Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Электрон энергиясы аз электрондық қабықшадан бастап орналасады





Қабықшалардың энергияларына сәйкес толтырылуы Клечковский ережесімен анықталады. Көпэлектрондық атомдардағы электрон энергиясы тек бас квант санынан ғана емес, орбитальдық квант санынан да тәуелді екені белгілі. Бас квант саны тек белгілі энергетикалық аймақты анықтайды, нақты электрон энергиясын l көрсетеді.

Сондықтан Клечковскийдің бірінші ережесі қолданылады:

n және l мәндерінің қосындысы минимальды болғанда, электронның электрондық қабықшадағы энергиясы төмен болады:

Е = min егер n+l= min..

(n+l) қосындысы бірдей болса, Клечковскийдің екінші ережесі қарастырылады:

Бас квант саны кіші мәнге ие болса, электронның қабықшадағы энергиясы да төмен Е=min және n=min, егер n+l=const.

Берілген ережелерге сәйкес көпэлектрондық атомдағы энергетикалық деңгейшелер келесідей тәртіпте орналасады (кесте 3.1).

Кесте 3.1. Клечковский ережесі бойынша көпэлектрондық атомдағы электрондық деңгейшелердің толтырылу тәртібі.

Энергия Деңгейше N l n+l
  Минимальды 1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f- және 5d-деңгейшелері энергиялары жуық   4f
5d
6p
5f- және 6d- деңгейшелері энергиялары жуық 7s
5f
6d
Максимальды 7p

Паули принципі.

Берілген принцип негізі мынада: Атомда барлық төрт квант сандары мәндері бірдей электрондар бола алмайды.



Электрон төрт квант саны (n,l,ml,,ms) арқылы сипатталады және кеңістіктегі бір атомдық орбитальдағы үш квант санының мәні (n,l,ml,) сәйкес келеді. Ендеше бір атомдық орбитальдағы электронның күйі төртінші квант санынан ms тәуелді. Ол үшін екі мән белгілі, сондықтан бір атомдық орбиталь үшін тек екі электрон сәйкес болады.

Тақырыбы:ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС.

Ковалентті байланыс.

Ковалентті байланыстың қасиеттері

Иондық байланыс.

Полюсті және полюссіз молекулалар

Металдық байланыс.

Сутектік байланыс.






Date: 2015-11-13; view: 783; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.004 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию