Валентность по обменному механизму равна числу внешних неспаренных электронов в атоме. Различают валентность в основном (В) и возбужденном (В*) состоянии атома

Примеры.

Возбужденного состояния нет.

Кобальт Cо … 3d⁷4s² В = 0 – нет внешних неспаренных электронов в основном состоянии:

Со В=0

3d 4s 4p

Со^* В ^* =2,3,4,5

3d 4s 4p

Валентная конфигурация или

Сокращенная электронная формула

Содержит только валентные электроны (наиболее активные, которые могут участвовать в образовании химических связей). Это – все внешние электроны и электроны формирующихся подуровней.

Примеры:

Литий Li … 2 s ¹ ,

квантовые числа для формирующего электрона 2s:

n = 2, l = 0, m_l = 0, m_s =+1/2 или –1/2;

валентность: В =1.

Стронций Sr … 5 s ² ,

квантовые числа для формирующего электрона 5s:

n = 5, l = 0, m_l = 0, m_s =+1/2 или –1/2;

валентность: В = 0, В^* = 2.

Азот N … 2 s ²2 p ³ ,

квантовые числа для формирующего электрона 2р:

n = 2, l = 1, m_l = -1,0,+1(одно из), m_s =+1/2 или –1/2;

валентность: В = 3.

Хлор Cl … 3 s ²3 p ⁵,

квантовые числа для формирующего электрона 3р:

n = 3, l = 1, m_l = -1, 0, +1 (одно из), m_s =+1/2 или –1/2;

валентность: В = 1, В^* = 3,5,7.

Марганец Мn … 3 d ⁵4 s ² ,

квантовые числа для формирующего электрона 3d:

n = 3, l = 2, m_l = -2, -1, 0,+1,+2 (одно из),

m_s =+1/2 или –1/2;

валентность: В = 0, В^* = 2,3,4,5,6,7.

Серебро Ag … 4 d ¹⁰5 s ¹,

квантовые числа для формирующего электрона 4d:

n = 4, l = 2, m_l = -2, -1, 0,+1,+2 (одно из),

m_s =+1/2 или –1/2;

валентность: В = 1.

Уран U … 5 f ³6 d ¹7 s ²,

квантовые числа для формирующего электрона 5f:

n = 5, l = 3, m_l = -3, -2, -1, 0,+1,+2, +3 (одно из),

m_s =+1/2 или –1/2;

валентность: В = 0, В^* = 1,2,3.

Полная электронная конфигурация урана:

U ⁹² : 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶3 d ¹⁰4 s ²4 p ⁶4 d ¹⁰4 f ¹⁴

5 s ²5 p ⁶5 d ¹⁰5 f ³6 s ²6 p ⁶6 d ¹7 s ²