Задачи 141 - 160

⇐ ПредыдущаяСтр 17 из 17

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ниже приведённые превращения. Реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Схемы превращений

161. Na₂O ® NaOH ® Na₂CO₃ ® NaHCO₃ ® CO₂

162. CaO ® Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CaO

163. Cu ® Cu(NO₃)₂ ® CuO ® CuCl₂ ® Cu(OH)₂

164. Al ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(OH)₃® Na[Al(OH)₄] ® AlCl₃

165. S ® SO₂ ® SO₃® H₂SO₄ ® CuSO₄

166. Si ® SiO₂ ® Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃ ® K₂SiO₃

167. FeS₂ ® Fe₂O₃ ® FeCl₃ ® FeCl₂ ® Fe(OH)₂

168. Zn ® ZnSO₄ ® Na₂[Zn(OH)₄] ® ZnCl₂® ZnS

169. C ® CO ® CO₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂

170. Fe(OH)₃® FeOH(NO₃)₂® Fe(NO₃)₃® Fe₂O₃®

® Fe₂(SO₄)₃

171. H₂SO₃® NaHSO₃® Na₂SO₄ ® BaSO₄

172. P ® P₂O₃ ® P₂O₅ ® H₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂

173. N₂ ® NH₃ ® NH₄OH ® NH₄NO₃ ® N₂O

174. S ® FeS ® H₂S ® SO₂ ® Ca(HSO₃)₂

175. N₂O₅ ® HNO₃ ® Cu(NO₃)₂® Cu(OH)₂® CuO

176. Fe ® FeO ® FeSO₄ ® Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃

177. Zn ® Na₂[Zn(OH)₄] ® ZnCl₂ ® Zn(OH)₂® ZnO

178. Cr ® CrCl₂ ® Cr(OH)₂ ® Cr(OH)₃ ® Cr(NO₃)₃

179. PbO₂ ® Pb(NO₃)₂ ® Pb(OH)₂ ® PbCl₂ ® PbSO₄

180. Cr ® CrCl₃ ® Cr(OH)₃ ® Na₃[Cr(OH)₆] ® Na₂CrO₄

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Относительные электроотрицательности элементов

Порядковый номер элемента	Элемент	Электроотрица- тельность
	H Li Be B N O F Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Te I	2.10 0.98 1.50 2.04 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.90 2.19 2.58 3.16 0.82 1.00 2.18 2.55 2.96 2.10 2.66

Приложение 2

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	DН°₂₉₈, кДж/моль	S°₂₉₈, Дж/К
СН_{4 (г)} С₂Н_{2 (г)} С₂Н_{4 (г)} С₂Н_{6 (г)} С₃Н_{6 (г)}	- 74.8 _. + 226.8 _. + 52.3 _. - 84.7 _. + 20.4	186.4 _. 200.8 _. 219.5 _. 229.6 _. 267.1

Продолжение приложения 2

Вещество	DН°₂₉₈, кДж/моль	S°₂₉₈, Дж/К
С₃Н_{8 (г)} С₂Н₅ОН (ж) СО (г) СО_{2 (г)} Cl_{2 (г)} CuO_(т) Cu₂S ₍_т₎ Fe (т) FeO₍_т₎ Fe₂O_{3 (}_т₎ Fe₃O_{4 (}_т₎ HJ (г) H_{2 (}_г₎ H₂O (г) H₂O(ж) H₂S (г) H₃РО₄₍_т₎ I_{2 (}_г₎ NH_{3 (}_г₎ NO (г) NO_{2 (г)} N_{2 (г)} N₂O (г) O_{2 (г)} S(т) SO_2(г) SO₃_(г) РH_3(г)	- 103.9 _. - 277.6 - 110.6 - 393.8 _. - 162.1 - 79.5 _. - 265.6 _. - 822.7 _. -1117.9 _. 26.6 0 _. - 241.2 - 286.0 - 20.9 _. - 1279. _. + 62.5 _. _-45.8 _. + 90.3 + 33.5 _. + 82.1 _. 0 _. - 297.1 _. - 376.2 + 5.4	270.1 _. 161.1 197.7 213.8 _. 223.1 _. 42.7 _. 121.0 _. 27.2 60.8 _. 87.5 _. 146.3 _. 206.3 130.6 _. 188.9 70.0 193.2 _. 110.5 _. 260.8 _. 192.8 _. 210.7 240.3 _. 200.0 220.0 _. 205.0 _. 31.9 248.2 _. 256.4 210.3

Приложение 3

Стандартные электродные потенциалы j° некоторых металлов при 25° С

Электрод	j°, В	Электрод	j°, В
Li⁺½Li Rb⁺½Rb K⁺½K Cs⁺½Cs Ba²⁺½Ba Ca²⁺½Ca Na⁺½Na Mg²⁺½Mg Al³⁺½Al Mn²⁺½Mn Zn²⁺½Zn Cr³⁺½Cr	- 3.045 _. - 2.925 _. - 2.925 _. - 2.923 _. - 2.900 _. - 2.866 _. - 2.714 _. - 2.363 _. - 1.662 _. - 1.180 _. - 0.763 _. - 0.744 _.	Fe²⁺½Fe Cd²⁺½Cd Co²⁺½Co Ni²⁺½Ni Sn²⁺½Sn Pb²⁺½Pb Fe³⁺½Fe 2H⁺½H₂ Cu²⁺½Cu Ag⁺½Ag Hg²⁺½Hg Au³⁺½Au	- 0.440 _. - 0.403 _. - 0.277 _. - 0.250 _. - 0.136 _. - 0.126 _. - 0.036 _. 0 _. + 0.337 _. + 0.799 _. + 0.854 _. + 1.498 _.

⇐ Предыдущая 8 9 10 11 12 13 14 15 1617

Date: 2015-05-04; view: 596; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию