Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Электронные спектры молекулСостояние атома в целом характеризуется суммарным значением орбитального и спинового моментов электронов. Двухатомная молекула имеет осевую симметрию. Поэтому в случае двухатомной молекулы говорят о проекции суммарного орбитального момента на ось молекулы, обозначая эту проекцию через . Электронные состояния молекулы классифицируют по значению квантового числа . В случае атома состояния с квантовыми числами L = 0, 1, 2, 3,... обозначают буквами S,P,D,F,... Состояния молекулы с квантовыми числами =0, 1, 2, 3,… обозначают греческими буквами Σ, П, Δ, Ф…. При переходе молекулы из одного электронного состояния в другое одновременно происходит изменение колебательного и вращательного состояний. Полагая, что в первом приближении имеет место аддитивность трех видов энергии, частоты отдельных линий электронного спектра можно описать формулой:
(16) Здесь и дальше штрих (/) относится к обозначению верхнего возбужденного электронного состояния. Для двухатомной молекулы из (6) и (12) можно записать:
(17)
(18)
Здесь следует обратить внимание на то, что константы верхнего электронного состояния отличаются от констант нижнего, т.е. и , и , и В в общем случае немного отличаются друг от друга. Основное отличие состояний определяется изменением равновесного расстояния rо между ядрами при переходе молекулы из одного электронного состояния в другое. При электронном возбуждении молекулы rо обычно увеличивается. Без учета вращательной энергии для линии каждой полосы спектра можно записать (учитывал (16), (17)):
(19) Если рассмотреть переходы с определённого колебательного уровня υ, характеризующего нижнее электронное состояние, на все возможные колебательные уровни верхнего состояния, то для (20)
Характерной постоянной каждой системы полос является ν00 которая обусловлена переходом υ=0 ↔ υ / =0 и называется нулевой полосой. Как видно из формулы (19), отличие значений частоты нулевой линии, нулевой полосы и частоты сугубо электронного перехода νе обусловлено нулевой колебательной энергией молеку- лы (рис. 4). Следует отметить, что для незапрещённого электронного перехода возможны произвольные значения ∆υ, т.е. правило отбора для колебательного квантового числа υ не имеет места.
|