваної води (якщо вміст хлориду передбачається великий, то беруть 2-5мл) додають 40 мл дистильованої води та 4 краплі розчину K₂CгO₄. Суміш тітрують розчином азотнокислого срібла (AgNO₃) при постійному перемішуванні до появи незникаючого бурого відтінку.

Розрахунок [Сl -] = мг-екв/л ^. 35,5 мг/л.

де V - об‘єм розчину AgNO₃, витрачений на тітрування, мл;

N - нормальність розчину AgNO₃;

V 4o 0 – об‘єм досліджуваної води, мл;

35,5 - еквівалентна вага іону Cl ^-.