Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Домашнее задание № 2
|
|
Тема: Электролиты
| 1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов | |||
| № | Электролиты | № | Электролиты |
| Ba(OH)2, HI, Na2HPO4 | MgOHNO3, HMnO4, Sn(OH)2 | ||
| CH3COOH, Ni(OH)2, KHCO3 | HClO4, Ca(H2PO4)2, Fe(OH)3 | ||
| H2SO4, Cd(OH)2, CsHSO3 | H2SiO3, Al(OH)2NO3, Cu(OH)2 | ||
| (SnOH)2SO4, K2HPO4, H2S | SrCl2, Ba(OH)2, MgOHCl | ||
| NH4HS, CoOHNO3, Fe(OH)3 | H3PO4, BaCl2, NiOHNO3 | ||
| Cr2(SO4)3, ZnOHCl, H2SO4 | HClO4, Na2SO4, NH4OH | ||
| HClO, Pb(HSO4)2, Ba(NO3)2 | KHSO3, Zn(NO3)2, HClO2 | ||
| NiCl2, Ni(OH)2, HClO3 | HNO2, NaHSeO3, Mg(OH)2 | ||
| Fe2(SO4)3, Pb(OH)2, HNO2 | H2SeO3, Ca(HS)2, Sr(OH)2 | ||
| CdOHBr, HF, Sr(OH)2 | LiOH, H2SO4, Ba(HSiO3)2 | ||
| Zn(OH)2, MnOHCl, Ba(HSO3)2 | LiHSe, HNO3, K3PO4 | ||
| KHS, HNO2, Al(OH)3 | FeCl3, Mg(HCO3)2, HClO | ||
| Ca(HCO3)2, HCOOH, Fe(OH)2 | Mn(NO3)2, Bi(OH)3, HSCN | ||
| Cr(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, H2Se | Fe(NO3)3, H3PO4, KHSiO3 | ||
| HCN, FeOHCl, KI | ZnSO4, MnOHCl, H2SO3 |
| № п/п | 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций | 3. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения |
| NaHSO3+ NaOH; BaCO3 + H2SO4 | SO32- + H+ = HSO3- | |
| LiOH + HCl; Ba(OH)2 + CO2 | 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4 | |
| MgS + H2SO4; CuCl2 + AgNO3 | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 | |
| NH4NO3 + KOH; HNO3 + Na2SO3 | CN- + H+ = HCN | |
| Ba(NO3)2 + K2SO4; MgCO3 + HCl | Co2+ +S2- = CoS | |
| Zn(OH)2 + NaOH; Ca(OH)2 + CO2 | CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ | |
| Cr(OH)3 + NaOH; BaCO3 + HCl | 2H+ + SO32- = H2SO3 | |
| Hg(NO3)2 + KI; Zn(OH)2 + HCl | Mg2+ + Cl- + OH- = MgOHCl | |
| Na3PO4 + AgNO3; Mg(OH)2 + CO2 | HCO3- + OH- = CO32- + H2O | |
| Ba(OH)2 + HCl; K3PO4 + H2SO4 | SO42- + Ba2+ = BaSO4 | |
| Na2S + H2SO4; K2(SO4) +Ba(NO3)2 | Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2 | |
| Cd(OH)2 + H2S; Al2(SO4)3 + KOH | Zn2+ +S2- = ZnS | |
| AgNO3 + NaCl; Ni(OH)2 +HCl | Mg2+ + CO32- = MgCO3 | |
| AlCl3 + KOH; Na2S + HCl | Cl- + Ag+ = AgCl | |
| K3PO4 + H3PO4; Pb(NO3)2 + KI | S2- + H+ = HS- | |
| KOH + H2CO3; Fe(OH)2 + H2SO4 | Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3 | |
| K2CO3 + BaCl2; Na2CO3 + H2CO3 | S2- + Fe2+ = FeS | |
| MgCl2 + KOH; CH3COOH+KOH | FeO + 2H+ = H2O + Fe2+ | |
| CaS + HCl; CrCl3 + AgNO3 | Co2+ + CO32- = CoCO3 | |
| CoSO4 + NaOH; CaSO4 + HNO3 | H+ + OH- = H2O | |
| Sr(OH)2 + H2SO4; NiCl2 + NaOH | 3H+ + PO43- = H3PO4 | |
| Pb(CH3COO)2 + NaJ;H2SO3 +Na2O | Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 | |
| H3PO4 + LiOH; Ca(OH)2 + H2CO3 | 2I- + Pb2+ = PbI2 | |
| Cr(OH)3 + HCl; K2SO3 + H2SO4 | 2H+ + SiO32- = H2SiO3 | |
