Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гидролиз всегда идет по иону слабого электролита, образующего соль
|
|
ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ идет, если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
Например, соль CH3COONa образована сильным основанием NaOH и одноосновной слабой кислотой СН3СООН.
Гидролиз соли идет по аниону СНэСОО- Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
СНзСОО- + НОН <=> СНзСООН + ОН-.
Ион Н+ воды связывается в слабый электролит СН3СООН, ионы ОН- накапливаются в растворе, создавая щелочную среду (рН>7). Молекулярное уравнение гидролиза соли:
CH3COONa + Н2О<=>СНзСООН + NaOH.
Гидролиз солей слабых многоосновных кислот, например Na2S03l протекает по стадиям:
1 стадия: SO32-+HOH<=>HS03 - + ОН-, - ионно-молекулярное уравнение
среда щелочная, рН>7
Na2S03+Н20<=>NaHS03+NaOH - молекулярное уравнение;
2 стадия: HSO3- +H0H<=>H2S03 +OH- - ионно-молекулярное уравнение,
NaHS03+H2O<=>H2S03+NaOH - молекулярное уравнение.
Гидролиз соли идет тем сильнее, чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе слабого электролита (см.табл.5).
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.
Например, соль CuCl2 образована слабым двухкислотным основанием Сu (0Н)2 и сильной кислотой HCl. Гидролиз соли протекает по стадиям:
1 стадия: Сu2++ НОН <=>СuОН+ + Н+ - ионно-молекулярное уравнение,
СuСl2+ Н20 <=> СuОНСl + HCl - молекулярное уравнение;
2 стадия: СuОН+ + НОН <=> Сu(ОН)2 + Н+- ионно-молекулярное уравнение,
CuOHCl + H2O<=>Cu(OH)2 + HCl - молекулярное уравнение.
Ионы Н+ накапливаются в растворе, создавая кислую среду (рН<7).
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ И АНИОНУ идет, если соль образована слабым основанием и слабой кислотой.
Например, соль цианид аммония NH4CN образована слабым основанием NH4OH и слабой кислотой HCN. Гидролиз идет по катиону NH4+ и по аниону CN-:
NH4++ CN- + НОН<=>NH4OH + HCN - ионно-молекулярное уравнение;
NH4CN + Н20 <=> NH4OH + HCN- молекулярное уравнение.
Среда в этом случае чаще всего близка к нейтральной, ее величина зависит от значений констант диссоциации образующихся при гидролизе слабых оснований и слабых кислот. Если константа диссоциации кислоты (Кк) больше константы диссоциации основания (Ко), то реакция раствора будет слабокислой (рН<7), если Кк<Ко, то реакция раствора будет слабощелочной (pH>7). В рассматриваемом примере К(NH4OH)> К(HCN) (см.табл.5), поэтому pH>7.
При смешивании растворов солей, например Al(N03)3 и K2S, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием слабого основания и слабой кислоты. Соль Al(N03)3 гидролизуется по катиону:
Аl3+ + НОН <=>АlОН2+ + Н+,
Соль K2S гидролизуется по аниону:
S2-+ НОН <=> HS- + ОН-
В этом случае идет взаимное усиление гидролиза каждой из солей, так как ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н20. Ионное равновесие каждой соли сдвигается вправо и идет до конца с образованием Аl(ОН)3и H2S.
Ионно-молекулярное уравнение
2Аl3++3S2- + 6Н20 <=> 2Al(OH)3↓+ 3H2S,
Молекулярное уравнение
2Al(N03)3 + 3K2S + 6H20 <=> 2Аl(ОН)3↓+ 3H2S + 6KNO3.
Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, гидролизу не подвергаются, Растворы таких солей практически нейтральны (рН = 7), так как в них нет иона, который мог связать ионы Н+ и ОН- воды.
Date: 2015-11-13; view: 439; Нарушение авторских прав