Химические эквиваленты

Эквивалентом элементов называется количество, соединяющееся с 8 массовыми частями кислорода или 1,0078 массовой частью водорода или замещающее те же количества кислорода или водорода в их соединениях.

Эквивалент элемента (простого вещества) рассчитывают по формуле:

Э = А/В, где Э – эквивалент элемента, г/моль; А – относительная атомная масса элемента, В – валентность элемента. Так эквивалент серы при получении SO₂: S + O = SO₂ равен Э_S = 32: 4 = 8.

Эквивалентом сложного вещества называется такое его массовое количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или кислорода или вообще с одним эквивалентом любого вещества.

Эквивалент сложного вещества определяют по формуле Э = М/В×n, где М – относительная молекулярная масса вещества; В – валентность (заряд) функциональ­ных групп; n – число функциональных групп. Функциональные группы: для кислоты – ионы Н⁺; для основания – ионы ОН^–; для соли – ионы Ме⁺.

; ; г/моль.

Эквивалент сложного вещества, так же как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена вступает это вещество.

Эквивалент H₂SO₄ в реакции H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O равен , а в реакции H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂ равен . Эквивалент Al(OH)₃ в реакции Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O равен , а в реакции (Al(OH)₃ + 3 HNO₃ = = Al(NO₃)₃ + 3 H₂O равен .