| Sn(OH)2 + KOH; NaHSiO3 +NaOH | 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2 | |
| MnS + HCl; Ca(HCO3)2 + NaOH | Ni2+ SiO32- = NiSiO3 | |
| Fe(OH)3 + H2SO4; Zn(OH)2 + NH3 | Zn2+ + NO3- + OH- = ZnOHNO3 | |
| Na2SiO3 + HCl; Cu(OH)2 + HCl | 3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2 | |
| FeS + HCl; NaH2PO4 + NaOH | Ag+ + Br- = AgBr | |
| Al(OH)3 + KOH; AgNO3 + Na3PO4 | Zn2+ + 4OH- =ZnO22- + 2H2O |
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз - это взаимодействие соли с водой, в результате которого происходит смещение ионного равновесия воды и изменение значения рН раствора. Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой основания и кислоты, образующих соль.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Их водные растворы нейтральны.
NaNO3 + H2O ¹; pH = 7.
| Гидролизу подвергаются ионы слабого основания и слабой кислоты |
.
3.1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
Пример: NH4Cl.
Диссоциация соли в растворе: NH4Cl = NH4 + + Cl-.
Гидролизу подвергается катион слабого основания NH4+:
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ (ионы H+ в избытке).
Молекулярное уравнение:
NH4Cl + H2O⇄NH4OH + HCl - кислая среда (pH < 7).
3.2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
Пример: Na2СO3.
Диссоциация соли в растворе:
Na2СO3 = 2Na+ + СO3 2-.
Гидролизу подвергается анион слабой кислоты СO32-:
1 ступень СO32- + HOH ⇄ HСO3- + OH- (ионы OH- в избытке).
Молекулярное уравнение 1 ступени:
Na2СO3 + H2O ⇄ NaHСO3 + NaOH - щелочная среда (pH > 7).
При обычных условиях гидролиз протекает, главным образом, по первой ступени.
3.3. Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой ((NH4)2CO3, Al2S3 и т.д.), гидролизуются как по катиону, так и по аниону. В этом случае гидролиз соли протекает до конца: в уравнении происходит замена знака “⇄” на “=”, а рН среды определяется силой кислоты и основания:
Пример: NH4ClO
Диссоциация соли в растворе: NH4ClO = NH4+ + ClO -
Гидролизу подвергается катион слабого основания NH4+ и анион с слабой кислоты ClO -:
NH4+ + ClO - + HOH = NH4OH + HClO
Молекулярное уравнение:
NH4ClO + H2O = NH4OH + HClO
K (HClO) = 3×10-8 < K (NH4OH) = 1,8×10-5 (см. приложение 4), так как основание является более сильным электролитом, чем кислота, среда слабощелочная рН > 7.
3.4. Совместный гидролиз двух солей протекает необратимо с образованием слабого основания и слабой кислоты:
Пример: Al2(SO4)3 + K2S
Диссоциация солей:
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 - – гидролиз по катиону
K2S = 2K+ + S2 - – гидролиз по аниону
Итоговое ионное уравнение:
2Al3+ + 3S2 - + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Молекулярное уравнение:
Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 3К2SO4
Date: 2016-07-25; view: 397; Нарушение авторских прав