Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема: Окислительно-восстановительные реакции
| 1. Рассчитайте степень окисления подчеркнутых элементов. Объясните, какую роль они могут выполнять в ОВР: быть а) только окислителем; б) только восстановителем; в) и окислителем, и восстановителем | |||
| B iO3-, Na Br, V O2 | C O, Br O-, H2 Se | ||
| N O3-, Zn 0, S O32- | Mn2 +, Cl O4- , Cu | ||
| Br O-, Al O2-, I - | As O43-, Mg, Mn O2 | ||
| NO3-, NO, Cr2O72- | S O42-, SeO32-, H2 O | ||
| Re O4-, I O-, N H4OH | I O4-, Cr 2O3 , H te - | ||
| Se O42-, Br -, Cl O3- | Fe 2O3, Na2 S, W O42- | ||
| H2 S, Cr O42-, N O2 | N O2, Pb O32-, Sn | ||
| V O3-, Cl 2 , Ge O32- | P O3-, Ti O2 , Cl O- | ||
| Cl O2-, Ti O, Au O33- | Al O2-, Pb O22-, Ca | ||
| C O2, Mn O42-, N H4+ | Sb O43-, N 2, Na I | ||
| Fe2O3, MnO4-, Br- | Cr O2-, Mn O4-, N H3 | ||
| Pb O2 , Ni, I2 | N2H4, Cr2O3, CrO42-, | ||
| PO43-, O3, SbO43- | N H2OH, VO2+, Ni | ||
| V O2+, P O43-, H2 S | N O, H2 Te, (V O2)+ | ||
| H F, (Mn O4)2-, Cr O42- | Mo O42-, (Ge O2 )2-, P H3 |
| 2. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель | ||
| KMnO4+KI+H2O ® MnO2, J2 | Ni+HCl | |
| Cr2O3+KNO3+NaOH ® CrO42-, NO2- | Ni+H2SO4конц., t° ® | |
| MnO2+KNO3+KOH ® MnO42-, NO2- | Co+HNO3разб. | |
| KMnO4+KI+NaOH ® MnO42-, IO3- | Co+H2SO4разб. | |
| K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 ® Fe3+, Cr3+ | Co+HCl | |
| KMnO4+V2(SO4)3+H2O ® MnO2, VO2+ | Co+H2SO4конц. | |
| K2MnO4+Na2SO3+H2O ® MnO2, SO42- | Fe+H2SO4разб. | |
| MnSO4+PbO2+HNO3 ® MnO2, Pb2+ | Fe+H2SO4конц., t° ® | |
| Cr2(SO4)3+NaClO+NaOH ® CrO42-, Cl- | Fe+HCl | |
| Mn(NO3)2+NaBiO3+H2SO4 ® MnO4-, Bi3+ kBBBiBi3+ | Fe+HNO3разб. | |
| Cr2O3+KClO3+NaOH ® CrO42-,Cl- | Fe(OH)2+O2+H2O | |
| K2Cr2O7 +H2S+H2SO4 ® Cr3+, S | Ni + O2 +H2O | |
| FeCl3+Cl2+KOH ® FeO42-, Cl- | Sn + H2O + O2 | |
| Ni(OH)2+NaClO + H2O ® Ni(OH)3, Cl- | Co + NaOH + O2 + H2O | |
| Co(OH)3+HCl ® Co2+, Cl2 | Ni + NaOH + O2 | |
| Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4 ® Cr3+, SO42- | Cr + H2O | |
| HCl + HNO3 ® Cl2, NO | Cr + H2O + O2 | |
| Fe2O3+KNO3+NaOH ® FeO42-, NO2- | Sn + NaOH + O2 + H2O | |
| H2S + Cl2+H2O ® SO42-, Cl- | Mg+HNO3разб. | |
| Fe2(SO4)3+Na2S+H2SO4 ® Fe2+, S | Zn+H2SO4конц. | |
| K2Cr2O7 +HCl ® Cr3+, Cl2 | Cu+H2SO4конц. | |
| KCrO2 + Cl2 + KOH ® CrO42-, Cl- | Ti+HNO3конц. | |
| NaNO3 + Zn + NaOH ® ZnO22-, NH3 | Ti+O2+NaOH + H2O | |
| SO2 + NaJO3 + H2O ® SO42-, I- | Cu + H2SO4конц. | |
| FeCl2+KMnO4+H2SO4 ® Fe3+, Mn2+ | Al + NaOH + H2O | |
| FeCl2 + HNO3 + HCl ® Fe3+, N2O | Fe + H2O + O2 | |
| MnO2+KClO3+KOH ® MnO42-,Cl- | Zn + HCl + O2 | |
| KMnO4+NaNO2+H2SO4 ® Mn2+, NO3- | Zn + O2+NaOH + H2O | |
| KMnO4+Na2SO3+NaOH ® MnO42-, SO42- | Cu + O2+NaOH + H2O | |
| K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4 ® Sn4+, Cr3+ | Al+HNO3разб. |
5.КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Коррозия металлов - это самопроизвольный окислительно-восстановительный процесс разрушения металла под действием окружающей среды.
