Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Опыт 2. Электронная структура атомов и одноатомных ионов неметалловПри восстановлении атомов неметаллов число электронов в электронной оболочке возрастает и образуются ионы с отрицательным зарядом. Например: Cl0 + ē = Cl– 3s23p5 …3s23p6
Выполнение опыта В две пробирки налейте растворы сульфида натрия и иодида натрия. Опустите в каждую пробирку по очереди газоотводную трубку от аппарата Киппа, в котором получают газы, и пропустите медленный ток хлора (Cl2) через раствор соли. Что наблюдаете? Отметьте окраску полученных осадков. В пробирке с сульфидом натрия (Na2S) образуется сера, а в пробирке с иодидом натрия (NaI) – йод.
Запись результатов опыта Напишите уравнения реакций и заполните таблицу по образцу:
Приведите графические электронные схемы, отвечающие электронным конфигурациям атомов серы, хлора и йода. Какими значениями квантовых чисел (n, l и ml) характеризуется атомные орбитали валентных электронов в атомах серы, хлора и йода. Найдите в периодической системе электронные аналоги хлора и запишите электронные конфигурации (сокращенные электронные формулы) атомов этих элементов.
Вопросы для самоконтроля знаний 1. Дайте определению понятию «атом». Каков состав атома? 2. В чем сущность корпускулярно-волновой природы электрона? 3. Охарактеризуйте энергетическое состояние электрона в атоме с позиции теории квантовой механики. 4. Что такое атомная орбиталь? Перечислите возможные орбитали на 1, 2, 3, и 4-м энергетических уровнях. 5. Как определить максимальное количество электронов на энергетическом уровне? 6. Как определить количество орбиталей на энергетическом уровне? 7. В чем физический смысл главного квантового числа? Какая связь между числом энергетических уровней в атоме и положением элемента в Периодической системе? 8. Какие значения может принимать орбитальное квантовое число? Какие энергетические уровни не имеют: а) p-; б) d- и в) f- подуровней? 9. На основе учения о строении атома объясните, почему энергетический s- подуровень включает одну атомную орбиталь, 10. Каким правилом определяется последовательность заполнения электронами энергетических подуровней? Какова последовательность заполнения электронами энергетических подуровней в многоэлектронных атомах? 11. Покажите, как при заполнении электронами атомных орбиталей образуются периоды и группы Периодической системы? 12. Что понимают под металлическими (восстановительными) и неметаллическими (окислительными) свойствами атомов?
|