Запись результатов опыта. Напишите (в молекулярном и ионном виде) уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия и водой

Напишите (в молекулярном и ионном виде) уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия и водой, приводящей к образованию гидроксида алюминия и углекислого газа (совместный гидролиз двух солей). Запишите ионные уравнения гидролиза как по катиону А1³⁺ (для трех ступеней), так и по аниону СО₃^2– (для двух ступеней).

В выводе на основе анализа равновесий гидролиза ионов А1³⁺ и СО₃^2–, протекающего в водном растворе, объясните причину полного гидролиза сульфата алюминия и карбоната натрия.

Используя таблицу растворимости, приведите примеры солей, которые не существуют в растворах, так как подвергаются полному (необратимому) гидролизу.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Какой процесс называется гидролизом? От каких факторов зависит гидролиз солей?

2. Какие соли подвергаются гидролизу? Приведите примеры.

3. Какие соли не подвергаются гидролизу? Приведите примеры.

4. Как меняется характер среды при гидролизе различных солей?

5. Что такое совместный гидролиз солей? Приведите примеры.

6. Что такое степень гидролиза?

7. Какие факторы влияют на состояние равновесия процесса гидролиза?

8. Как влияет концентрация раствора соли на гидролиз?

9. Как влияет температура на процесс гидролиза солей?

10. Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: нитрата натрия, хлорида цинка, нитрата кальция, сульфита натрия?

11. Каков характер среды (кислая, щелочная, нейтральная) растворов следующих солей: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфат меди?

Работа № 8

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА

Цель работы: Получение коллоидных растворов и изучение влияния концентрации раствора электролита на его

коагулирующую способность

Опыт 1. Получение золя гидроксида железа (III)