Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачи 141 - 160
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ниже приведённые превращения. Реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты методом электронного баланса.
Схемы превращений
161. Na2O ® NaOH ® Na2CO3 ® NaHCO3 ® CO2
162. CaO ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaO
163. Cu ® Cu(NO3)2 ® CuO ® CuCl2 ® Cu(OH)2
164. Al ® Al2(SO4)3 ® Al(OH) 3 ® Na[Al(OH)4] ® AlCl3
165. S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CuSO4
166. Si ® SiO2 ® Na2SiO3 ® H2SiO3 ® K2SiO3
167. FeS2 ® Fe2O3 ® FeCl3 ® FeCl2 ® Fe(OH)2
168. Zn ® ZnSO4 ® Na2[Zn(OH)4] ® ZnCl2 ® ZnS
169. C ® CO ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2
170. Fe(OH)3 ® FeOH(NO3)2 ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 ®
® Fe2(SO4)3
171. H2SO3 ® NaHSO3 ® Na2SO4 ® BaSO4
172. P ® P2O3 ® P2O5 ® H3PO4 ® Ca3(PO4)2
173. N2 ® NH3 ® NH4OH ® NH4NO3 ® N2O
174. S ® FeS ® H2S ® SO2 ® Ca(HSO3)2
175. N2O5 ® HNO3 ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuO
176. Fe ® FeO ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3
177. Zn ® Na2[Zn(OH)4] ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnO
178. Cr ® CrCl2 ® Cr(OH)2 ® Cr(OH)3 ® Cr(NO3)3
179. PbO2 ® Pb(NO3)2 ® Pb(OH)2 ® PbCl2 ® PbSO4
180. Cr ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® Na3[Cr(OH)6] ® Na2CrO4
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Относительные электроотрицательности элементов
| Порядковый номер элемента | Элемент | Электроотрица- тельность |
| H Li Be B N O F Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Te I | 2.10 0.98 1.50 2.04 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.90 2.19 2.58 3.16 0.82 1.00 2.18 2.55 2.96 2.10 2.66 |
Приложение 2
Термодинамические константы некоторых веществ
| Вещество | DН°298, кДж/моль | S°298, Дж/К |
| СН4 (г) С2Н2 (г) С2Н4 (г) С2Н6 (г) С3Н6 (г) | - 74.8 . + 226.8 . + 52.3 . - 84.7 . + 20.4 | 186.4 . 200.8 . 219.5 . 229.6 . 267.1 |
Продолжение приложения 2
| Вещество | DН°298, кДж/моль | S°298, Дж/К |
| С3Н8 (г) С2Н5ОН (ж) СО (г) СО2 (г) Cl2 (г) CuO (т) Cu2S (т) Fe (т) FeO (т) Fe2O3 (т) Fe3O4 (т) HJ (г) H2 (г) H2O (г) H2O(ж) H2S (г) H3РО4(т) I2 (г) NH3 (г) NO (г) NO2 (г) N2 (г) N2O (г) O2 (г) S(т) SO2(г) SO3(г) РH3(г) | - 103.9 . - 277.6 - 110.6 - 393.8 . - 162.1 - 79.5 . - 265.6 . - 822.7 . -1117.9 . 26.6 0 . - 241.2 - 286.0 - 20.9 . - 1279. . + 62.5 . - 45.8 . + 90.3 + 33.5 . + 82.1 . 0 . - 297.1 . - 376.2 + 5.4 | 270.1 . 161.1 197.7 213.8 . 223.1 . 42.7 . 121.0 . 27.2 60.8 . 87.5 . 146.3 . 206.3 130.6 . 188.9 70.0 193.2 . 110.5 . 260.8 . 192.8 . 210.7 240.3 . 200.0 220.0 . 205.0 . 31.9 248.2 . 256.4 210.3 |
Приложение 3
Стандартные электродные потенциалы j° некоторых металлов при 25° С
| Электрод | j°, В | Электрод | j°, В |
| Li+½Li Rb+½Rb K+½K Cs+½Cs Ba2+½Ba Ca2+½Ca Na+½Na Mg2+½Mg Al3+½Al Mn2+½Mn Zn2+½Zn Cr3+½Cr | - 3.045 . - 2.925 . - 2.925 . - 2.923 . - 2.900 . - 2.866 . - 2.714 . - 2.363 . - 1.662 . - 1.180 . - 0.763 . - 0.744 . | Fe2+½Fe Cd2+½Cd Co2+½Co Ni2+½Ni Sn2+½Sn Pb2+½Pb Fe3+½Fe 2H+½H2 Cu2+½Cu Ag+½Ag Hg2+½Hg Au3+½Au | - 0.440 . - 0.403 . - 0.277 . - 0.250 . - 0.136 . - 0.126 . - 0.036 . 0 . + 0.337 . + 0.799 . + 0.854 . + 1.498 . |
Date: 2015-05-04; view: 556; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |