Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Особенности катализаторов
Отметим некоторые основные особенности катализаторов: а) катализаторы способны ускорить химический процесс, присутствуя в реакционной системе даже в чрезвычайно малых количествах; например, для заметного изменения скорости окисления сульфита натрия (Na2SO3) в водном растворе достаточно присутствия 10-13 грамм-эквивалентов CuSO4 в одном литре раствора; б) какой бы ни был кинетический закон протекания реакции, скорость её в первом приближении прямо пропорциональна количеству катализатора; в) действие катализаторов селективно: вещество, ускоряющее протекание данной химической реакции, может оказаться совершенно неэффективным для другой (эта особенность чрезвычайно резко проявляется у биологических катализаторов - ферментов). Например, муравьиная кислота в присутствии таких металлов как Pt, Ni, Cu дегидрируется (температура~250-3000С) c образованием водорода и углекислого газа, а в присутствии оксида алюминия Al2O3 дегидратируется (температура~3000С) с выделением моноокиси углерода:
ç®H2 + CO2 HCOOH ® ç ç®H2O + CO;
из этилового спирта при 3000С в присутствии оксида алюминия получают воду и этилен C2H5OH ® H2O + C2H4,
а в присутствии мелкораздробленной меди образуется водород и уксусный альдегид: C2H5OH ® H2 + СH3C(H)O
г) по окончании реакции катализаторы находятся в числе её продуктов в неизменном состоянии и могут многократно использоваться без регенерации или специальной очистки; д) в случае участия катализатора в обратимых химических реакциях он не смещает положение равновесия (см. п.2.6), т.е. не изменяет значения равновесных концентраций. Катализатор в равной степени ускоряет и прямую и обратную реакции и тем самым обеспечивает более высокую скорость достижения равновесия. Некоторые вещества, сами не являясь катализаторами, даже в малом количестве резко увеличивают активность катализатора. Их называют промоторами или активаторами. Например, синтез NH3 из H2 и N2 ведут на железном катализаторе, активированном незначительными количествами оксидов алюминия, калия, кальция и кремния. В других случаях присутствие в реакционной смеси даже ничтожно малых количеств некоторых веществ существенно снижает или полностью подавляет активность катализаторов. Такие вещества получили название каталитических ядов, а само явление – отравления катализаторов. Например, для вышеупомянутого железного катализатора синтеза аммиака ядами являются кислород, сера.
|