Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Определение удельной электропроводности и расчет константы диссоциации слабого электролита
|
|
Сосуд для измерения электропроводности промывают водой, затем исследуемым раствором, наливают в него 10 мл раствора электролита и термостатируют в течение 10 – 15 минут. Затем определяют сопротивление раствора электролита.
Такие измерения проводят для четырех-пяти различных концентраций. Разбавление раствора ведут в том же сосуде, в котором измеряют электропроводность. При каждом разбавлении из раствора удаляют ровно половину содержащегося в нем раствора и добавляют такое же количество дистиллированной воды. При этом необходимо пользоваться двумя пипетками одинаковой номинальной емкости (например, 5 мл, если общий объем исследуемого раствора 10 мл), одна из которых должна быть на "отбирание" жидкости, другая – на "вливание" ее.
Растворы после разбавления перемешиваются.
Результаты измерений представляют в виде таблицы 8.3.
Таблица 8.3 – Измерение сопротивления и расчет константы диссоциации слабой кислоты
| Концентрация растворов С, г-экв/л | Измеренное сопротивление, R, Ом | Удельная электропроводность, c, Ом–1·см–1 | Эквивалентная электропроводность,l, см2 ом-1 г/экв | Степень диссоциации, а | Константа диссоциации, Кд |
По формулам (8.11) и (8.5) рассчитывают удельную и эквивалентную электропроводности и строят графики зависимости этих величин от концентрации.
Далее по уравнению (8.7), используя данные таблицы 9, вычисляют эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении и используют это значение для вычисления степени диссоциации слабого электролита:
Из закона разведения Оствальда (для бинарного электролита)
8.12
вычисляют константу диссоциации. Проверка уравнения Оствальда может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации этих электролитов не зависит от концентрации. На этом основывается специальный графический метод изображения результатов измерений электропроводности и проверки справедливости уравнения (8.12).
Если выразить степень диссоциации через отношение электропроводностей 
и подставить в уравнение (8.12), получим:
8.13
Решая это уравнение относительно lC, после некоторых преобразований, можно записать
т.е. произведение lC – эквивалентная электропроводность, умноженная на концентрацию раствора, представляет линейную функцию 
где а = Кl02 и b = -Кl0 – постоянные величины. Откладывая значения lС в виде функции , действительно, на графике получаем прямую, если величина константы диссоциации не зависит от разбавления раствора.
Прямая, построенная в координатах 
, дает возможность определить величины l0 и К.
Date: 2015-12-12; view: 1224; Нарушение авторских прав