Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Генетические ряды металлов и их соединений⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 13 Каждый такой ряд состоит состоит из металла, его основного оксида, основания и любой соли этого же металла:
Приведём примеры таких рядов:
Для перехода от металлов к основным оксидам во всех этих рядах используются реакции соединения с кислородом, например: 2Сa + O2 = 2СaO; 2Mg + O2 = 2MgO; Переход от основных оксидов к основаниям в первых двух рядах осуществляется путём известной вам реакции гидратации, например: СaO + H2O = Сa(OH)2. Что касается последних двух рядов, то содержащиеся в них оксиды MgO и FeO с водой не реагируют. В таких случаях для получения оснований эти оксиды сначала превращают в соли, а уже их – в основания. Поэтому, например, для осуществления перехода от оксида MgO к гидроксиду Mg(OH)2 используют последовательные реакции: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4. Переходы от оснований к солям осуществляются уже известными вам реакциями. Так, растворимые основания (щёлочи), находящиеся в первых двух рядах, превращаются в соли под действием кислот, кислотных оксидов или солей. Нерастворимые основания из последних двух рядов образуют соли под действием кислот. Генетические ряды неметаллов и их соединений. Каждый такой ряд состоит состоит из неметалла, кислотного оксида, соответствующей кислоты и соли, содержащей анионы этой кислоты:
Приведём примеры таких рядов:
Для перехода от неметаллов к кислотным оксидам во всех этих рядах используются реакции соединения с кислородом, например: 4P + 5O2 = 2 P2O5; Si + O2 = SiO2; Переход от кислотных оксидов к кислотам в первых трёх рядах осуществляется путём известной вам реакции гидратации, например: P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4. Однако, вы знаете, что содержащийся в последнем ряду оксид SiO2 с водой не реагирует. В этом случае его сначала превращают в соответствующую соль, из которой затем получают нужную кислоту: SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O; K2SiO3 + 2HСl = 2KCl + H2SiO3↓. Следует запомнить: · Вещества одного и того же генетического ряда друг с другом не реагируют. · Вещества генетических рядов разных типов реагируют друг с другом. Продуктами таких реакций всегда являются соли (рис. 5):
Рис. 5. Схема взаимосвязи веществ разных генетических рядов.
Эта схема отображает взаимосвязь между различными классами неорганических соединений и объясняет многообразие химических реакций между ними. Задание по теме: Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1. Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH; 2. P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaSO4; 3. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → CaO; 4. S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → H2SO3 → BaSO3; 5. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4 → Zn(OH)2; 6. C → CO2 → H2CO3 → K2CO3 → H2CO3 → CaCO3; 7. Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3; 8. Fe → FeCl2 →FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe3(PO4)2; 9. Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2; 10. Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3 → MgO; 11. K → KOH → K2CO3 → KCl → K2SO4 → KOH; 12. S → SO2 → CaSO3 → H2SO3 → SO2 → Na2SO3; 13. S → H2S → Na2S → H2S → SO2 → K2SO3; 14. Cl2 → HCl → AlCl3 → KCl → HCl → H2CO3 → CaCO3; 15. FeO → Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO; 16. CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → BaCO3 → H2CO3; 17. K2O → K2SO4 → KOH → KCl → K2SO4 → KNO3; 18. P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → H2SO3; 19. Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3; 20. SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl; 21. KOH → KCl → K2SO4 → KOH → Zn(OH)2 → ZnO; 22. Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(NO3)2 → Fe; 23. Mg(OH)2 → MgO → Mg(NO3)2 → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgCl2; 24. Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(OH)3; 25. H2SO4 → MgSO4 → Na2SO4 → NaOH → NaNO3 → HNO3; 26. HNO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → HCl → AlCl3; 27. CuСO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu; 28. MgSO4 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → Mg(NO3)2 → MgCO3; 29. K2S → H2S → Na2S → H2S → SO2 → K2SO3; 30. ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → HCl → AlCl3 → Al(OH)3; 31. Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Cu(OH)2 → H2O → HNO3; 32. Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaCl → HCl → H2; 33. MgCl2 → Mg(OH)2 → H2O → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2; 34. Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → ZnSO4 → Na2SO4 → NaOH; 35. Fe → FeCl2 → HCl → H2O → NaOH → Na2CO3 → NaCl; 36. Al(OH)3 → H2O → H2SO3 → CaSO3 → CaO → Ca(OH)2; 37. KOH → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → HNO3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3; 38. Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → Fe(OH)2 → H2O; 39. H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → BaCl2 → HCl; 40. CH4 → CO2 → Na2CO3 → BaCO3 → Ba(NO3)2 → BaSO4; 41. FeCl2 → Fe → Cu → CuO → CuCl2 → CuSO4 → Cu; 42. Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → H2O → KOH; 43. CO2 → CaCO3 → H2CO3 → CO2 → K2CO3 → K2SO4; 44. MgSO4 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → Mg3(PO4)2; 45. K2O → KOH → Cu(OH)2 → CuSO4 → K2SO4 → KOH; 46. H2SO4 → Na2SO4 → NaOH → NaCl → Na2SO4 → NaCl; 47. Fe(OH)3 → H2O → H3PO4 → K3PO4 → Zn3(PO4)2 → ZnSO4; 48. H2S → SO2 → Na2SO3 → CaSO3 → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2; 49. Na2SO4 → NaOH → Fe(OH)3 → H2O → HNO3 → Al(NO3)3; 50. Cu(OH)2 → H2O → H3PO4 → K3PO4 → K2SO4 → KOH.
[1] Относящийся к щелочам гидроксид кальция Сa(OH)2 мало растворим в воде.
|