Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема: Классы химических соединений
|
|
| № варианта | а).Напишите уравнения возможных реакций предложенных ниже соединений с H2O, NaOH, HCl | б).Напишите уравнения для предложенных превращений |
| Cr2O3, Cl2O7, Fe(OH)2, H3AsO3 | Li2SO3 ® LiHSO3 ® H2SO3 | |
| SnO,P2O5, Ba(OH)2, H2SO3 | NiSO4® Ni(OH)2® NiOHCl | |
| Al2O3, MgO, Cr(OH)2, H2S | Ba(OH)2® BaCO3® Ba(HCO3)2 | |
| BaO, Mn2O7, H3PO3, Ga(OH)3 | H3PO4 ®Ca3(PO4)2 ® CaHPO4 | |
| SiO, NiO, NH4OH, H2CO3 | ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® Na2ZnO2 | |
| PbO, N2O5, Ca(OH)2, HNO2 | Na2S ® NaHS® Na2S | |
| Cr2O3, CO2, Ni(OH)2, H2SO4 | Sn(NO3)2® SnOHNO3® Sn(OH)2 | |
| SO3, CaO, Be(OH)2, HI | H2CO3 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 | |
| SO2, CuO, Al(OH)3, HМnO4 | H2SiO3 ® KHSiO3 ® K2SiO3 | |
| P2O3, FeO, Ca(OH)2, HF | MgO® Mg(NO3)2 ® MgOHNO3 | |
| Fe2O3, K2O, HNO3, Be(OH)2 | FeCl3 ® Fe(OH)3 ® FeOHSO4 | |
| B2O3, Li2O, HClO4, Mn(OH)2 | Co(OH)2 ® CoOHCl ® CoCl2 | |
| MnO, P2O3, H3PO4, Sn(OH)2 | Al(OH)3 ® Al(OH)2Cl ® AlCl3 | |
| BaO, Mn2O7, CH3COOH, KOH | Cr(OH)3 ® CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 | |
| BeO, MoO, Sr(OH)2, H2SiO3 | BeCl2 ® Be(OH)2 ® Na2BeO2 | |
| CoO, Br2O7, H3BO3, Co(OH)2 | Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 ® H3PO4 | |
| SnO2, SiO2, Fe(OH)3, HBr | PbSO4 ® Pb(OH)2 ® K2PbO2 | |
| As2O3, CO, Cd(OH)2, H2Se | Fe(OH)2® FeOHNO3® Fe(NO3)2 | |
| BaO, CO2, H2SiO3,, Cu(OH)2 | Cr2(SO4)3 ® CrOHSO4 ® Cr(OH)3 | |
| CdO, SnO, H2CrO4, LiOH | H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4 | |
| SO2, CaO, H2Se, Zn(OH)2 | BaCl2 ® BaCO3 ® H2CO3 | |
| N2O3, Li2O, Sr(OH)2, H2SO3 | NaHSO3 ® Na2SO3 ® NaHSO3 | |
| Mn2O3, ZnO, Mo(OH)2, H2S | K2CO3 ® KHCO3 ® H2CO3 | |
| CaO, SO3, Ni(OH)2, HNO2 | FeOHCl ® FeCl2 ® Fe(OH)2 | |
| CO, Na2O, CH3COOH, RbOH | Ni(CH3COO)2® Ni(OH)2 ® NiCl2 | |
| Ag2O, CrO3, Sb(OH)3, H3PO4 | CoCl2 ® Co(OH)2 ® (CuOH)2SO4 | |
| TiO2, Rb2O, Cr(OH)3, HClO | CuSO4® (CuOH)2SO4® Cu(OH)2 | |
| N2O3, Li2O, HCl, Al(OH)3 | Li2HPO4® LiH2PO4 ® H3PO4 | |
| Fe2O3, SiO2, NH4OH, HClO4 | Cu(OH)2 ® CuOHCl ® CuCl2 | |
| SO2, CuO, Pb(OH)2, H2SO3 | MgO ® Mg(NO3)2 ® Mg(OH)2 |
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Электролиты - это вещества, распадающиеся на ионы в растворе под влиянием полярных молекул растворителя (H2O). Неэлектролиты не распадаются на ионы в растворе.
| Электролиты | Неэлектролиты |
| 1. Соли (Na2SO4) 2. Кислоты (HCl) 3.Основания(NaOH) | 1. Оксиды (SO3) 2. Простые вещества (металлы, неметаллы)–(Al, O2) 3.Органические вещества, кроме кислот и солей (спирт, глюкоза, крахмал) |
По склонности к диссоциации (распаду на ионы) электролиты условно делят на сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (в разбавленных растворах), а слабые распадаются на ионы лишь частично.
К сильным электролитам относятся: см. табл.2.
К слабым электролитам относятся все остальные электролиты.
Таблица 2. СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.
| Электролит | Способ определения | Справочные материалы |
| Соли | Практически все | Таблица растворимости |
| Кислоты | H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HI | Запомнить |
| Щелочи | образованы металлами IA и IIA подгрупп, кроме Be и Mg LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева |
Одной из основных характеристик слабого электролита является константа диссоциации – К.
Например, для одноосновной кислоты,
HA Û H + + A -,
,
где, [H+] – равновесная концентрация ионов H+;
[A-] – равновесная концентрация анионов кислоты А;
[HA] – равновесная концентрация молекул кислоты,
Или для слабого основания,
MеOH Û Mе + + OH -,
,
где, [Mе+] – равновесная концентрация катионов Mе+;
[OH - ] – равновесная концентрация гидроксид- ионов ОН -;
[MеOH] – равновесная концентрация молекул слабого основания.
Правила составления уравнений диссоциации электролитов
1. а) При диссоциации сильных электролитов ставится знак “=“ (равенства). Этот знак обозначает полную диссоциацию.
б) Сильные электролиты диссоциируют нацело
2. а) При диссоциации слабых (и средней силы) электролитов -
знак “⇄“ (обратимости). Этот знак обозначает частичную диссоциацию.
б) Слабые электролиты диссоциируют по ступеням.
3. Средние соли диссоциируют нацело, кислые и средние – по ступеням.
| С и л ь н ы е электролиты | С л а б ы е электролиты |
| Основания: Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-. Кислоты: HCl = H+ + Cl-. Соли: · Na2CO3= 2Na+ +CO32-. · KH2PO4= K+ + H2PO4-; анион слабой кислоты H2PO4- ⇄ H+ + HPO42-; HPO42- ⇄ H+ + PO43-. · AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-; растворимая катион слабого часть основания AlOH2+ ⇄ Al3+ + OH-. | Основания: Fe(OH)2 ⇄ FeOH++OH- 1 cтупень; Растворимая Часть FeOH+ ⇄ Fe2+ + OH- 2 ступень. Кислоты: H2CO3 ⇄ H+ + HCO3- 1 ступень; HCO3-⇄ H+ + CO32- 2 ступень. Амфотерные гидроксиды: 1. Zn(OH)2 ⇄ OH- + ZnOH+; основание ZnOH+⇄ OH - + Zn2+. 2. H2ZnO2 ⇄ H+ + HZnO2-; кислота HZnO2- ⇄ H+ + ZnO22-. Вода: H2O ⇄ H+ + OH-. |
Правила написания ионных уравнений
В ионных уравнениях на ионы расписываются:
а) сильные кислоты;
б) щелочи;
в) растворимые соли., т.е.
все сильные электролиты с учетом коэффициентов (пользуясь таблицей растворимости), все остальное (слабые электролиты и неэлектролиты) оставляют в виде молекул.
Пример 1. Написать следующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме: 1. CaCO3 + HCl; 2.Bi2(SO4)3 + K2S; 3. Al(OH)3 + NaOH.
1. Молекулярное уравнение: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3;
полное ионное уравнение: CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2CO3;
сокращенное ионное уравнение: СaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3.
2. Молекулярное уравнение: Bi2(SO4)3 + 3K2S = Bi2S3¯ + 3K2SO4;
полное ионное уравнение:2Bi3++ 3SO42-+ 6K+ +3S2-=Bi2S3¯+ 6K+ + 3SO42-;
сокращенное ионное уравнение: 2Bi3+ + 3S2- = Bi2S3¯.
3. Молекулярное уравнение: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;
полное ионное уравнение: Al(OH)3 + Na+ + OH- = Na+ + AlO2- + 2H2O;
сокращенное ионное уравнение: Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O.
Сокращенные ионные уравнения выражают химическую сущность реакции. Однако отдельно записанные сокращенные ионные уравнения являются общими для множества подобных реакций.
Пример 2. По заданному ионному уравнению написать молекулярное:
а) Mg2+ + SO32- = MgSO3;
По левой части ионного уравнения подбираем к каждому иону противоположный по знаку ион - так, чтобы вместе они образовали молекулу сильного электролита (см. табл.2): например к иону Mg2+ подобрали ион NO3-, т.к. Mg(NO3)2 – сильный электролит; точно так же к иону SO32- подобрали ион K+ т.к. K2SO3 – сильный электролит; в итоге получаем
молекулярное уравнение: Mg(NO3)2+ K2SO3= MgSO3¯ + 2KNO3;
Проверка: Mg2+ + 2NO3- + 2K+ + SO32- = MgSO3¯ + 2K+ + 2NO3-;
Mg2+ + SO32- = MgSO3¯.
б) HSO3- + OH-= SO32- + H2O; аналогично
молекулярное уравнение:
KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O;
Проверка: K+ + HSO3- + K+ + OH- = 2K+ + SO32- +H2O;
HSO3- + OH- = SO32- + H2O.
в) 4OH- + Zn2+ = ZnO22- + 2H2O;
Mолекулярное уравнение:4NaOH + ZnCl2 = Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O;
Проверка: 4Na+ + 4OH- + Zn2+ + 2Cl- = 2Na+ + ZnO22- + 2Na+ + 2Cl- + 2H2O;
4OH- + Zn2+ = ZnO22- + 2H2O.
Date: 2016-07-25; view: 531; Нарушение авторских прав