Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Контрольные задания (111-130)
|
|
111. Плотность 5 %-го раствора карбоната калия равна 1,04г/см3. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации этого раствора.
112. Сколько см3 30 %-го раствора (по массе) фосфорной кислоты плотностью 1,3 г/см3 потребуется для приготовления 100 см3 0,6 н раствора?
113. Какую массу столового уксуса с массовой долей уксусной кислоты 9% можно приготовить из 90 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 80%? Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность принять равной 1 г/см3.
114. В 400 см3 воды растворили 20 г нитрата кальция. Получился раствор плотностью 1,06 г/см3. Вычислите массовую долю, моляльную, нормальную концентрации и титр раствора.
115. Какой объем 50 %-го раствора КОН плотностью 1,54г/см3 требуется для приготовления 3 дм3 0,1 н раствора?
116. В 200 см3 раствора содержится 8 г фосфата калия. Плотность полученного раствора 1,04 г/см3. Вычислите молярную, нормальную концентрации и мольную долю фосфата калия.
117. Титр раствора карбоната натрия равен 0,053 г/ см3. Вычислите массовую долю, молярную и моляльную концентрации раствора, если плотность раствора равна 1,06г/ см3.
118. Вычислите нормальную, моляльную концентрации и титр 1,5 М раствора уксусной кислоты, если плотность раствора 1,05г/ см3
119. К 500 см3 10 %-го раствора гидроксида калия плотностью 1,09г/см3 прибавили 1 дм3 5 %-го раствора плотностью 1,05 г/ см3. Объем смеси довели до 2 дм3. Вычислите молярную концентрацию и титр полученного раствора.
120. Вычислите массовую долю, молярную, нормальную концентрации и титр раствора фосфорной кислоты, полученного при растворении 36 г кислоты в 560 см3 воды, если плотность его 1,03г/см3.
121. Имеется 0,1 М раствор нитрата меди (ІІ) плотностью 1,04г/см3. Вычислите массовую и мольную доли, моляльную и нормальную концентрации раствора.
122. Какой объем 63 %-го раствора плотностью 1,5г/см3 требуется для приготовления 500 см3 0,2 H раствора азотной кислоты?
123. Вычислите моляльную, нормальную и молярную концентрации 20 %-го раствора (по массе) сульфата меди (ІІ), если плотность раствора равна 1,07 г/см3.
124. Имеется 0,6 н раствор нитрата алюминия плотностью 1,05г/см3. Вычислите массовую долю, мольную долю, молярную и моляльную концентрации.
125. В 300 см3 раствора содержится 8 г сульфата калия, плотность раствора 1,04 г/ см3. Вычислите нормальную, молярную концентрации и мольную долю сульфата калия.
126. Вычислите молярную и моляльную концентрации 20 %-го раствора (по массе) азотной кислоты плотностью 1,1 г/см3. Какова масса кислоты, содержащейся в 3 дм3 этого раствора?
127. Титр раствора сульфата железа (III) равен 0,1 г/ см3. Вычислите массовую долю, мольную долю, нормальную и моляльную концентрации, если плотность раствора 1,08г/см3.
128. К 1 дм3 30 %-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,32 г/ см3 прибавили 2 дм3 воды. Получился раствор плотностью 1,05г/ см3. Вычислите массовую долю, молярную и моляльную концентрации полученного раствора.
129. Какой объем 96 %-го раствора (по массе) серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 2 дм3 0,5 М раствора?
130. В 100 см3 воды растворено 4 г фосфата натрия. Получился раствор плотностью 1,1 г/см3. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации полученного раствора.
Date: 2015-11-13; view: 412; Нарушение авторских прав