Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задача 131

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 64Следующая ⇒

Составьте уравнения реакций. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидрофосфат кальция?

Решение:

Са(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2 H2O (1)

Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 = 3 Ca(H2PO4)2, (2)

кислые соли могут быть получены либо неполной нейтрализацией кислот (1), либо действием избытка кислот (2) на средние соли.

 

В задачах (1–46) определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре:

№ Реакции № Реакции
1. SO3 + NH4OH ® CuO + P2O5 ® Li2SiO3 + H2SO4 ® KHCO3 + NaOH ® CdOHCl + HNO3 ® Ag + H3PO4 ® 2. SiO2 + RbOH ® CaO + HMnO4 ® FeCl3 + Na2SO4 ® 1K3AsO4 + 2H3AsO4 ® NiOHNO3 + HNO3 ® Ca + N2 ®
3. SiO2 + H2SO4 ® CaO + Mn2O7 ® Sr(OH)2 + (NH4)2S ® LiHSO4 + KOH ® (CuOH)2CO3 + HNO3 ® Al + HBr ® 4. As2O5 + RbOH ® K2O + HClO4 ® Fe(NO3)3 + Na2SO4® ZnCO3 + H2CO3 ® CuOHIO3 + H2SO4® Mg + H3PO4 ®
5. P2O5 + Ca(OH)2 ® CdO + HMnO4 ® CrCl3 + NH4OH ® BaCO3 + H2CO3 ® (CuOH)2SO4 + H2SO4 ® Hg + SnCl2 ® 6. SeO2 + Ba(OH)2 ® MgO + V2O5 ® FeCO3 + H3PO4 ® Ba(HS)2 + Ba(OH)2 ® (ZnOH)2SO4 + H2SO4 ® Cu + HClO4 ®
7. As2O5 + Mg(OH)2 ® Ag2O + H2SO4 ® FeS + H3PO4 ® Na2SeO3 + H2SeO3 ® Ba(OH)2 + 1 HNO3 ® Au + H2SO4 ® 8. SnO2 + KOH ® NH3 + H2CrO4 ® Al(NO3)3 + CuSO4 ® Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® CdOHCl + HClO4 ® Sr + N2 ®
9. CrO3 + NH4OH ® ZnO + H2SeO4 ® Sr(HSO3)2 + Sr(OH)2 ® 2CuSO4 + 2NH4OH ® NaNO3 + LiOH ® K + H2O ® 10. As2O3 + KOH ® Li2O + SiO2 ® CaS + CH3COOH ® Mg(H2PO4)2 + KOH ® (PbOH)2CrO4+H2CrO4 ® Ag + H2SO4 ®
11. Al2O3 + KOH ® MgO + RbOH ® Na3PO4 + BaCl2 ® ZnSO3 + H2SO3 ® FeOHCl2 + HNO3 ® Ca + N2 ® 12. B2O3 + KOH ® MnO + NH4OH ® K2SO3 + MgSO4 ® Ca(H2PO4)2 + KOH ® PbOHNO3 + NH4OH ® Fe + CuCl2
13. Mn2O7 + HNO3 ® NiO + HClO4 ® Fe2(SO4)3 + RbOH ® 1K3AsO4 + 2H3AsO4 ® Mg2(OH)2CO3 + HBr ® Zn + P ® 14. Mn2O7 + Ca(OH)2 ® CuO + H3AsO4 ® ZnS + HClO4 ® BaHPO4 + Ba(OH)2 ® PbOHNO3 + HNO3 ® Hg + HCl ®
15. ZnO + NaOH ® NiO + H3PO4 ® K2CO3 + Ca(OH)2 ® NaHSO4 + KOH ® Mg2(OH)2CO3 + HClO4 ® Hg + CiCl2 ® 16. SO2 + Sr(OH)2 ® FeO + KOH ® K2CO3 + Pb(NО3)2 ® Zn(H2PO4)2 + Zn(OH)2 ® 2CuSO4 + 2NaOH ® Ca + HMnO4 ®
17. TiO2 + KOH ® HgO + HI ® Cu(NO3)2 + Sr(OH)2 ® K2SO3 + H2SO3 ® 2Pb(OH)2 + 1H2CrO4 ® Mn + BeCl2 ® 18. V2O5 + Mg(OH)2 ® CdO + KOH ® MnSO4 + BaCl2 ® 2Na3PO4 + 1H3PO4 ® (ZnOH)2CO3 + HNO3 ® Al + Se ®
19. MoO3 + KOH ® Fe2O3 + H3PO4 ® CuCl2 + (NH4)2S ® Cr(NO3)3 + HNO3 ® Pb(OH)2 + 1HNO3 ® Na + P ® 20. CrO3 + NH4OH ® FeO + SiO2 ® Ba(NO3)2 + NaOH ® Na2SO3 + H2SO3 ® (CuOH)2SO4 + HCl ® Co + HClO4 ®