| Коррозия | |
| Химическая | Электрохимическая |
| Возникает в отсутствии электролита: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; 4Al + 3O2 = 2Al2O3. | Происходит в присутствии электролита и сопровождается возникновением микротоков в микрогальваноэлементах |
Пример 1. Рассмотрим процессы, происходящие при коррозии цинковой пластинки, склепанной с железной, в кислой среде. В этом случае образуется гальванопара Zn½Fe.
Выписываем окислительно-восстановительные потенциалы обоих металлов в данной среде по таблице (см.приложение 5):
j0Zn2+/Zn = -0,76 B, j0Fe2+/Fe = -0,44 B;
Определяем по потенциалам более активный металл (с меньшим значением потенциала):
j0Zn2+/Zn < j0Fe2+/Fe.
Более активный металл - Zn. Цинк разрушается в первую очередь, т.е. теряет электроны, является восстановителем
Zn0 - 2e ® Zn2+.
Второй металл (Fe) не разрушается, он является проводником электронов. e
Zn½Fe
HCl e
Окислителем является среда - кислая (ионы H+ принимают электроны), нейтральная (H2O) или щелочная (H2O). В нашем примере роль окислителя выполняют ионы H+.
Выписываем потенциал окислителя для кислой среды, имея в виду, что О2 в данном примере отсутствует
j0 2Н+/Н2 = 0 В.
Процесс восстановления ионов водорода происходит на железе
на Fe: 2H+ + 2e ® H2.
Суммарный процесс при коррозии гальванопары Zn½Fe записываем в следующей форме: HСl
1 Zn0 - 2e ® Zn2+
на Fe: 1 2H+ + 2e ® H20
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2
Молекулярное уравнение коррозии:
Zn0 + 2HCl = ZnCl2 + H2 (на Fe).
Более активный металл является анодом (А), менее активный - катодом (К).
А(-) Zn½Fе К(+) jок > jвос
HCl коррозия возможна,
разрушается цинк.
Пример 2. Рассмотрим коррозию латуни (сплава цинка и меди) в щелочном растворе в присутствии кислорода Zn | Cu
NaOH+ H2O + O2.
Выписываем окислительно-восстановительные потенциалы обоих металлов в щелочной среде по таблице (см. приложение 5):
j0ZnO22-/Zn = -1,22 B, j0Cu(OH)2/Cu = -0,22 B.
Определяем по потенциалам более активный металл - Zn. Цинк разрушается в первую очередь, является восстановителем
Zn0 - 2e + 4OH-® ZnO22-+ H2O.
Второй металл (Cu) не разрушается, он является проводником электронов. e
Zn | Cu
NaOH+ H2O + O2 e 
Окислителем в данном примере может быть O2 и H2O. Выписываем потенциалы окислителей для щелочной среды из таблицы (см.приложение 5):
j0 2H2O/H2 = -0,83 B
j 0 O2/4OH > j0 2H2O/H2.
j0 O2/4OH-= +0,40 B
Окислитель выбираем с большим потенциалом (O2).
Процесс восстановления кислорода происходит на меди
на Cu: O2 + 4e + 2H2O → 4OH-.
Суммарный процесс при коррозии латуни в щелочной среде в присутствии кислорода записываем в следующей форме:
2 Zn0 - 2e + 4OH-® ZnO22-+ H2O
на Сu: 1 O2 + 4e + 2H2O → 4OH-
2Zn + 8OH- + O2 + 2H2O ® 2 ZnO22-+ 4H2O + 4OH-
2Zn + 4OH- + O2 ® 2 ZnO22-+ 2H2O.
Молекулярное уравнение коррозии:
2Zn + 4NaOH + O2 ® 2Na2ZnO2 + 2H2O.
Более активный металл Zn - анод, Cu - катод
е
(-)А Zn | Cu (+К)
NaOH+ H2O + O2 e 
jок > jвос, коррозия возможна, разрушается цинк.
Date: 2016-07-25; view: 627; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |