Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа
|
|
Идеальным наз. газ у которого молекулы представляют из себя материальные точки и силы взаимодействия между ними возникают только при непосредственном взаимодействии (соударении) молекул. Давление р, температура Т и объем V, занимаемый определенной массой газа называются параметрами состояния. Каждый из параметров является функций двух других.
Уравнение, связывающее р, T и V для данной массы газа называется уравнением состояния. p = f (T,V)
Состояние газа однозначно определяется двумя любыми параметрами.
Основное уравнение кинетической теории газов p = n0kT n0 = N ⁄ V - концентрация, представим в виде: pV = NkT
Вместо неизмеряемого числа молекул газа N введем измеряемую величину - массу М газа.
Грамм- молекула (моль) вещества- такого количества вещества, масса которого в граммах равна молекулярной массе (μ), выраженной в частях массы молекулы углерода mc ⁄ 12.
Моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (по определению) - число Авогадро NA = 6,02 • 1023. Число молей вещества в данной массе равно:
N/NA= M/μèN= M/μ*NA - число молекул в данной массе газа.
Тогда основное кинетическое уравнение представим в форме
pV = M/μ NAkT
Произведение двух констант NA и k называется универсальной газовой постоянной.
R = NAk = 8,31 [Дж/к*моль] à 8,31 • 103 [Дж/к*моль]
Получим уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева - Клайперона.
pV =M/μ RT
24. Давление идеального газа на основе молекулярно – кинетической теории.
25. Молекулярно – кинетическое толкование абсолютной температуры.
C точки зрения молекулярно-кинетической теории молекулы нагретого тела находятся в хаотическом движении. Причем, чем выше температура T, тем больше средняя кинетическая энергия <εk>хаотического движения молекул (T~<εk>).
Связь между средней кинетической энергией поступательного движения молекулы и абсолютной температурой дается формулой <εk>=3/2kT где k - постоянная Больцмана, k=1.38*10-23 (Дж/К). Следовательно, абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии поступательного движения молекулы.
Формула позволяет выяснить смысл абсолютного нуля: T=0, если < εk > =0. Т. е. абсолютный нуль - это температура, при которой прекращается всякое хаотическое движение молекул.
Date: 2015-05-04; view: 681; Нарушение авторских прав