Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Электрохимические процессы. 221−224. Укажите, с какими из перечисленных растворов стандартной концентрации будет взаимодействовать приведенный в таблице металл.

⇐ ПредыдущаяСтр 91 из 98Следующая ⇒

(№ 221 – 246)

221−224. Укажите, с какими из перечисленных растворов стандартной концентрации будет взаимодействовать приведенный в таблице металл? Ответ обоснуйте, используя стандартные значения электродных потенциалов металлов. Приведите ионно-электронные уравнения возможных процессов.

 

№ задачи Металл Стандартные растворы солей
  Zn Na2SO4, MgCl2, CuSO4, AlCl3, AuCl3
  Mg CuCl2, K2SO4, MnSO4, NaNO3
  Al MgCl2, CuSO4, Na2SO4, AgNO3
  Ni FeCl2, CoCl2, SnCl2, CuCl2, K2SO4
  Fe СuSO4, МgSO4, Рb(NO3)2, MnCl2, AgNO3
  Cu MnSO4, SnSO4, AgNO3, Hg2(NO3)2, ZnCl2

 

227–232. Вычислите электродный потенциал металла (), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+] моль/л. Укажите, на какую величину изменится электродный потенциал, если увеличить концентрацию раствора соли в 10 раз?

№ задачи Металл   Раствор соли Концентрация ионов металла [Men+], моль/л
  Mn MnCl2 0,01
  Zn ZnSO4 0,1
  Ni Ni(NO3)2 0,001
  Cr Cr2(SO4)2 0,1
  Cu CuSO4 0,01
  Fe FeSO4 0,1

 

233–237. Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента. Определите направление движения электронов во внешней цепи:

233. Sn/Sn2+ (0,01моль/л) || (0,1моль/л) Sn2+/ Sn.

234. Cu/Cu2+ (1 моль/л) || (0,01моль/л) Cu2+/Cu.

235. Cr/Cr3+ (0,1 моль/л) || (0,01 моль/л) Fe2+/Fe.

236. Al/Al3+ (0,1 моль/л) || (0,01 моль/л) Mg2+/Mg.

237. Ni/Ni2+ (0,01 моль/л) || (0,01 моль/л) Sn2+/Sn.

238–242. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных гальванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выберите гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитайте ее величину:

238. Cu/Cu(NO3)2 || Pb(NO3)2/Pb; Cr/CrCl3 || CuCl2/Cu.

239. Ni/NiCl2 || AlCl3/Al; Co/CoCl2 || AlCl3/Al; Zn/ZnCl2 || AlCl3/Al.

240. Cr/CrCl3 II NiCl2/Ni; Cr/CrCl3 II CoCl2/Co; Cr/CrCl3 II CuCl2/Cu.

241. Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu.

242. Pb/Pb(NO3)2 || Fe(NO3)2/Fe; Pb/Pb(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni.

243–246. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах предложенных гальванических элементов? Укажите, какой из них является поляризующимся? Составьте схему работы этого элемента:

243. Zn/H2SO4 || CuSO4/Cu; Zn/ZnSO4 || CuSO4/Cu.

244. Ni/H2SO4 ||CuSO4/Cu; Ni/NiSO4 || H2SO4/Cu.

245. Ni/NiCl2 || HCl/Sn; Ni/HCl ||CuCl2/Cu; Ni/NiCl2 || SnCl2/Sn.

246. Fe/FeCl2|| CuCl2/Cu; Fe/HCl || CuCl2/Cu; Fe/FeCl2 || HCl/Cu.


⇐ Предыдущая86878889909192939495Следующая ⇒





Date: 2015-10-19; view: 1289; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2025 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию