РЕШЕНИЕ. Элемент N 17 - это элемент третьего периода - хлор

Элемент N 17 - это элемент третьего периода - хлор. Его электронная формула в нормальном состоянии

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Поглощая энергию извне, атом хлора может переходить в возбужденное состояние, при этом валентные электроны в пределах одного слоя распределяются по одному в АО (ячейках)

нормальное состояние

возбужденное состояние

Таким образом, в возбужденном состоянии атом хлора имеет семь не спаренных электронов на внешнем уровне и может иметь степени окисления: +1+2+3+4+5+6+7. Низший оксид: Cl₂O, высший - Cl₂O₇. Их гидроксиды: HOCl, HClO₄.

Все гидроксиды имеют одинаковый фрагмент молекулы Н-О-Э, в данном случае Н-¹О-²Cl.

Используя значение ОЭО (см. приложение, табл.1), рассчитаем условия полярности связей 1 и 2

∆ОЭО(1)=ОЭО (О) – ОЭО (Н)= 3,5-2,1 = 1,4;

∆ОЭО(2)=ОЭО (О) – ОЭО (Cl)= 3,5-3,0 = 0,5.

Связь 1 более полярна (∆ОЭО(1) > ∆ОЭО(2)), следовательно, она с большей вероятностью будет разрываться в водных растворах и диссоциация гидроксидов будет происходить следующим образом: HСlO=H⁺+ClО^-; HClO₄= H⁺+ClO₄^-. Это кислоты.

Помимо значений ОЭО, тип электролитической диссоциации химической связи зависит от степени окисления элемента. Чем она выше, тем сильнее проявляются кислотные свойства гидроксида, поэтому HClO₄ диссоциирует сильнее, чем HСlO.