Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Спектр атома водорода по Бору. Постулаты Бора позволили рассчитать спектр атома водорода и водородоподобных систем – систем, состоящих из ядра с зарядом Z∙e и одного электрона





 

Постулаты Бора позволили рассчитать спектр атома водорода и водородоподобных систем – систем, состоящих из ядра с зарядом Z∙e и одного электрона (например, ионы Не+), а также теоретически вычислить постоянную Ридберга.

- уравнение предложенное Резерфордом;

- первый постулат Бора.

Решая эту систему уравнений, можно получить:

(5.2)

Для атома водорода (Z = 1) радиус первой орбиты электрона при n = 1, называемый первым Боровским радиусом:

= 0,528∙10-10м.

Т.к радиусы стационарных орбит измерить невозможно, то для проверки теории надо обратиться к величинам, которые могут быть измерены экспериментально, например, к энергии, излучаемой и поглощаемой атомами водорода.

Полная энергия электрона в водородоподобной системе складывается из его кинетической энергии и потенциальной энергии в электростатическом поле ядра:

Е = (5.3)

(т.к. из уравнения Резерфорда следует, что = )

Учитывая квантованные значения rn, получим, что энергия электрона может принимать только дискретные значения:

, (5.4)

где n = 1,2,3…- главное квантовое число, определяющее энергетические уровни атома. (Энергетическое состояние с n = 1 – основное или нормальное, начиная с n > 1 – возбуждённое.)

Знак «-» означает, что электрон находится в связанном состоянии.

Придавая n различные целочисленные значения, получим для атома водорода (Z = 1) по формуле (5.4) энергетические уровни (см. рис.5.1)

Атом водорода обладает минимальной энергией (Е1 = -13,55эВ) при n = 1 и максимальной энергией (Еmax = 0) при n = ∞ (при удалении электрона из атома).

Подставляя в обобщённую формулу Бальмера k =1 и n = 2,3,4…, получаем группу линий – серию Лаймана, соответствующих переходам электронов с возбуждённых уровней (n = 2,3,4…) на основной (k =1). Аналогично, при подстановке k = 2,3,4,5,6 и соответствующих им значений n, получим серии Бальмера, Пашена, Брэкета, Пфунда и Хэмфри (на рис.5.1 представлена только часть из них).

Теория Бора была важным этапом в создании квантовой механики. Но серьёзным её недостатком была невозможность описания с её помощью спектра атома гелия – одного из простейших, следующего за водородом. Теория не смогла объяснить интенсивности спектральных линий и ответить на вопрос: почему совершаются те или иные переходы.







Date: 2015-05-08; view: 739; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию