Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей

⇐ ПредыдущаяСтр 30 из 48Следующая ⇒

 

После изучения этой темы вы должны:

- иметь представление о следующих понятиях и величинах: ионное произведение воды, водородный показатель рН, гидролиз солей.

- освоить методы расчета значений рН для растворов кислот и оснований по их концентрациям и, наоборот, расчет концентраций по известному значению рН.

- уметь определять характер среды в водных растворах электролитов.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на катион водорода и анион гидроксила.

Н2О Û Н++ОН-. Константа диссоциации воды:

ß

Кд = = 1,8.10-16; так как диссоциирует ничтожная часть молекул воды, то [H2O]~ постоянная величина, Кд.[H2O] = const = KH2O;

KH2O = [H+].[OH-] = 10-14, (при 250С). Эту величину называют - ионным произведением воды.

В разбавленных растворах электролитов (солей, кислот, щелочей) KH2O- постоянная величина. Зная [H+]., можно вычислять .[OH-] и наоборот.

При [H+] = [OH-]=10-7моль/л- среда нейтральная

При [H+] > [OH-], [H+]>10-7моль/л- среда кислая

При [H+] < [OH-], [H+]<10-7моль/л- среда щелочная.

Для характеристики среды раствора используют водородный показатель рН.

pН= -lg[H+], где [H+]-концентрация, моль/л

[H+] 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10-10-11 10-12 10-13 10-14

моль/л увеличение кислотности увеличение щелочности

ß à

рН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

рН < 7 кислая среда рН = 7 нейтральная среда рН > 7 щелочная среда

Определить рН можно с помощью индикаторов (табл. 10).

 

 

Таблица 10

Цвет универсального индикатора в зависимости от рН

рН 1-3 4,5       9,10 11-13
Цвет красный оранжевый желтый зеленый бирюзовый голубой фиолетовый

Зная концентрацию одного из ионов воды в растворе, всегда можно вычислить концентрацию другого иона, исходя из ионного произведения воды.


⇐ Предыдущая25262728293031323334Следующая ⇒





Date: 2015-05-09; view: 736; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2025 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию