Моль, молярная масса

Известно, что любое вещество состоит из атомов, химические процессы протекают благодаря взаимодействию атомов. Из практических соображений было введено понятие моля. Условились считать, что 1 моль вещества содержит 6,02×10²³ частиц. Любых – атомов, молекул, ионов. Значение 6,02×10²³ называется числом Авогадро. Математически понятие моля можно записать в виде формулы:

,

(21)

где n – количество вещества, моль, N – число частиц (молекул, атомов, ионов), N _A – число Авогадро.

Массу 1 моль вещества называют молярной массой M (г/моль). Молярная масса в неорганической химии является характеристикой вещества, непосредственно связанной с его количественным составом и численно равна молекулярной массе (массе 1 молекулы) вещества, выраженной в углеродных единицах. Молярную массу любого вещества можно вычислить по формуле:

,

(22)

где n _i – стехиометрической индекс в формуле вещества, М_i – молярная масса элемента, входящего в соединение, г/моль – см. таблицу элементов Д.И. Менделеева.

Связь массы и количества вещества определяется формулой

.

(23)

Молярная масса вещества может быть определена экспериментально. Для газов ее находят, например, по относительной плотности газа D, которая представляет собой соотношение молярных масс двух газов, один из которых обычно известен:

.

(24)

Наиболее часто используют плотность газа по воздуху D _возд., тогда М ₂ = М _возд. D _возд. (М _возд.= 29 г/моль), или водороду , тогда М ₂ = .