Индикаторы

Цель: Изучить свойства реакции ионного обмена, случаи течения реакции до

конца и действие растворов электролитов различных солей

на индикаторы.

Организация и оснащение рабочего места:

- рабочее место студента должно соответствовать требованиям стандарта и БЖД.

оснащение:

- методические указания для выполнения лабораторной работы № 2.

Оборудование и реактивы:
штативы, пробирки, раствор сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, ацетата свинца, иодид калия, сульфата меди, хлорида железа, соляной и серной кислоты, калия, гидроксида, синяя и красная лакмусовая бумажка, хлорид натрия.

ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ:

1. Случаи течения реакции до конца.

2. Экспериментальное задание.

3. Испытание растворов солей на индикатор.

Теоретические основы:

Согласно «Теории электролитической диссоциации» реакции в водных растворах электролитов протекают с участием ионов.

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнение таких реакций – ионными уравнениями. При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок и газообразные, изображаются в молекулярной форме).

Знак (), стоящий при формуле вещества обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка.

Знак () обозначает, что вещество удаляется из реакции в виде газа.

Сильные растворимые электролиты, практически полностью диссоциированные и пишутся в виде ионов.

Пример 1.

Напишите уравнение реакции между растворами хлорида железа (III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах.

a) Записываем уравнение реакции в молекулярной форме:

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl

b) Перепишем это уравнение реакции, изобразив диссоциирующие вещества в виде ионов, в уходящие из сферы реакции в виде молекулы. Это ионное уравнение реакции исключает из обоих частей равенство одинаковых ионов, т.е. ионы не участвуют в реакции:

Fe³⁺+3Cl^-+3Na⁺+3OH^- = Fe(OH)₃ +3Na⁺+3Cl^-

c) Записываем ионное уравнение реакции в окончательном виде:

Fe³⁺+3OH^- = Fe(OH)₃

Это сокращенное уравнение реакции, из которого видно, что сущность реакции сводится к взаимодействию железа (III)+ ионов с гидроксид-ионами OH^- в результате чего образуется осадок.

З А Д А Н И Е – 1.

Случаи течения реакции до конца.

Алгоритм выполнения

Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде подберите из имеющихся растворов солей, кислот, щелочей такие растворы, которые при взаимодействии между собой привели бы:

a) образованию осадка;

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b) выделению газообразного вещества;

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

c) образованию малодиссациированных веществ.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

З А Д А Н И Е – 2.

Экспериментальное задание.