Электрон энергиясы аз электрондық қабықшадан бастап орналасады

Қабықшалардың энергияларына сәйкес толтырылуы Клечковский ережесімен анықталады. Көпэлектрондық атомдардағы электрон энергиясы тек бас квант санынан ғана емес, орбитальдық квант санынан да тәуелді екені белгілі. Бас квант саны тек белгілі энергетикалық аймақты анықтайды, нақты электрон энергиясын l көрсетеді.

Сондықтан Клечковскийдің бірінші ережесі қолданылады:

n және l мәндерінің қосындысы минимальды болғанда, электронның электрондық қабықшадағы энергиясы төмен болады:

Е = min егер n+l= min..

(n+l) қосындысы бірдей болса, Клечковскийдің екінші ережесі қарастырылады:

Бас квант саны кіші мәнге ие болса, электронның қабықшадағы энергиясы да төмен Е=min және n=min, егер n+l=const.

Берілген ережелерге сәйкес көпэлектрондық атомдағы энергетикалық деңгейшелер келесідей тәртіпте орналасады (кесте 3.1).

Кесте 3.1. Клечковский ережесі бойынша көпэлектрондық атомдағы электрондық деңгейшелердің толтырылу тәртібі.

Паули принципі.

Берілген принцип негізі мынада: Атомда барлық төрт квант сандары мәндері бірдей электрондар бола алмайды.

Электрон төрт квант саны (n,l,m_l,,m_s) арқылы сипатталады және кеңістіктегі бір атомдық орбитальдағы үш квант санының мәні (n,l,m_{l ,}) сәйкес келеді. Ендеше бір атомдық орбитальдағы электронның күйі төртінші квант санынан m_s тәуелді. Ол үшін екі мән белгілі, сондықтан бір атомдық орбиталь үшін тек екі электрон сәйкес болады.

Тақырыбы:ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС.

Ковалентті байланыс.

Ковалентті байланыстың қасиеттері

Иондық байланыс.

Полюсті және полюссіз молекулалар

Металдық байланыс.

Сутектік байланыс.