Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Типы гидролиза
|
|
1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (Na2S, Na2CO3, К2SiO3,CH3COOK и др.)
Рассмотрим гидролиз ацетата калия.
СН3СООК+ Н2О ®
СН3СОО - + К + + Н + -ОН - Û СН3СООH + К ++OH- – полное ионное уравнение
слаб. эл-т сил. эл-т
СН3СОО - + H2O Û СН3СООH + OH-– краткое ионное уравнение
щелочная среда, рН>7
СН3СООК + Н2О Û СН3СООH + КOH – молекулярное уравнение
2. Гидролиз солей образованных, слабым основанием и сильной кислотой (AlCl3, NH4NO3, ZnSO4)
Рассмотрим гидролиз сульфата алюминия
Al2(SO4)3 +H2O®
2Al3+ + 2SO42 -+ H+-OH- Û 2AlOH2+ + 2SO4 2-+ H+– полное ионное уравнение
слаб.эл-т сил. эл-т
2Al3+ + 2H2O Û 2AlOH2++2H+– краткое ионное уравнение
кис. среда рН<7
Al2(SO4)3 + 2H2O Û 2(AlOH)2+SO42- + H2SO4 – молекулярное уравнение
Cульфат гидроксоалюминия
3. Необратимый гидролиз (соли, образованные слабым основанием и слабой и нестойкой кислотой – Al2S3, Fe2 (CO3)3 и др.)
Рассмотрим гидролиз сульфида алюминия:
Al2S3+ H2O®
2Al3+ + 3S2- +6H+-OH -® 2Al(ОН)3¯ + 3H2S– ионное уравнение
Al2S3+ 6H2O® 2Al(ОН)3¯+ 3H2S – молекулярное уравнение
В данном случае гидролиз не останавливается на первой ступени, так как процесс необратимый. Это возможно, если продукты гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка и газа (в соответствии с принципом Ле-Шателье).
Примечание: случай необратимого гидролиза обозначен прочерком (-) в таблице растворимости солей и оснований.
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются:
NaCl+H2O®не гидролизуется
Na+ + Cl- + H+- OH- Û Na++ OH-+H++Cl-
нет слабых электролитов
Рекомендуемая литература: [1], с.249-258;[2], с.224-242.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 8
Тема: «Водородный показатель. Гидролиз солей»
Варианты заданий
| № вариата | Вычислить рН (CM) раствора, если | Составить ионно-молекуляр-ные уравнения гидролиза |
| 1. | См (НCl) = 0,004 M/л, a = 100% | FeCl2, Al2(CO3)3 |
| 2. | См (Н2CO3) = 0,01 M/л, a = 1% | Bi(NO3)3, CaCl2 |
| 3. | См (KOH) = 0,01 M/л,a =100% | FeCl3, Na3(PO4) |
| 4. | См (НClO4) = 0,01 M/л,a = 100% | MgCl2, KHSO3 |
| 5. | pH (NaOH) =10, a =100% | SnCl2, K2CO3 |
| 6. | pH (Ba(OH)2 ) =10, a = 100% | СuCl2, NaNO3 |
| 7. | pH (Н2CO3) = 5, a = 1% | Na2S, NaHSO3 |
| 8. | См (Н2SO3) = 0,01 M/л, a = 1% | MnSO4, NH4Cl |
| 9. | См (NaOH) = 0,1 M/л, a = 100% | CrCl3, KHSO3 |
| 10. | pH (H2S) = 4, a= 1% | FeSO4, NaHS |
| 11. | pH (Н2CrO4) = 2, a = 100% | Ba(NO3)2, NaHCO3 |
| 12. | См (Н2SO4) =0,01 M/л, a=100% | NiCl2, KH2PO4 |
| 13. | pH (Ca(OH)2) =12, a = 100% | FeSO4, KI |
| 14. | См (НNO3) = 0,001 M/л, a=100% | CoCl2, [Al OH]SO4 |
| 15. | pH (Ba(OH)2)= 12, a =100% | Mn(NO3)2, Na3PO4 |
| 16. | pH (Н2CO3) = 4, a = 1% | Zn(NO3)2, KHCO3 |
| 17. | См (Н2SO4) = 0,01 M/л, a = 100% | NaHSO3, BaCl2 |
| 18. | См (Н2SO3) = 1 M/л, a=1% | K2SO4, K2HPO4 |
| 19. | См (Са(OH)2 = 10-4 M/л, a=100% | Na2HPO4, NaNO2 |
| 20. | pH (Сa(OH)2=10, a = 100% | ZnSO4, K2CO3 |
| 21. | См (Н2SO4) = 1 M/л, a = 100% | NiSO4, KHCO3 |
| 22. | pH (Ca(OH)2) =10, a = 100% | ZnCl2, NaHCO3 |
| 23. | См (Н2SO4) = 0,01 M/л, a = 100% | BaCl2, [AlOH]Cl2 |
| 24. | См (Са(OH)2) =10-4 M/л, a=100% | KCl, [Al(OH)2]Cl |
| 25. | pH (NaOH) = 14, a = 100% | BaS, [ZnOH]NO3 |
Date: 2015-05-09; view: 1026; Нарушение авторских прав