21. Re2O7 + Ca(OH)2 ® CuO + HNO3 ® Al2(SO4)3 + NaOH ® LiH2PO4 + LiOH ® (CuOH)2CO3 + HCl ® Zn + CdBr2 ® 22. CrO3 + KOH ® HgO + H2SO4 ® Na2SO3 + KOH ® Ca3(PO4)2 + H3PO4 ® FeOHCl2 + HCl ® Ba + N2 ®
23. MoO3 + H2SO4 ® FeO + H3PO4 ® Sr(HSO4)2 + Sr(OH)2 ® Cd(OH)2 + 1HCl ® Mg + As ® AgNO3 + CuCl2 ® 24. CO2 + Ca(OH)2 ® MgO + P2O5 ® Na2SiO3 + H2SO4 ® Al(OH)3 + 3H2SO4 ® Bi(OH)2NO3 + HNO3 ® Zn + S ®
25. WO3 + KOH ® CaO + NaOH ® Be(NO3)2 + KOH ® Ca(HCO3)2 + K3PO4 ® CuOHCl + HBr ® Mg + Se ® 26. SeO2 + HClO4 ® MnO + H3AsO4 ® ZnSO3 + НNO3 ® CaCO3 + H2CO3 ® MgOHCl + H2SO4 ® Sn + HgSO4 ®
27. P2O5 + H2SO4 ® BaO + H2CrO4 ® PbS + HClO3 ® K2HPO4 + KOH ® (FeOH)2SO4 + HCl ® Cd + As ® 28. CaO + H2CrO4 ® V2O5 + KOH ® NaCl + H2SO4 ® BaHPO4 + K2SO4 ® (ZnOH)2CO3 + H2SO4 ® Pb + H2S ®
29. SnO + HCl ® N2O5 + LiOH ® NaOH + NH4Cl ® KHS + H2SO4 ® MgOHNO3 + HNO3 ® Al + PtCl2 ® 30. BaO + TiO2 ® Al2O3 + NaOH ® CuSO4 + BaS ® Pb(HSO4)2 + BaCl2 ® CuOHNO3 + HNO3 ® CuO + H2 ®
31. MgO + Al2O3 ® Cr2O3 + KOH ® Ca(OH)2 + SO2 ® FeSO4 + H2SO4 ® AlCl3 + 1 KOH ® Sn + CuSO4 ® 32. SnO + 2NaOH ® MnO + CO ® Cr(OH)3 + HClO4 ® Na3PO4 + AgNO3 ® 2Ca(OH)2 + H2SO4 ® Pb + AgNO3 ®
33. CuO + RbOH ® N2O3 + H2O ® KOH + ZnSO4 ® AgNO3 + MgCl2 ® KHSO4 + CuO ® Zn + Hg(NO3)2 ® 34. CO2 + HCl ® V2O5 + K2O ® Be(OH)2 + KOH ® (MgOH)2SO4 + H2SO4 ® Na2CO3 + CaCl2 ® Al + HCl ®
35. Na2O + Ni(OH)2 ® Re2O7 + Ca(OH)2 ® Cr(OH)3 + Ba(OH)2 ® KHCO3 + HCl ® BaCl2 + Cr2(SO)4)3 ® Fe + S ® 36. Al2O3 + SO3 ® N2O5 + H2O ® Pb(OH)2 + HNO3 ® BaCl2 + K2CrO4® 2Co(OH)2 + 1H2SO4 ® CaCO3
37. CaO + CO2 ® SeO2 + Mg(OH)2 ® CuCl2 + ZnSO4 ® Al(OH)3 + 1HCl ® KHSO4 + BaCl2 ® (NH4)2Cr2O7 ® 38. Li2O + HCl ® Cl2O + Mg(OH)2 ® Fe(OH)2 + O2 + H2O ® 2H3PO4 + 1Mg(OH)2 ® 2CoSO4 + 2 KOH ® Fe + CuSO4 ®
39. K2O + 2CrO3 ® P2O5 + KOH ® Be(OH)2 + HCl ® BaCl2 + Na2SO4 ® 2NiSO4 + 2KOH ® Zn + Pb(CH3COO)2 ® 40. Cl2O7 + Ca(OH)2 ® PbO + C ® Na2SO4 + BaCl2 ® Al(OH)3 + 3H2SO4 ® Bi(NO3)3 + 2 KOH ® Ag2CO3 ®
41. SiO2 + PbO ® SO2 + NH4OH ® KCN + H2SO4 ® KHCO3 + Na2O ® CdOHBr + HBr ® NaOH ® 42. Cr2O3 + H2SO4 ® K2O + NaOH ® Na2SO4 + H2SO4 ® AlOHCl2 + H2SO4 ® MnCl2 + CsOH ® KNO3 ®
43. Fe2O3 + HCl ® MgO + SO3 ® Mn(OH)2 + H2SO4 ® AlCl3 + 2 NaOH ® 2 Ca(OH)2 + H2SO4 ® Al + Fe2O3 ® 44. MnO + SO2 ® CO2 + KOH ® CdSO4 + H2S ® Fe(OH)2 + 2 H2SO4 ® AlCl3 + 2 NaOH ® NH4NO3 ®
45. Cr2O3 + BaO ® SiO2 + NaOH ® KMnO4 + H2SO4 ® 2 Fe(OH)3 + H2SO4 ® PbSO4 + H2SO4 ® Zn + 2 CrCl3 ® 46. Li2O + H2O ® Mn2O7 + CsOH ® AlCl3 + AgNO3 ® CuCrO4 + H2CrO4 ® Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 ® CaBr2 + Cl2 ®

В задачах (47–96) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


47. Cu ® CuO ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® Cu(OH)NO3 ® Cu(NO3)2.

48. Ca ® CaO ® CaSO4 ® Ca(OH)2 ® Ca(OH)Cl ® CaCl2.

49. S ® SO2 ® CaSO4 ® Ca(HSO4)2 ® CaSO4.

50. CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu.

51. Al ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® AlOHCl2 ® AlCl3.

52. BaO ® BaCl2 ® Ba(OH)2 ® Ba(NO3)2 ® BaSO4.

53. Mg ® MgO ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® MgO.

54. Na ® NaOH ® NaHCO3 ® Na2CO3 ® Na2SO4 ® NaCl → Na.

55. Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaCl2 ® Ca3(PO4)2.

56. Sn ® SnCl2 ® SnOHCl ® Sn(OH)2 ® Sn(NO3)2.

57. Na ® NaOH ® Na2SO4 ® NaNO3 ® NaNO2.

58. Al ® Al2O3 ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® AlCl3 ® Al.

59. Mg ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgCl2.

60. Ba ® BaO ® BaCl2 ® Ba(NO3)2 ® BaCO3.

61. Ba ® Ba(OH)2 ® BaCO3 ® Ba(HCO3)2.

62. SeO2 ® H2SeO3 ® Mg(HSeO3)2 ® MgSeO3.

63. CuO ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuOHCl.

64. Bi2O3 ® Bi(NO3)3 ® Bi(OH)3 ® Bi(OH)2NO3.

65. K ® KOH ® KHSO4 ® K2SO4.

66. Na2SiO3 ® H2SiO3 ® NaHSiO3 ® Na2SiO3.

67. CdO ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® (CdOH)2SO4.

68. TeO2 ® H2TeO3 ® Ba(HTeO3)2 ® BaTeO3.

69. Sb(OH)2Cl ® SbOCl ® SbCl3 ® Sb(OH)3.

70. Cs ® CsOH ® CsHSO4 ® Cs2SO4.

71. ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® (ZnOH)2SO4.

72. Sn ® Sn(NO3)2 ® Sn(OH)2 ®K2[Sn(OH)4].

73. Ca ® CaSO4 ® (CaOH)2SO4 ® CaSO4.

74. Na ® NaOH ® NaHSO4 ® Na2SO4.

75. Na2SO3 ® SO2 ® H2SO3 ® S.

76. Mg ® Mg3N2 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgOHCl.

77. As2O3 ® As(OH)3 ® AsCl3 ® As2S3 ® Na3AsS3.

78. As ® As2O3 ® As(OH)3 ® K3AsO3 ® K3AsO4.

79. Bi ® Bi(NO3)3 ® BiONO3 ® Bi(NO3)3 ® Bi(OH)3.

80. NH3 ® NH4HCO3 ® NaHCO3 ® Na2CO3.

81. Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® SiCl4 ® H2SiO3.

82. Sn ® SnCl2 ® SnCl4 ® H2SnO3 ® Na[Sn(OH)6].

83. PbS ® PbO ® PbSO4 ® Pb(HSO4)2 ® PbCl2.

84. AgO ® Ag ® AgNO3 ® Ag2O ® Ag.

85. ZnS ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® (ZnOH)2SO4.

86. CdSO4 ® Cd ® CdO ® CdCl2 ® CdS.

87. HgSO4 ® HgCl2 ® Hg2Cl2 ® Hg2O.

88. H3BO3 ® B2O3 ® B ® H3BO3 ® Na2B4O7.

89. UO3 ® UO2Cl2 ® Na2UO4 ® Na(HUO4).

90. Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3.


91. Fe ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® FeCl3 ® Fe(OH)Cl.

92. Cr(OH)3 ® Cr2O3+…; K2Cr2O7 ® Cr2O3+…; (NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 +…

93. K2Cr2O7 ® Cr2(SO4)3 ® Cr(OH)3 ® Na[Cr(OH)4].

94. Al ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® Al2O3 ® NaAlO2.

95. K2MnO4 ® KMnO4 ® Mn2O7 ® HMnO4 ® NaMnO4.

96. CoCl2 ® Co(OH)2 ® Co(OH)3 ® CoCl2.

В задачах (97–137) составить уравнения реакций:

97. Из хлорида дигидроксосурьмы (III) получите хлорид гидроксосурьмы (III).

98. Из гидросульфита магния получите сульфит магния.

99. При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат дигидроксо­алюминия?

100. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидрофосфат калия?

101. Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния?

102. Из карбонатгидроксомеди получите карбонат меди.

103. Из гидросульфата натрия при взаимодействии с металлом получите нормальные соли.

104. Из нитрата гидроксожелеза (II) получите нитрат железа (II).

105. Из гидроселената калия получите селенат калия.

106. Из гидросульфата калия при взаимодействии с оксидом получите нормальные соли.

107. Напишите формулу основных висмутовых солей азотной кислоты. Как превратить эти соли в нормальные?

108. При взаимодействии каких веществ можно получить гидроксохлорид кальция?

109. Получите карбонат гидроксомеди при действии соли слабой кислоты на среднюю соль.

110. Из сульфата свинца (II) получите гидросульфат свинца (II).

111. Из сульфата меди (II) получите сульфат гидроксомеди (II).

112. Из дигидрофосфата калия получите гидрофосфат калия.

113. Из нитрата дигидровисмута (III) получите нитрат оксовисмута.

114. При взаимодействии каких веществ можно получить гидросульфид кальция?

115. Из сульфата железа (II) получите гидросульфат железа (II).

116. При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат гидроксоникеля?

117. При взаимодействии каких веществ можно получить гидросульфид магния?

118. На какие продукты при нагревании разлагается карбонат гидроксомеди (I)?

119. Из карбонатгидроксоцинка получите сульфат цинка

120. Из гидрокарбоната натрия действием кислоты получите хлорид натрия.

121. На какие продукты при нагревании разлагается гидрокарбонат кальция?

122. Из гидросульфида калия получите сульфид калия.

123. Из хлорида гидроксомеди получите хлорид меди.

124. На какие продукты при нагревании разлагается гидрокарбонат натрия?

125. При взаимодействии каких веществ можно получить гидроселенид кальция?

126. На какие продукты при нагревании разлагается карбонат серебра?

127. Какое взаимодействие приведет к получению сульфат гидроксоцинка?

128. Из сульфата кадмия получите гидросульфат кадмия.

129. На какие продукты при нагревании разлагается нитрат меди (II)?

130. Из бромида гидроксокадмия получите бромид кадмия.

131. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидрофосфат кальция?


132. На какие продукты при нагревании разлагается сульфат железа (II)?

133. Какими способами можно получить гидрофосфат лития и дигидрофосфат лития?

134. Какими способами можно получить хлорид дигидроксоалюминия?

135. На какие продукты при нагревании разлагается дихромат аммония?

136. При взаимодействии каких веществ можно получить нитритдигидро­ксо­ железа (III)?

137. Из сульфата кальция получите сульфат гидроксокальция.

 


⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒





Date: 2015-09-24; view: 829; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.035 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию