Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Взаимозависимые параметры состояния газовЕсли энергия притяжения между молекулами меньше их кинетической энергии, то совокупность таких молекул будет существовать в виде газа. Индивидуальное вещество в газообразном состоянии характеризуется следующими величинами: Р – давлением; Т или t – температурой, измеряемой в Кельвина или градусах Цельсия; J - объемом, m – массой всего газа; М – грамм-молекулярной массой. Газовые законы устанавливают взаимосвязь между этими величинами. Вначале были установлены законы, справедливые для постоянной массы данного газа (т.е. m = const и М = const), и, кроме того, одна из оставшихся величин (Р, J, Т) также поддерживается постоянной. 1. Т = const (изотермический процесс). Взаимосвязь между изменением Р и J выражается законом Бойля-Мариотта: Р1J1 = Р2J2 или РJ = const. 2. Р = const (изобарический процесс). Взаимосвязь между изменением J и t выражается законом Гей-Люссака: Jt = Jo (1 + at), где a – коэффициент удельного объемного расширения, равный для всех газов a = 1/273 град-1.
Если это значение подставить в уравнение и температуру выразить в шкале Кельвина, то закон Гей-Люссака запишется так: или . 3. J = const (изохорический процесс). Взаимосвязь между Р и t выражается законом Шарля: Рt = Po (1 + at), где a = 1/273 град-1. В более удобной форме можно записать так: или . На основе трех частных законов можно вывести объединенный газовый закон: или . После того как было установлено экспериментально, что грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (Р = 1 атм = 1,013×105 н/м2 = 101325 Па; t = 0 оС или Т = 273 К) занимает объем – 22,4 л (кг – молекула – 22,4×10-3 м3), объединенный газовый закон можно записать так: PJ = RT, где R - универсальная газовая постоянная. Численное значение R зависит от единиц измерения величин, ее определяющих: R = 62360 мм.рт.ст./К×моль = 0,082 л×атм/К×моль = 8,314 Па×м3/К×моль = = 8,314 Дж/К×моль = 8,414×103 кДж/К×моль = 1,987 кал/к×моль. Уравнение PJ = nRT, где n = m/M, называется уравнением Менделеева-Клапейрона, оно выражает взаимосвязь между всеми величинами, характеризующими газ, а поэтому является наиболее общим в приближении к модели идеального газа.
|