Контрольные задания (51-70)

51. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите стандартную энтальпию образования С₂Н₅ОН (ж).Ответ: -726,62 кДж.

52.Реакция горения метилового спирта выражается уравнением

СН₃ОН(ж) + 3/20₂(г)= С0₂(г) + 2Н₂0(ж);

Вычислите стандартную энтальпию (тепловой эффект) (∆Н_r°) реакции, если теплота образования СН₃ОН(ж) равна +37,4 кДж/моль. Ответ: 452,37 кДж.

53. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота (ІІ). Вычислите количество теплоты, выделяющегося при получении 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия. Ответ: 452,37 кДж.

54. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ: 9248,84 кДж.

55. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделяется 11,31кДж теплоты. Вычислите энтальпию (теплоту) образования сульфида железа Fe (II).

Ответ: -100,2 кДж/моль.

56. Вычислите стандартную энтальпию (тепловой эффект) и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆ (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нормальные условия?

Ответ: 63742,86 кДж.

57 Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH₃(г)+ 30₂(г)= 2N₂(г)+ 6Н₂0(ж); ∆Н _f = -1530,28 кДж

Вычислите стандартную энтальпию (теплоту) образования NH_3.

Ответ: -46,19 кДж/моль.

58. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением

С₂Н₆ (ж) + 15/О₂ = 6СО₂ (г) + 3 Н₂О (г)

Вычислите стандартную энтальпию (тепловой эффект) (∆H_r ⁰) этой реакции, если теплота образования бензола равна +33,9 кДж/моль.

Ответ: -3135,53 КДж.

59. Вычислите стандартную энтальпию (тепловой эффект) реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

1) FeO(к) + CО(г)= Fe(к) + C0₂(г), ∆H₁ ⁰ = -13,18 кДж

2) СО(г) + 1/2 0₂(г) = С0₂(г), ∆H₂ ⁰ = -283,0 кДж

3) Н₂(г) + 1/2 0₂(r) = H₂0(r), ∆H₃ ⁰ = -241,83 кДж

Ответ: +27,99 кДж.

60.Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН получают при взаимодействии этилена С₂Н₄ (г) и водяных паров; Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Ответ: -45,76 кДж.

61. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из Са0(к) и Н₂0(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите стандартную энтальпию (теплоту) образования оксида кальция. Ответ: -635,6 кДж/моль.

62. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂0₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа?

63. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,05 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию (теплоту) образования С₂Н₂(г). Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Ответ: 226,75 кДж/моль.

64.Стандартная энтальпия (тепловой эффект) какой реакции равна стандартной энтальпии (теплоте) образования метана? Вычислите стандартную энтальпию (теплоту) образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н₂(г)+1/2 0₂(г) = Н₂0(ж) ∆H₁ ⁰ = -285,84 кДж;

С(к)+0₂(г) =С0₂(г) ∆H₂ ⁰ = -393,51 кДж;

СН₄(г)+ 20₂(г)= Н₂0(ж)+ С0₂(г), ∆H₃ ⁰ = - 890,0 кДж

Ответ: -74,88 кДж.

65. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразного аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее стандартную энтальпию (тепловой эффект). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.

66. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН₄ и Н₂0(г). Вычислите количество теплоты, выделяющееся при получении 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия.

Ответ: 618,48 кДж.

67. Стандартная энтальпия (тепловой эффект) какой реакции равна стандартной энтальпии (теплоте) образования N0? Вычислите стандартную энтальпию образования N0, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH₃ (г)+5О₂ (г)= 4 NO(г) + 6Н₂0(ж), ∆H₁ ⁰ = -1168.80 кДж;

4NH₃(г)+ 30₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂0(ж). ∆H₂ ⁰ = -1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж/моль

68. При взаимодействии газообразных сероводорода идиоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода СS₂. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее стандартную энтальпию (тепловой эффект).

Ответ: +65,43 кДж.

69. Вычислите стандартную энтальпию (теплоту) образования бензола и составьте термохимическое уравнение реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода, если стандартная энтальпия (тепловой эффект) реакции равен -3135,58 кДж. Ответ: +49,03 кДж.

70.Стандартная энтальпия (тепловой эффект) какой реакции равна стандартной энтальпии (теплоте) образования гидроксида кальция? Вычислите стандартную энтальпию (теплоту) образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + 1/2 0₂(г) = СаО(к), ∆H₁ ⁰ = -635,60 кДж;

Н₂(г) + 1/2 О₂(г) = Н₂0(ж), ∆H₂ ⁰ = -285,84 кДж

СаО(к) + Н₂0(ж) = Са(ОН)₂(к), ∆H₃ ⁰ = -65,06 кДж.

Ответ: -986,50 кДж.

Date: 2015-11-13; view: 1257; Нарушение авторских прав