Пример. 1.Определим эквивалентную массу и эквивалент кальция, если известно, что при сгорании 0,5 г этого металла образуется 0,7 г оксида

1.Определим эквивалентную массу и эквивалент кальция, если известно, что при сгорании 0,5 г этого металла образуется 0,7 г оксида.

Следовательно оксид содержит 0,5 г металла и 0,2 г кислорода, а эквивалентная масса кислорода 8 г/моль, отсюда:

0,5 г металла взаимодействует с 0,2 г кислорода,

а М_eg(X) взаимодействует c 8 г кислорода

М_eg(X) = = 20 г/моль.

Эквивалент кальция равен 1/2 моля.

2) Способы выражения концентрации растворов и расчеты в объемном анализе

Количественный состав раствора в титриметрическом анализе выражают с помощью молярной концентрации – С.

Молярная концентрация С(В) (молярность) – содержание количества растворенного вещества (В) в одном литре раствора:

n(В)– количество вещества, моль;

m(В) – масса растворенного вещества, г;

М(В) – молярная масса вещества (В), г/моль;

V – объём раствора, л.

Для удобства расчетов в аналитической химии используют вспомогательный способ выражения состава раствора – молярную концентрацию эквивалента Сэк (нормальность) – это содержание количества вещества (В) эквивалентов в одном литре раствора:

Мэк(В) – молярная массы эквивалентов вещества (В), г/моль.

Кроме того, в аналитической практике используются:

Массовая доля вещества в растворе W –массы растворенного вещества в 100 г раствора, выражается в долях или процентах:

m – масса раствора, можно определить m = V∙ρ, где

V – объем раствора, мл;

ρ – плотность раствора г/мл.

Титр (T) –масса растворенного вещества (В) в одном миллилитре раствора:

Моляльная концентрация (моляльность) Сm – содержание количества вещества (В) в одном килограмме растворителя:

m(H₂O) – масса растворителя

Мольная доля χ – содержание количества моль растворенного вещества (В) к общему количеству моль всех веществ в растворе, выражается в долях или процентах:

Основной закон применяемый в титриметрическом анализе – закон эквивалентов. В соответствии с законом эквивалентов – количества веществ эквивалентов реагирующих соединений равны.

Следствие из закона эквивалентов имеет вид:

(1)

Cэк(А), Cэк(В) – молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ А и В, моль/л;

V(А), V(В) – объемы реагирующих веществ А и В, мл.