Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Реакции ионного обмена. Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования
|
|
Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирующих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы).
Практически необратимой, например, является реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием:
HCl + NaОН = NaCl + H2О.
Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав как продуктов, так и исходных веществ, протекают, как правило, не до конца. Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещается в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых соединений.
Например, для обратимой реакции
СН3СООН + NaОН = СН3 СООNa + H2О
равновесие смещено вправо.
2.7.1.Составление ионно-молекулярных уравнений
В уравнениях реакций малорастворимые вещества, выпадающие в осадок, отмечаются стрелкой, направленной вниз (↓); газообразные вещества - стрелкой, направленной вверх (↑). Например:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl;
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑.
Чтобы составить ионно-молекулярное уравнение, нужно
1) составить молекулярное уравнение реакции;
2)переписать это уравнение с учетом электролитической диссоциации электролитов, т.е. сильные электролиты записать в виде ионов, все остальные вещества оставить в виде молекул. Полученное уравнение называют полным ионно-молекулярным.
К сильным электролитам относятся:
кислоты: НСl, HBr, HI, HN03, H2S04, НМn04, HCI04;
основания (щелочи): NaOH, КОН, LiOH, RbOH, CsOH,
Вa(OH)2,Са(ОН)2, Sr(OH)2;
соли: все растворимые в воде (см.приложение,табл.9).
3) исключить из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы;
4) записать сокращенное ионно-молекулярное уравнение в окончательном виде.
ПРИМЕР
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворе между Pb(N03)2 и Н2S04.
Date: 2015-11-13; view: 461; Нарушение авторских прав