Применение соединений алюминия

В медицине используются адсорбирующие, обволакивающие, антацидные, защитные и обезболивающие свойства препаратов содержащих алюминий. Силикат алюминия (белая глина, каолин) и жженые квасцы применяют наружно, как правило, в виде присыпок, мазей и паст при лечении кожных заболеваний. Гидроокись алюминия(Al (OH) используют внутрь как антацидное средство при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, острых и хронических гиперацидных гастритах и пищевых отравлениях, в состав большого числа комбинированных антацидов (Маалокс, Гастал, Алмагел). Фосфат алюминия обладает противоязвенным, адсорбирующим, обволакивающим действием, снижает кислотность желудочного сока.

И все же ПРИ ДЛИТЕЛЬНОМ ИСПОЛЬЗОВАНИИ препаратов, содержащих соединения алюминия, могут развиваться нежелательные реакции. Дело в том, что эти препараты в тонком кишечнике образуют нерастворимые соли фосфорной кислоты, что приводит к нарушению всасывания фосфатов в кровь и развитию гипофосфатемии, которая проявляется мышечной слабостью и недомоганием. Продолжительное применение алюминий - содержащих антацидов и вовсе может быть причиной развития острого дефицита фосфатов, чреватого остеомаляцией и остеопорозом. Здесь, впрочем, стоит сказать, что во избежание этой проблемы ряд компаний выпускает антацидные препараты, в которых действующим компонентом выступает не гидроксид, а фосфат алюминия (Фосфалюгель, Альфогель и др.).

Нерациональный прием этой подгруппы препаратов чреват поражением и других систем органов: - может стать причиной нарушения кроветворения;

- при постоянном использовании алюминий – содержащих антацидов способны вызвать нарушение его перистальтики кишечника;

- может привести к возникновению или обострению уже имеющейся почечной недостаточности.

Самым тяжелым поражением при длительном и бесконтрольном использовании препаратов на основе соединений алюминия является энцефалопатия.

Вопрос 54

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Нахождение в природе

NaCl - поваренная соль (каменная соль), галит, Na2SO4· 10H2O - глауберова соль, NaNO3 - чилийская селитра, Na3AlF6 – криолит, Na2B4O7· 10H2O – бура, KCl - сильвин

На внешнем электронном слое находится по одному электрону ns¹. В соединениях проявляют всегда степень окисления +1

ПОЛУЧЕНИЕ

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей: 2NaCl=2Na+Cl₂

на катоде: Na⁺+e=Na

на аноде:2Cl^--e=Cl₂

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.С кислородом (Rb, Cs - самовоспламеняются) 2Na+O₂=Na₂O₂; 2K+2O₂=K₂O₄ (пероксиды)

4Li+O₂=2Li₂O (оксид лития)

2.С галогенами 2Na+Cl₂=2NaCl

3.С серой при нагревании 2Li+S=Li₂S (сульфид)

4.Литий взаимодействует с азотом 6Li+N₂=2Li₃N (нитрид)

5.С водородом при нагревании 2Na+H₂=2NaH (гидрид)

6.С водой 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

7. с кислотами

СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Щелочные металлы - самые сильные восстановители, их ионы не проявляют окислительных свойств

Гидроксиды (едкие щелочи) - твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, типично ионные соединения, сильные основания.

NaOH-едкий натр, каустическая сода

KOH-едкое кали

Получение:

1.Электролиз водного раствора NaCl: катод: 2H₂O+2NaCl=2NaOH+Cl₂+H₂

Соли - типично ионные соединения, хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Если соль образована слабой кислотой,то соли гидролизуются.

Na₂CO₃ 10H2O - кристаллическая сода

Na₂CO₃ - кальцинированная сода

NaHCO₃ - питьевая сода