Выполнение опыта. В пробирку насыпьте измельченного карбоната кальция и добавьте 5 – 7 капель 1М раствора соляной кислоты

В пробирку насыпьте измельченного карбоната кальция и добавьте
5 – 7 капель 1М раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

Запись результатов опыта

Составьте молекулярное, молекулярно-ионное и сокращенное ионное уравнения процесса взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция.

Сделайте вывод об условии необратимого протекания реакции ионного обмена.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам? Вещества каких классов неорганических соединений являются электролитами?

2. Что такое электролитическая диссоциация? Приведите примеры уравнений электролитической диссоциации.

3. Введите понятия «кислота», «основание», «соль» с точки зрения электролитической диссоциации.

4. Дайте понятие степени диссоциации электролитов. По какому признаку проводят условное деление электролитов на сильные и слабые?

5. Перечислите факторы, от которых зависит степень диссоциации.

6. Назовите особенности процесса диссоциации слабых электролитов. Дайте понятие константы диссоциации.

7. Как связаны между собой константа диссоциации и степень диссоциации? Приведите математическое выражение закона разбавления Оствальда.

8. Что такое водородный показатель (рН)? Для чего он используется?

9. Каково соотношение ионов Н⁺ и ОН^– в кислой, нейтральной и щелочной средах?

10. Какие кислотно-основные индикаторы Вы знаете? Как меняется окраска каждого из них в зависимости от среды?

11. Какие реакции называются реакциями ионного обмена? Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена.

Работа № 7

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Цель работы: изучение некоторых свойств водных растворов солей,

связанных с реакцией гидролиза

Опыт 1.Определение характера среды при гидролизе солей