Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Правила заполнения энергетических уровней





Распределение электронов по уровням происходит по общему правилу: электроны невозбужденного атома занимают состояния с наименьшей энергией и в соответствии с принципом Паули, который гласит: в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел.

Совокупность электронов с одним и тем же n образуют слой. В каждом слое электроны с данным значением l образуют оболочку. (Примечание: иногда в литературе слой называют «оболочкой», в этом случае электроны с одним l образуют «подоболочку»).

 

главное квант. число - n          
символ слоя K L M N O
макс. число электронов в слое          
орбитальное квант. число – l                      
символ оболочки 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f  
макс. число электронов в оболочке                      

 

Заполнение по этому признаку идет до 18Ar (аргон). У следующих за ним атомов 19К и 20Са, заполняются оболочки 4s. Это связанно с тем, что из-за более сильного экранирования электронов оболочки 3d, оболочка 4s характеризуется более низкой энергией.

 

В целом заполнение слоев происходит по правилам Клечковского:

1. От оболочек с меньшим значением суммы квантовых чисел (n+l) к оболочкам с большей суммой (n+l).

Пример: 18Ar 3p (3+1) = 4

19К 3d (3+2) = 5

19К 4s (4+0) = 4 – реализуется.

20Са 4s (4+0) = 4, s – оболочка заполнена.

21Sc 3d (3+2) = 5

4p (4+1) = 5 Какая из них реализуется?

 

2. При одинаковом значении (n+l) – от оболочек с меньшим n к оболочкам с большим n.

Это значит в 21Sc (Sc - скандий) будет заполняться 3d оболочка.

У этих правил, есть исключения, например, лантан – 57La, церий – 58Cc и элементы 7–ой группы таблицы Менделеева.

Анализ хода заполнения оболочек у разных химических элементов показывает:

1. Общее число электронов в атоме химического элемента, а следовательно и заряд ядра, равно порядковому номеру элемента в периодической таблице Менделеева.

2. Число электронных слоев равно номеру периода, к которому относится элемент.

3. Число электронов во внешнем слое равно номеру группы, занимаемой элементом в этой таблице.

 

 

Date: 2015-05-19; view: 694; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию