В водных растворах

Окислительно-восстановительная пара (ОВП)	Уравнение реакции восстановления	Ео298, В
Соединения азота
(Н+) NO-3/NO2 (Н2О)	NO−3 + 2H+ + «NO2+ H2O	+0,78
(Н+) NO-3/HNO2 (Н2О)	NO−3 + 3H+ + 2 «HNO2+ H2O	+0,93
(Н+) NO-3/NO-2 (Н2О)	NO−3 + 2H+ + 2 «NO2− + H2O	+0,94
(Н+) NO-3/NO (Н2О)	NO−3 + 4H+ + 3 «NO+ 2H2O	+0,96
(Н+) NO-2 /N2 (ОН-)	NO−2 + 2H+ + 2 «N2 + 2OH−	+0,99
(Н+) 2NO2/N2 (Н2О)	2NO2 + 8H+ + 8 «N2 + 4H2O	+1,36
(Н+) 2HNO2/N2 (Н2О)	2HNO2 + 6H+ + 6 «N2 + 4H2O	+1,45
(Н+) 2NO/N2 (Н2О)	2NO + 4H+ + 4 «N2 + 2H2O	+1,68
Соединения бора
(Н+) H3BO3/B (Н2О)	H3BO3 + 3H+ + 3 «B + 3H2O	−0,71
Соединения брома
BrO-3/Br- (OH-)	BrO−3 + 3H2O + 6 «Br− + 6OH−	+0,60
Br2/2Br-	Br2 + 2 «2Br−	+1,09
(Н+) BrO-3/Br- (Н2О)	BrO−3 + 6H+ + 6 «Br− + 3H2O	+1,44
(Н+) 2BrO-3/Br2 (Н2О)	2BrO−3 + 12H+ + 10 «Br2 + 6H2O	+1,52
Соединения йода
(Н2О) JO-3/J- (OH-)	JO−3 + 6H2O + 6 «J− + 6OH−	+0,26
J2/2J-	J2 + 2 «2J−	+0,53
(H+) JO-3/J- (Н2О)	JO−3 + 6H+ + 6 «J− + 3H2O	+1,09
(H+) 2JO-3/J2 (Н2О)	2JO−3 + 12H+ + 10 «J2 + 6H2O	+1,20
Соединения кислорода
(Н2О) H2O/H2 (OH-)	2H2O + 2 «H2 + 2OH−	−0,83
(Н2О) O2/H2O2 (OH-)	O2 + 2H2O + 2 «H2O2 + 2OH−	−0,08
(H+) O2/H2O2	O2 + 2H+ + 2 «H2O2	+0,68
(H+) O2/2H2O (Н2О)	O2 + 4H+ + 4 «2H2O	+1,23
(H+) H2O2/2H2O (Н2О)	H2O2 + 2H+ + 2 «2H2O	+1,78
Соединения марганца
Mn2+/Mn	Mn2+ + 2 «Mn	−1,18
MnO4-/ MnO42-	MnO4- + «MnO42−	+0,56
MnO4-/ MnO2(OH-)	MnO4− + 2H2O + 3 «MnO2 + 4OH−	+0,57
MnO42- / MnO2(OH-)	MnO42- + 2H2O + 2«MnO2 + 4OH-	+0,58

Продолжение табл. 11
Окислительно-восстановительная пара (ОВП)	Уравнение реакции восстановления	Ео298, В
(H+) MnO2/Mn2+	MnO2 + 4H+ + 2 «Mn2+ + 2H2O	+1,24
(H+)MnO4-/ Mn2+ (Н2О)	MnO4− + 8H+ + 5 «Mn2+ + 4H2O	+1,53
(H+)MnO4-/ МnO2(Н2О)	MnO4− + 4H+ + 3 «MnO2 + 2H2O	+1,73
Соединения свинца
Pb2+/Pb	Pb2+ + 2 «Pb	−0,13
(H+) PbO2/ Pb2+ (Н2О)	PbO2+ 4H+ +SO42− +2 «PbSO4+ H2O	+1,46
Pb4+/ Pb2+	Pb4++ 2 «Pb2+	+1,69
Соединения серы
(Н2О)SO42-/ SO32-(OH-)	SO42−+ H2O + 2 «SO32−+ 2OH−	−0,93
(H+) SO42-/ S2- (Н2О)	SO42− + 8H+ + 8 «S2−+ 4H2O	−0,15
(H+) S/H2S	S + 2H+ + 2 «H2S	+0,17
(H+)SO42-/ SO32- (Н2О)	SO42− + 2H+ + 2 «SO32− + H2O	+0,20
Соединения фосфора
(H+) PO43- /P (Н2О)	PO43- + 8H+ + 5 «P + 4H2O	−0,38
(H+) PO43- /PO33- (Н2О)	PO43− + 2H+ + 2 «PO33− + H2O	−0,28
(H+) P/PH3	Р + 3Н+ + 3 «РН3	−0,04
Соединения хлора
Cl2/2Cl-	Cl2 + 2 «2Cl−	+1,36
(H+) ClO3-/Cl- (Н2О)	ClO3− + 6H+ + 6 «Cl− + 3H2O	+1,45
(H+) 2ClO3-/Cl2 (Н2О)	2ClO3− + 12H+ + 10 «Cl2 + 6H2O	+1,47
(H+) 2ClO-/Cl2 (Н2О)	2ClO− + 4H+ + 2 «Cl2 + 2H2O	+1,63
Соединения хрома
Cr3+/Cr	Cr3+ + 3 «Cr	−0,74
(Н2О)CrO42- /Cr(OH)3	CrO42− + 4H2O + 3 «Cr(OH)3 + 5OH−	−0,13
(H+) CrO42-/Cr (Н2О)	CrO42- + 8H+ + 6 «Cr + 4H2O	+0,37
(H+)CrO42-/CrO2-(Н2О)	CrO42− + 4H+ + 3 «CrO2− + 2H2O	+0,95
(H+)Cr2O72-/2Cr3+(Н2О)	Cr2O72− + 14H+ + 6 «2Cr 3++ 7H2O	+1,33
(H+) CrO42-/Cr3+ (Н2О)	CrO42−+ 8H+ + 3 «Cr3++ 4H2O	+1,48
Другие соединения
(H+) As/AsH3	As + 3H+ + 3 «AsH3	−0,54
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2 «Sn	−0,14
Fe3+/Fe2+	Fe3+ + «Fe2+	+0,77
F2/2F-	F2 + 2 «2F−	+2,85

Таблица 12

Стандартные потенциалы металлических электродов

(ряд напряжений)

Электрод	Электродный процесс	Ео, В
Li+/ Li	Li+ + ē Li	−3,040
Rb+/ Rb	Rb+ + ē Rb	−2,925
К+/ К	К++ ē К	−2,925
Cs+/ Cs	Cs+ + ē Cs	−2,923
Ba2+/ Ba	Ba2+ + 2ē Ba	−2,906
Ca2+/ Ca	Ca2+ + 2ē Ca	−2,866
Na+/ Na	Na+ + ē Na	−2,714
Mg2+/ Mg	Mg2+ + 2ē Mg	−2,363
Be2+/ Be	Be2++ 2ē Ве	−1,847
Al3+/ Al	Al3+ + 3ē Al	−1,662
Ti2+/ Ti	Ti2+ + 2ē Ti	−1,628
Mn2+/ Mn	Mn2+ + 2ē Mn	−1,180
Zn2+/ Zn	Zn2+ + 2ē Zn	−0,763
Cr3+/ Cr	Cr3+ + 3ē Cr	−0,744
Fe2+/ Fe	Fe2+ + 2ē Fe	−0,440
Cd2+/ Cd	Cd2+ + 2ē Cd	−0,403
Co2+/ Co	Co2+ + 2ē Co	−0,277
Ni2+/ Ni	Ni2+ + 2ē Ni	−0,250
Mo3+/Mo	Mo3+ + 3ē Mo	−0,200
Sn2+/ Sn	Sn2+ + 2ē Sn	−0,136
Pb2+/ Pb	Pb2+ + 2ē Pb	−0,126
Fe3+/ Fe	Fe3+ + 3ē Fe	−0,036
2H+/ H2	2H+ + 2ē H2	+0,000
Sb2+/ Sb	Sb2+ + 2ē Sb	+0,200
Bi3+/ Bi	Bi3+ + 3ē Bi	+0,220
Cu2+/ Cu	Cu2+ + 2ē Cu	+0,337
Hg22+/ 2Hg	Hg22++ 2ē 2Hg	+0,790
Ag+/ Ag	Ag+ +ē Ag	+0,799
Hg2+/ Hg	Hg2+ +2ē Hg	+0,854
Pd2+/ Pd	Pd2+ + 2ē Pd	+0,987
Pt2+/ Pt	Pt2+ + 2ē Pt	+1,190
Au3+/ Au	Au3+ + 3ē Au	+1,498

ВОПРОСЫ

для подготовки к зачету по курсу «Химия»

Date: 2015-10-19; view: 559; Нарушение авторских прав