Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
В3. Ответом задания является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
|
|
Хлор реагирует с
А) медью
Б) бромидом калия
В) фторидом натрия
Г) гидроксидом кальция
Д) бромоводородной кислотой
Е) сульфатом калия
В4. Впишите цифру:
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции
между гидроксидом лития и хлоридом железа(II) равна ______.
Часть С.
С1. Напишите в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) формах уравнения реакций для следующих превращений:
NaOH → Cr(OH)3→ Cr2(SO4)3→ CrCl3 → CrOHCl2
C2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения
а) гидролиза соли K2SO3, укажите значение pH раствора этой соли;
б) совместного гидролиза солей AlCl3 и NaCN
C3. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакций. Коэффициенты расставьте методом ионно-электронного баланса.
а) K2Cr2O7 + N2 + H2SO4 → Cr3+ + NO3- + …
б) Ca + H2SO4 (конц) →
С4. Используя потенциалы (см. таблицу), укажите анод и катод гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процесса, молекулярное уравнение коррозии алюминия в контакте с медью во влажной атмосфере.
ОТВЕТЫ.
Часть А.
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 | А11 | А12 |
Часть В.
| В1 | В2 | В3 | В4 |
| АБГД |
Часть С.
С1. NaOH → Cr(OH)3→ Cr2(SO4)3→ CrCl3 → CrOHCl2
1) 3NaOH + CrCl3 → 3NaCl + Cr(OH)3↓
3Na+ + 3OH- + Cr3+ + 3Cl- → 3Na+ + 3Cl- + Cr(OH)3↓
Cr3+ + 3OH-→ Cr(OH)3↓
2) 2Cr(OH)3 ↓ + 3H2SO4→ Cr2(SO4)3+ 6H2O
2Cr(OH)3↓ + 6H+ + 3SO42- → 2Cr3+ + 3SO42- + 6H2O
Cr(OH)3↓ + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
3) Cr2(SO4)3+ 3BaCl2 → 2CrCl3 + 3BaSO4↓
2Cr3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- → 2Cr3+ + 6Cl- + 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
4) CrCl3 + NaOH → CrOHCl2 + NaCl
Cr3+ + 3Cl- + Na+ + OH- → CrOHCl2 + Na+ + Cl-
Cr3+ + 2Cl- + OH- → CrOHCl2
C2. a) K2SO3 = 2K+ + SO32-
Гидролизу подвергается анион слабой кислоты SO32 - :
1-я ступень:
SO32 - +HOH ⇄ HSO3 - +OH - (ионы OH - в избытке).
Молекулярное уравнение 1-й ступени:
K2SO3 + H2O ⇄ KHSO3 + KOH – щелочная среда (рН > 7)
б) AlCl3 = Al3+ + 3Cl - – гидролиз по катиону
NaCN = Na+ + CN - – гидролиз по аниону
Итоговое ионное уравнение:
Al3+ + 3CN - + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCN
Молекулярное уравнение:
AlCl3 + 3NaCN + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCN + 3NaCl
C3. a)K2Cr2O7 + N2 + H2SO4 ® Cr3+ + NO3 - + …
среда
2K+ + Cr2O72 - + N2 + 2H+ + SO42 - ® Cr3+ + NO3 - + …
| Cr2O72+14Н+ - +6е ® 2Cr3+ + 7Н2О | ||
| N2 + 6Н2О –10е ® 2NO3- + 12Н+ |
5Cr2O72 - + 3N2 + 70Н+ +18Н2О ® 10Cr3+ + 6NO3 - + 3 6Н+ + 35Н2О
5Cr2O72 - + 3N2 + 34Н+ ® 10Cr3+ + 6NO3 - + 17Н2О
10K++5Cr2O72 - +3N2 + 34Н+ +17SO42 - ®10Cr3+ + 6NO3 - + 10K++ 17SO42+ 17Н2О
5K2Cr2O7 + 3N2 +17H2SO4 ® 5Cr2(SO4)3 + 6KNO3 + 2K2SO4 + 17Н2О
б) Ca + H2SO4 (конц) → …т.к. Ca активный металл, то
Ca + H2SO4 (конц) → CaSO4 + H2S + H2O
среда
Ca + 2H+ + SO42 - ® Ca2+ + H2S + …
| SO42- +8е +10Н+ ® H2S + 4Н2О | ||
| Ca –2е ® Ca2+ |
SO42 - + 4Ca + 10Н+ ® H2S + 4Ca2+ + 4Н2О
4SO42 - + SO42 - + 4Ca + 10Н+ ® + 4Ca2+ + 4SO42 - + 4Н2О
4Ca + 5H2SO4 (конц)→ 4CaSO4 + H2S + 4Н2О
| Al | Cu |
| H2O + O2 |
C4.
Выписываем окислительно-восстановительные потенциалы обоих металлов в нейтральной среде по таблице (см приложение 5)
j(Al(OH)3/Al)= -1,88В,
j(Cu(OH)2/Cu) = +0,19В.
Более активный металл – Al, восстановитель.
Al0 – 3e + 3OH - ® Al(OH)3
Cu не разрушается, является проводником электронов
е
| Al | Cu |
| H2O + O2 |
Окислителем в данном примере может быть O2 и H2O.
j(2Н2О/Н2) = -0,41 В
j(О2/4OH -) > j(2Н2О/Н2).
j(О2/4OH -) = +0,81 В
Окислитель - О2.
Процесс восстановления кислорода происходит на меди:
на Cu: O2 + 4e + 2H2O ® 4OH -
Суммарный процесс
| Al0 – 3e + 3OH- ® Al(OH)3 | |
| На Cu: 3 | O2 + 4e + 2H2O ® 4OH- |
| 4Al0 + 12OH- + 3O2 + 6H2O ® 4Al(OH)3 + 12OH- | |
| 4Al + 3O2 + 6H2O ® 4Al(OH)3 |
Молекулярное уравнение коррозии:
4Al + 3O2 + 6H2O ® 4Al(OH)3
Более активный металл Al – анод, Cu – катод:
е
| А(-) Zn | Cu К(+) |
| H2O + O2 |
Date: 2016-07-25; view: 393; Нарушение авторских прав